A．一定条件下发生反应SO2(g)＋NO2(g)图甲所示，则反应反应在c点达到平衡状态 B．图乙为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应中SO3的体积分数随温度(T)的变化曲线，反应达
SO3(g)＋NO(g)，正反应速率随时间的变化如
到B点时，2v正(O2)＝v逆(SO3) C．2SO2(g)＋O2(g)SO3的体积分数增大 D．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达平衡后，再加入O2，O2的转化率增大
2SO3(g)达到平衡后，保持恒温恒容，再加入SO3，再次达到平衡后，
三、非选择题(本题共4小题，共58分。)
17．(12分)利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是CO2(g)＋3H2(g)请回答下列有关问题：
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填字母)。
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的ΔH＝________________________________________________________________________。
(3)在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO2和6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。
①若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________________________。
②计算容器b中0～10 min氢气的平均反应速率v(H2)＝________ mol·L1·min1。 ③在容器b中该反应的平衡常数为________(保留3位有效数字)。若平衡时向容器b中再充入1 mol CO2和3 mol H2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)30%。
18．(14分)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，污染大气并会形成酸雨。
(1)采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应一段时间后，测得溶液中部分离子的物质的量浓度如下表所示：
离子 c/mol·L1
写出NaClO2碱性溶液脱硫过程中发生主要反应的离子方程式：______________________。 (2)NO2与SO2发生反应NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH<0。在固定容积的密闭容器
－－
－
SO24 6×103 －－NO3 5×104 －－NO2 1.2×105 －－Cl 4×103 －－n0?NO2?中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也
n0?SO2?可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]，部分实验结果如图所示。
①当容器内______(填字母)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量 c．气体的密度 d．NO2的体积分数 e．气体的颜色
②如果要将图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______________。 ③图中C点的化学平衡常数K＝________。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，试判断：TC________(填“>”“＝”或“<”)TD。
(3)已知三个化学反应的化学平衡常数的对数值随温度的变化曲线如下图所示。
①由曲线a、b、c的变化趋势可知，曲线c对应的反应的ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0；曲线a、b代表的反应中，曲线________放出或吸收的热量更多。 ②900 ℃时，曲线a代表的反应的化学平衡常数为______。
19．(16分)Ⅰ.为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应 温度/℃ 平衡常数/K
(1)分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因为________________________。 (2)工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，下图中正确的是图__________(填“甲”或“乙”)；p1、p2的大小关系为________。
大气固氮N2(g)＋O2(g)27 3.84×10－31工业固氮N2(g)＋3H2(g)25 5×108 2NH3(g) 400 0.507 450 0.152 2NO(g) 2 000 0.1
Ⅱ.工业合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)高温、高压2NH3(g)。
(3)在一定温度下，将2 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4 mol。 ①平衡时，H2的转化率＝________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp＝
________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压强×物质的量分数)。
催化剂
Ⅲ.在一定条件下葡萄糖和果糖可以相互转化：葡萄糖
k正k逆
果糖(正反应为放热反应)；该
反应的速率方程可表示为v正＝k正·c(葡萄糖)，v逆＝k逆·c(果糖)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。请回答下列问题：
(4)已知：T1温度下，k正＝0.008 s1，k逆＝0.002 s1，该温度下反应的平衡常数K1＝________。 (5)T2温度下，图中能表示葡萄糖的质量分数随时间变化的曲线的是________(填字母)，平衡常数K2＝____；温度T1________(填“<”“＝”或“>”)T2。
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20．(16分)(1)甲醇可以与水蒸气重整制备氢气。重整过程发生的反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g)反应Ⅱ：CH3OH(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH1；
CO(g)＋2H2(g) ΔH2；
CO2(g)＋H2(g) ΔH3。
反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
温度 K2 K3
请回答下列问题：
①反应Ⅱ能够自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任何温度”)，ΔH1________(填“<”“>”或“＝”)ΔH3。
②在恒温恒容条件下，可以判断反应Ⅱ已经达到化学平衡的是________(填字母)。 A．v正(H2)＝v逆(CO)
B．容器中混合气体的压强不变 C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CH3OH的体积分数不变 (2)已知PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体充入体积为
125 ℃ 0.553 5 1 577 225 ℃ 185.8 137.5 325 ℃ 9 939.5 28.14 1 L的真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1∶3(分压＝总压强×物质的量分数)。
①PCl5的分解率α1＝________%。若达到平衡后体系总压强为1.4 MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp＝________。
②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5和Cl2分压相同，则PCl5的分解率α1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)α2，温度T1________T2。
③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是______(填字母)。 a．温度、体积不变，充入氩气 b．体积不变，对体系加热 c．温度、体积不变，充入氯气 d．温度不变，增大容器体积
(3)氯化水解法生产三氯氧磷(POCl3)的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用为____________________________________________。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为 ________________________________________________________________________。
单元检测7 化学反应速率和化学平衡 - 图文
