【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 电解
质 离子反应课后强化作业第2课时 苏教版
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，灯泡渐渐变暗，后熄灭，继续滴入，灯泡又亮起来。下列物质能够产生上述现象的是( )
A．甲：NH3·H2O；乙：FeCl3 B．甲：MgSO4；乙：Ba(OH)2 C．甲：NaOH；乙：AlCl3 D．甲：HCl；乙：AgCl
[解析]A选项错误，由于反应生成氯化铵，故滴加过程中灯泡不会熄灭；B选项正确，反应生成硫酸钡和氢氧化镁，二者都难溶于水，所以滴加过程中灯泡熄灭，但随着硫酸镁的滴入，离子浓度变大，最终灯泡又变亮。
[答案]B
2．在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A．Cu、Ca、SO4、Cl B．H、AlO2、Cl、SO4 C．K、Ba、NO3、Br D．Fe、Ca、H、NO3
[解析]Cu为蓝绿色离子，且CaSO4微溶于水，A项错误；H与AlO2反应生成Al(OH)3
沉淀，B项错误；Fe、H、NO3发生氧化还原反应，D项错误。
[答案]C
2＋
＋
－
2＋
＋
－
＋
2＋
－
－
2＋
2＋
＋
－
2＋
2＋
2－
－
＋
－
－
2－
1
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K、Na、HCO3、NO3 B．Na、SO4、Cl、ClO C．H、Mg、SO4、NO3 D．Ag、K、NO3、Na
[解析]既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液显碱性，OH能与HCO3反应生成弱电解质，能与Mg、Ag产生沉淀。
[答案]B
4．表示下列变化的化学用语中正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： △
OH＋NH=====H2O＋NH3↑
－
＋4
－
2＋
－
2＋
＋
－
－
＋
2＋
2－
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
－
＋
2－
－
－
C．NaHCO3的水解：HCO3＋H2O===H3O＋CO3
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－4e===O2↑＋2H2O
[解析]当石灰水少量时，Ca、OH以物质的量之比为1∶2参加反应，A错；C项所给的是HCO3的电离形式，且应使用可逆符号，C错；吸氧腐蚀中氧气应是反应物，D错。
[答案]B
5．下列反应能用离子方程式SO3＋2H===SO2↑＋H2O表示的是( ) A．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
[解析]亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO3氧化成SO4，C项错误。
[答案]D
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．加入金属Al有氢气生成的溶液：Ca、K、HSCl B．c(H)＝1×10
＋
－12
2＋
＋
－
－
2－
2－
2－
＋
－
2＋
－－
－
－＋2－
mol·L的溶液：Cl、Ca、Mg、Ba
＋
＋
－
2－
－1－2＋2＋2＋
C．含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO3 D．含有大量ClO的溶液：H、I、SO4、Na
[解析]加入金属Al有氢气生成的溶液可能显酸性或碱性，HS在酸性、碱性条件下均不能大量存在，A项错误；c(H)＝1×10
－
－
＋
－12
－
－
＋
－
2－
＋
－
mol·L的溶液显碱性，OH能与Mg生成沉淀，
－1－2＋
B项错误；ClO能与I发生氧化还原反应，D项错误。
2
[答案]C
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O [解析]A项，方程式未配平，正确的离子方程式为：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑；B项，醋酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO
2＋
－
＋
2＋
－
－
－
＋
2－
2＋
－
－
－
－
＋
2＋
－
－
＋CO2↑＋H2O；D项，加入过量的NaHSO4溶液，则正确的离子方程式为：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O。
[答案]C
8．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3 B．c(H)＝1.0×10
＋
－13－
－
＋
2－
2－
mol·L溶液中 C6H5O、 K、SO4、Br
＋
－
2＋
－1－＋2－－
C．Na2S溶液中 SO4、K、Cl、Cu D．pH＝12的溶液中 NO3、I、Na、Al
[解析]A项，氯水中的Cl2能将SO3氧化成SO4；B项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO4、Br均可以大量共存；C项，S与Cu因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al不能大量存在。
[答案]B
9．(2010·四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋OHD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： △
－
CH2BrCOOH＋OH――→CH2BrCOO＋H2O
－
＋
－
＋
2＋
3＋
2－
2＋
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－
3＋
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2－
2＋2－
2－
－
＋
2－
－
－
＋
3＋
2－
NH3·H2O
[解析]本题考查离子方程式的书写。稀硝酸具有强氧化性，能够将Fe(OH)2溶解并将Fe
＋
3＋
－
2
氧化为Fe，B不正确；C项NaOH同时与H2PO4反应，不正确；D项CH2BrCOOH在热氢氧化
－
钠溶液中同时水解为CH2OHCOO。
[答案]A
10．(2011·江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe===Cu＋Fe
3＋
2＋
2＋
3
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3＋NO＋2H
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
[解析]本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。
[答案]B
11．(宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
－
2－
＋
2＋
－＋
[解析]A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越多，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，到反应终点达到最大，再加NaOH，溶液浓度基本不变，导电能力呈水平形状；D选项向醋酸溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，在反应开始的一段时间内，醋酸是过量的，但浓度一直减小，氢氧化钠是不足的，浓度一直为零，当二者恰好完全反应时，醋酸浓度降为零，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液浓度从零逐渐增大。
[答案]D
4
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Cu、SO4、K、Fe B．pH＝1的溶液中：NH4、Na、SO4、Fe
C．c(SO3)＝0.5 mol·L的溶液中：ClO、Na、Cl、CO3 D．水电离产生的c(H)＝1×10
2＋
2＋＋
－14
2－
－1
－
＋
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2－
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＋
2－
3＋
2＋
2－
＋
2＋
mol·L的溶液中：HCO3、NH4、Cl、Ca
－
2－
－1－＋－2＋
[解析]Cu显蓝色、Fe显浅绿色，A项错误；ClO有强氧化性，能氧化SO3，C项错误；水电离产生的c(H)＝1×10下都不能大量存在，D项错误。
[答案]B 二、非选择题
13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl和I。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸测定，溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分(3)中的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是__________________，肯定不存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是____________。
[解析]首先考虑题目中所给离子的共存情况。Ba与SO4、Fe与I、CO3与Mg、Ba
＋
3＋
3＋
＋
＋
2＋
2－
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－
2－
2＋
2
2－
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－
－
＋
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＋
2＋
2＋
3＋
3＋
2－
＋
－14
mol·L的溶液可能显酸性或碱性，HCO3在这两种条件
－1－
、Al、Fe、H在溶液中不能大量共存。由步骤(1)知，溶液中有大量的H，因而可排除
2－
－
CO3的存在。由步骤(2)知，CCl4层中有单质碘出现，故溶液中含有I。根据离子共存思想可以判断溶液中无三价铁离子，酸性条件下也无硝酸根离子存在。由步骤(3)加入稀NaOH溶液至过量，无沉淀生成，可排除Mg、Al的存在。由步骤(4)知，生成的沉淀是BaCO3，溶液中含有Ba，由此可排除SO4的存在。由步骤(5)知，产生的气体是氨气，故溶液中含有NH4。
[答案]NH4、Ba、I；CO3、SO4、Mg、Al、Fe、NO3；K、Na、Cl
14．某溶液中可能含有OH、CO3、AlO2、SiO3、SO4、K、Na、Fe、Mg、Al等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3]。回答下列问题：
－
－
2－
－
2－
－
2－
2－
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3＋
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3＋
5
高考化学一轮复习 专题2 第一单元 电解质 离子反应课后强化作业第2课时 苏教版(1)
