单元检测七 化学反应速率和化学平衡
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列对化学反应2NO＋2CO
高温、高压
N2＋2CO2的叙述中正确的是( )
A．使用催化剂不影响反应的活化能 B．使用光催化剂能增大反应物的转化率
C．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
2．一定条件下，红棕色的NO2发生化学反应2NO2(g)的是( )
A．恒温恒压，充入NO2气体，其转化率增大
B．若平衡常数增大，则可能是升高温度或减小体系的压强 C．恒温恒压，若混合气体密度不变，反应达到化学平衡状态 D．当2v正(NO)＝v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态 3．工业上，合成氨反应N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NO(g)＋O2(g)。下列叙述中正确
2NH3的微观历程如图所示，用、、分
别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是( )
A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B．②→③形成N原子和H原子是放热过程 C．③→④形成了新的化学键
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率
4．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
( )
A．升高温度 C．缩小容器体积
B．分离出CO(NH2)2 D．使用催化剂
C(g) ΔH<0，t1时
5．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)
达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ>Ⅱ B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C．0～t2时，v正>v逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ) 6．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是( ) A．对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝3 B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率减小 7．向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1 ℃和T2 ℃不变，发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应 － 过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．T1 B．T1 ℃时，0～100 min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001 mol·L1·min1 1C．T2 ℃时，反应的平衡常数：K＝ 64 D．T2 ℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1 ℃时相同 8．当1,3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如图： －－ 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表： 实验编号 1 2 下列分析不合理的是( ) A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 D．实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 9．(2020·大连重点中学联考)一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g) 反应条件 －15 ℃ 25 ℃ 反应时间 1 min 1 min 产物中A的物质的量分数 62% 12% 产物中B的物质的量分数 38% 88% 占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应②HI(g) 11 H2(g)＋I2(g)。下列判断正确的是( ) 22 A．反应②的平衡常数为1 B．反应②的平衡常数为0.5 C．反应②达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L1 D．反应②达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L1 10．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s n(SO3)/mol 0 0 2 0.8 4 1.4 6 1.8 8 1.8 －－ 下列说法正确的是( ) A．反应在前2 s的平均速率v(O2)＝0.4 mol·L1·s1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： t/s c(N2O5)/mol·L1 下列说法不正确的是( ) A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 B．500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·L1·s1 C．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50% 1－D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(N2O5)＞5.00 mol·L1 2二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 12．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 平衡常数K1 2NO2(慢) ΔH2＜0 平衡常数K2 － － － －－ － n?SO3? 增大 n?O2? 4NO2(g)＋O2(g) 0 5.00 500 3.52 1 000 2.50 1 500 2.50 ②N2O2(g)＋O2(g) 下列说法正确的是( ) A．2NO(g)＋O2(g)B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 K1 2NO2(g)的平衡常数K＝ K2 2NO2(g)的反应速率 C．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)D．反应过程中的能量变化如图所示 13．已知在25 ℃时，反应①②③的化学方程式及化学平衡常数为①N2(g)＋O2(g)K1＝1×10 －30 2NO(g)，2CO2(g)， ；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K2＝2×1081；③2CO(g)＋O2(g) K3＝2.5×1091。下列说法正确的是( ) A．NO分解反应NO(g) 11 N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×1030 22 B．根据K3的值可知常温下CO和O2很容易发生反应生成CO2 C．温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小 D．常温下，NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2 14．已知：2CrO24＋2H － ＋ Cr2O225 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L7＋H2O。 － ＋ － －1 的Na2CrO4 溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O27)和c(H)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是( ) A．平衡时，pH越小，c(Cr2O27)越大 B．A点CrO24的平衡转化率为50% 214 C．A点CrO24转化为Cr2O7反应的平衡常数K＝10 27D．平衡时，若溶液中c(Cr2O2L1 7)＝c(CrO4)，则c(H)>2.0×10 mol· － － ＋ － － － － － － 15．现有容积均为2 L的甲、乙、丙3个恒容密闭容器，向这3个容器中均加入0.20 mol N2、0.52 mol H2，进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1。图1表 － 示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。 下列判断不正确的是( ) A．图2中反应速率最快的是容器丙 B．图1中容器乙的反应可能使用了催化剂 C．图1中容器乙0～5 min内v(N2)＝0.012 mol·L1·min1 D．图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5 16．下列说法正确的是( ) － －
单元检测7 化学反应速率和化学平衡 - 图文
