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材料科学基础复习大纲 第二章晶体结构 2.1 结晶学基础
1、概念:晶体晶胞晶胞参数七大晶系晶面指数晶面族晶向指数晶向族 2、晶面指数和晶向指数的计算 2.2 结合力与结合能
按照结合力性质不同分为物理键和化学键 化学键包括离子键共价键金属键 物理键包括范德华键氢键
晶体中离子键共价键比例估算(公式2.16 离子晶体晶格能 2.3 堆积(记忆常识
1、最紧密堆积原理及其使用范围:原理略 适用范围:典型的离子晶体和金属晶体
原因:该原理是建立在质点在电子云分布呈球形对称以及无方向性的基础上的 2、两种最紧密堆积方式:面心立方最紧密堆积ABCABC 密排六方最紧密堆积ABABAB
系统中:每个球周围有6个八面体空隙 8个四面体空隙
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N个等径球体做最紧密堆积时系统有2N个四面体空隙N个八面体空隙八面体空隙体积大于四面体空隙
3、空间利用率:晶胞中原子体积与晶胞体积的比值(要学会计算 两种最紧密堆积方式的空间利用率为74.05﹪(等径球堆积时 4、影响晶体结构的因素 内因:质点相对大小(决定性因素 配位数(概念及计算
极化(概念,极化对晶体结构产生的影响 外因(了解:同质多晶 类质多晶 同质多晶转变 2.4 单质晶体结构(了解
2.5 无机化合物结构(重点每年必考
分析结构从以下几个方面入手:晶胞分子数,何种离子做何种堆积,何种离子添隙,添隙百分比,正负离子配位数,正负离子电价是否饱和,配位多面体,添隙半径的计算(刚好相切时,隙结构与性质的关系。
1、NaCl型:4个NaCl分子 Cl离子做面心立方密堆积,Na离子填充八面体空隙,填充率
100﹪,正负离子配位数均为6,电价饱和。【NaCl6】或【ClNa6】八面体结构与性能:此结构在三维方向上键力均匀,因此无明显解理,破碎后呈颗粒状,粒为多面体形状。离子键结合,因此有较高的熔点和硬度
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2、立方ZnS结构:4个ZnS分子S离子做面心立方密堆积,Zn离子填充四面体空隙填充率
50﹪,离子配位数均为4,电价饱和,【ZnS4】四面体
会画投影图(图2.26注意:一定要画虚线,一定要标高,一定要有图例(白 球黑球代表什么离子
3、萤石(CaF2结构:(唯一正离子做堆积的结构4个CaF2分子 Ca离子做面心立方密堆
积,F离子填充四面体空隙,填充率100﹪。正离子配位数为8,负离子配位 数为4,电价饱和,【CaF8】或【FCa4】
结构与性能:与NaCl相比,综合电价和半径因素,萤石质点间键力比NaCl强,表现为萤石硬度熔点密度高于NaCl而水中溶解度低于NaCl。由于萤石结构中有一
半的立方体空隙没有被Ca离子填充,所以在{111}面网方向上存在毗邻的同号 离子层,其静电斥力起主要作用,导致晶体在平行与{111}面网方向上易发生 解理,因此萤石常呈八面体解理。碱金属氧化物R2O为反萤石结构,它们的正 负离子位置刚好跟萤石结构中相反,性质相似,在{111}面网方向上也易发生 解理。
4、钙钛矿CaTiO3结构(每年必考:Ca离子占据八个顶点,O占据六个面的面心,Ti离子
位于体心。Ca和O共同做面心立方密堆积。Ti离子占据八面体空隙的1/4。 晶胞分子数1,配位数:Ca 12,Ti 6,O 6,O电价饱和。理想情况下半径关
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系Rca+RO=(根号2(Rti+RO(会推导
结构与性能的关系:电价饱和,晶体结构稳定。 5、自发极化与铁电效应:(每年必考
自发极化(概念:对于理想晶体而言,如果不存在外电场时,单位晶胞中的正负电荷不重合,具有一定的偶极矩,这种现象称为自发极化。
产生自发极化的条件:离子位移后使离子固定在新位置上的力应该大于位移后的恢复力。BaTiO3具有铁电效应而CaTiO3不具有铁电效应的原因:要有铁电效应必须能够产生自发极化。Ba离子半径比较大,使得晶胞参数也比较大,从而使得结构中【TiO6】
八面体空隙比较大,Ti与O之间有比较大的空隙,可以克服恢复力,可以发 生自发极化。而CaTiO3中由于Ca离子半径小,使得晶胞参数也比较小,从而 使结构中【TiO6】八面体空隙比较小,甚至小于Ti离子尺寸,位移后恢复力 很大,不能在新位置上固定下来,从而不能产生自发极化,没有铁电效应。 2.6 硅酸盐晶体结构(特征,分类
硅酸盐晶体基本结构单元是【SiO4】四面体。 硅酸盐晶体各种结构的共同特点(4条58页 硅酸盐晶体分类:根据硅氧比分类(58页表2.13 岛状结构:镁橄榄石(结构,结构与性质的关系 组群状:桥氧(概念,绿宝石结构 链状:单链,双链
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层状:单网层,复网层,水镁(铝石层
滑石:沿C轴方向的复网层,两个硅氧层夹一层水镁石层,三八面体。结构与性质的关系:层内电价饱和,层间通过分子间力结合,有解理。
蒙脱石:复网层,结构与性质的关系:C轴长度随含水量而变化 第三章晶体结构缺陷 3.1 结构缺陷类型
缺陷(概念:晶体点阵结构中周期性势场的畸变 按照几何形态分类:点,线,面,体 点缺陷包括:空位,间隙,杂质,色心 线缺陷有:位错 面缺陷有:晶界,表面
按照缺陷产生原因分类:热缺陷(本征缺陷,杂质缺陷和非化学计量缺陷(非本征缺陷热缺陷分为弗伦克尔缺陷和肖特基缺陷(理解图 3.2(弗伦克尔缺陷的特征是空位和间隙质点成对出现,肖特基缺陷特征是正负离子空位成对出现。
3.2 点缺陷(本节略,重点为缺陷反应方程式的书写以及缺陷浓度的计算 符号,书写原则,98页下面的两个基本规律 热缺陷浓度的计算:热力学方法,化学平衡方法 3.5 固溶体 固溶体(概念
分类:根据位置分为置置换型固溶体,间隙型固溶体
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