答案精析
1．C [使用催化剂影响反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B项错误；当反应中有气体参与时，改变压强可影响化学反应速率，D项错误。] 2．C [恒温恒压，充入NO2气体，建立等效平衡，转化率不变，A错；平衡常数只受温度影响，B错；恒温恒压下，反应体系的质量不变，体积不断变化，当体积不变时，即混合气体密度不变时，反应达到化学平衡状态，C对；根据化学方程式可知，当v正(NO)＝2v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态，D错。]
3．B [①→②催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成与断裂，故A正确；②→③断裂成N原子和H原子是吸热过程，故B错误；③→④形成了新的化学键，形成了氮氢键，故C正确；使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率，故D正确。]
4．C [升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，产率降低，故A错误；分离出CO(NH2)2，平衡不移动，故B错误；缩小容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，产率提高，故C正确；使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，产率不变，故D错误。] 5．B [由图像可知第二次达到平衡后，反应速率与第一次达到平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以A物质的体积分数相同，A项错误；加入物质C，物质C的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，物质A、B的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，物质C的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，物质A、B的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，B项正确；在t1～t2时，v正＝v逆，C项错误；平衡常数与温度有关，D项错误。]
6．C [根据图示可知在2 min内B物质减小0.2 mol，C增加0.2 mol，二者反应的物质的量比等于方程式中二者化学计量数的比，所以x＝2，A错误；可逆反应改变温度的瞬间，正、逆反应速率都会增大或减小，所以该图像不可能表示改变温度后的反应速率，B错误；增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，可逆反应2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)
是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，物质的平衡含量不变，C正确；升高温度后由于v正>v逆，平衡正向移动，所以图④表示的反应中反应物的转化率增大，D错误。]
7．C [“先拐先平数值大”，升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1>T2，A项错误；T1 ℃时，0～100 min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速1 mol×10%
率v(SiHCl3)＝＝0.000 5 mol·L－1·min－1，B项错误；从图中信息可以看出，T2 ℃
2 L×100 min时达到平衡时SiHCl3的转化率为20%，则 2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
起始量/mol·L－1 0.5 0 0 转化量/mol·L－1 0.1 0.05 0.05 平衡量/mol·L－1 0.4 0.05 0.05
0.05×0.051则平衡常数K＝＝，C项正确；催化剂不会使平衡移动，不会改变SiHCl3的平
0.4264衡转化率，D项错误。]
8．C [A项，产物A、B分子式相同、结构不同，互为同分异构体，反应过程中放热不同，活性中间体C随温度不同可以转化成产物B或A，正确；B项，由图像中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，正确；C项，实验1测定产物组成时，不能说明物质含量保持不变，体系不一定达平衡状态，错误；D项，反应为放热反应，实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，产物中B的物质的量分数增大，说明升温部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，正确。]
9．B [反应①达到平衡时，c(H2)＝c(I2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝1 mol·L－1，则平衡常数K111
c?H?·c?I?2222c2?HI?121
＝＝＝4，而反应②的平衡常数K2＝＝＝0.5，A项错误，c?H2?·c?I2?0.5×0.5c?HI?K1B项正确；设反应②达平衡时c(H2)＝x mol·L－1，则平衡时c(I2)＝x mol·L－1，c(HI)＝(0.5－
11
x·x22
2x) mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时c(HI)＝0.25 mol·L－1，C、D两项
0.5－2x错误。]
0.8 mol2.0 L
10．D [反应在前2 s的平均速率v(SO3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，各物质的反应速率之
2 s
1
比等于其化学计量数之比，v(O2)＝×0.2 mol·L－1·s－1＝0.1 mol·L－1·s－1，故A项错误；化
2学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质的量浓度都无关，故B错误；起始时向容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，等效于充入2 mol SO3，平衡时SO32 mol－1.8 mol
为1.8 mol，转化率为×100%＝10%，相同温度下，起始时向容器中充入4 mol
2 molSO3，相当于增大压强，平衡正向移动，则SO3的转化率小于10%，故C项错误；温度不变，n?SO3?
向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，若恒压，则不变，恒容则相当于增大了压强，
n?O2?n?SO3?
平衡正向移动，增大，故D正确。]
n?O2?
11．A [A项，此反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，错误；B项，Δc(N2O5)＝(5.001.48 mol·L－1
－3.52) mol·L－1＝1.48 mol·L－1，v(N2O5)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，正确；C
500 s项，依据“三段式”进行计算：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
始态/mol·L－1 5.00 0 0 转化/mol·L－1 2.50 5 1.25 平衡/mol·L－1 2.50 5 1.25
54×1.252.50N2O5的转化率＝×100%＝50%，K＝＝125，正确；D项，将容器的体积压缩到
5.002.5021
原来的，假设平衡不移动，c(N2O5)＝5.00 mol·L－1，但增大压强，平衡左移，c(N2O5)在5.00
2mol·L－1的基础上又增大，正确。]
12．AC [根据盖斯定律分析，由①＋②即可得到反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，故反应
热为ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故A正确；平衡常数K＝K1·K2，故B错误；反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)表示前者为吸热，与题中信息不符合，故D错误。] 13．D [A项，NO(g)
1?11115，错误；B项，CO和N2(g)＋O2(g)的平衡常数为?＝10?K1?222
2NO2(g)的反应速率，故C正确；题图
O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移
动，平衡常数增大，错误；D项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确。]
2－)越大，－14．D [从题给图像可以看出，pH越小，平衡时c(Cr2O7A点c(Cr2O2L7)＝0.25 mol·－1，反应掉的
2－－c(CrO2L－1×2＝0.5 mol·L－1，CrO4的平衡转化率为50%，此时，4)＝0.25 mol·
平衡常数K＝
0.25－＝1014，故A、B、C三项均正确；若溶液中c(Cr2O27)＝272－0.5×?10?
－c(CrO2L－1，此时，c(H＋)<2.0×10－7 mol·L－1，D项不正确。] 4)≈0.33 mol·
15．C [该反应是放热反应，温度越高反应速率越快，丙中氨气的质量分数最小，平衡左移，温度最高，A项正确；图1中容器乙的反应可能使用了催化剂，缩短反应达平衡的时间，但是平衡不移动，各组分的浓度保持不变，B项正确；图1中容器乙在0～5 min内，v(N2)＝0.10－0.06
mol·L－1·min－1＝0.008 mol·L－1·min－1，C项错误；根据反应的“三段式”进行5计算：
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g)
起始/mol·L－1 0.10 0.26 0 变化/mol·L－1 0.02 0.06 0.04 平衡/mol·L－1 0.08 0.20 0.04
0.042图1中容器丙内反应的平衡常数K＝＝2.5，D项正确。]
0.203×0.08
16．BC [化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率还在随时间而改变，未达平衡，A项错；图乙为SO3的体积分数随温度(T)的变化曲线，B点时SO3的体积分数最大，反应达到平衡状态，则2v正(O2)＝v逆(SO3)，B项正确；恒温恒容，再加入SO3，达新平衡后，相当于原体系加压，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，C项正确；2SO2(g)＋O2(g)化率降低，D项错。]
17．(1)bc (2)－46 kJ·mol1 (3)①＞ 加入催化剂 ②0.225 ③5.33 ＞
解析 (1)a项，随着时间的延长甲醇的浓度最终保持稳定，不会变小，错误；b项，t1时二
－
2SO3(g)达平衡后，再加入O2，平衡正向移动，但O2的转
氧化碳的质量分数保持恒定，说明反应达到平衡，正确；c项，t1时甲醇与二氧化碳的物质的量之比保持恒定，达到平衡，正确；d项，t1时二氧化碳的物质的量在减小，甲醇的物质的量在增加，故未达到平衡，错误。(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应的ΔH＝2 914 kJ·mol
－1－2 960 kJ·mol－1＝－46 kJ·mol－1。(3)①若容器
a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，a
先达到平衡，对应的温度高，则判断T1＞T2；若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，反应速率变快，平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂。②CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时容器b中甲醇的物质的量为1.5 mol，氢气的变化量
4.5 mol为4.5 mol，0～10 min氢气的平均反应速率v(H2)＝＝0.225 mol·L－1·min－1。③
2 L×10 min在容器b中，
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
开始/mol 2 6 0 0 转化/mol 1.5 4.5 1.5 1.5 平衡/mol 0.5 1.5 1.5 1.5 平衡/mol·L－1 0.25 0.75 0.75 0.75
0.75×0.750.75该反应的平衡常数为≈5.33。此时，甲醇的物质的量分数为×100%3
0.75×0.250.25＋0.75×3＝30%，若平衡时向容器b中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于加压，平衡正向移动，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数大于30%。 18．(1)ClO2＋2SO2＋4OH===2SO24＋Cl＋2H2O (2)①de ②降低温度 ③1 ④＝ (3)①＞ b ②100
2－，则NaClO碱性溶液脱解析 (1)亚氯酸根具有氧化性，被还原为Cl－，SO2被氧化为SO422－－－硫过程中发生的主要反应的离子方程式为ClO－2＋2SO2＋4OH===2SO4＋Cl＋2H2O。
－
－
－
－
(2)①NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH<0，反应前后气体体积、物质的量、质量保持
不变，所以气体的压强、气体的平均摩尔质量、气体的密度保持不变，不能作为判断化学平衡的依据。②根据反应特点，如果要将图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，即在不改变物料比的情况下，增加NO2的平衡转化率，可采取降低温度的方式，使化学平衡向正
单元检测7 化学反应速率和化学平衡 - 图文
