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苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为( ) A． 4 B． 5 C． 6 D． 7
2.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态 C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点 3.下列叙述中正确的是( )
A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C． 非极性分子只能是双原子单质分子 D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键 4.N2的结构可以表示为正确的是( )
A． N2分子与CO分子中都含有三键 B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同 C． N2分子与CO分子互为等电子体 D． N2分子与CO分子的化学性质相同
5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法不
D． CO2和SO2 6.下列说法正确的是
A． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7.下列关于金属键的叙述中，正确的是( )
A． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用
B． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性 D． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．B．C． 1s2 D．
.
9.下列各种说法中错误的是( )
A． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 B． 配位键是一种特殊的共价键 C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( ) A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族 C． 第六周期第ⅦB族 D． .第六周期第ⅢB族
11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ） A．B．
C． 1s22s22p3 D．
12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH)，③甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为( ) A． ②＞①＞③ B． ①＞②＞③ C． ③＞①＞② D． ①＝②＝③
13.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B． 第2列元素中肯定没有非金属元素 C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D． 第16、17列元素都是非金属元素
14.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )
A． 金晶体每个晶胞中含有4个金原子
B． 金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 C． 一个晶胞的体积是16D． 金晶体的密度是
d3
15.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( ) A． H、O、S B． Na、H、O C． K、Cl、O D． H、N、Cl
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分) 16.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4； 请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。 (3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。 (4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。 17.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）若①―⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是。
（2）⑥⑦为生活中两种常见的金属，其熔点MP（⑥）MP（⑦）（填“＞”、“＜”或“=”）；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明之。
（3）写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物（填化学式），该物质溶于水后对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原因是：。
（4）①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：。 （5）用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程。
18.A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已知A，C，F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________。
(2)B的单质在F的单质中反应的现象是
________________________________________________________________________， 化学方程式是_________________________________________________________。 (3)A，C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。
19.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中，A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排
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布为3d4s。
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)；
(2)C的外围电子排布式为________，B核外未成对电子数为________；
(3)D元素能形成＋1、＋2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是________。
20.有A，B，C，D，E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。
(1)写出各元素的名称：A________，B______，C________________，D______，E________。 (2)各粒子电子排布式_________、___________、_________、_______、_________。 (3)写出C1、C2、C3粒子的符号：__________、______________、________。 (4)写出E粒子的结构示意图______________，E的氢化物的分子式______________。 (5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式_____________________， 将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为： ______________________。
苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题（含答案解析）
