华南农业大学
《无机及分析化学》期中自测卷2
一、选择题(每小题2分，共58分)
1.已知Ag2O(s)的ΔfHm?(298K)＝-30 kJ.mol1，Sm?(298K)＝122J.mol1.K1，则ΔfGm?（298K）为（ ）。 －
－
－
A －96kJ.mol－
1 B 96kJ.mol－
1 C －66.36kJ.mol－
1 D 无法得知 2. 在等温等压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是（）。 AΔH <0,ΔS<0 BΔH >0,ΔS>0 C ΔH >0,ΔS<0 D ΔH <0,ΔS>0 3. 某反应的ΔrGm (298)＝11.6kJ.mol－
1，表明该反应（ ） A能自发向右进行 B不能自发向右进行 C在298K时能自发向右进行 D在298K时不能自发向右进行 4. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的（ ） A Q＝0 W＝0 △U＝0 △H＝0 B Q≠0 W＝0 △U＝0 △H＝Q C Q＝－W △U＝Q＋W △H＝0 D Q≠－W △U＝Q＋W △H＝0 5. 定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（不查表）（ ） A CO2(g)＝C(s)＋O2(g) B 2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g) C 2NH3(g)＝3H2(g)＋N2(g) DCaSO4?2H2O(s)＝CaSO4(s)＋2H2O(1) 6. 在等温和等压条件下，某反应的△rG m?＝11.6kJ?mol－
1，表明该反应（ ） A 能自发向右进行 B不能自发向右进行 C是否自发还须具体分析 D 达到平衡
7. 在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 难以判断 8.正反应和逆反应平衡常数之间的关系为（ ）。 A K?正
=K?逆
B K?正
=-K?逆
C K?正
.K?逆
=1 D K?正
+K?逆
=1
9.对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商Q与K?的关系和平衡移动的方向为（ A Q
Ａ 不影响实验的精密度 Ｂ 比偶然误差大
Ｃ 正负误差出现的机会相等 Ｄ 可通过多次测定而减到最小 11.由分析数据的精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：
A 偶然误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 相对偏差小 12.定量分析工作要求测量结果的误差（ ）。
Ａ 愈小愈好Ｂ 等于零 Ｃ 与允许误差相近Ｄ 在允许误差X围内
13.滴定操作的相对误差一般要求≤0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。 Ａ 1～10mL B20～30mLC30～50mL D50ml以上
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）。 14.现需配制浓度约0.1mol?L-1的HCl溶液，量取浓盐酸最合适的量器是（ ）。 Ａ 烧杯 B 量筒 Ｃ 单标移液管 Ｄ 刻度移液管 15.不能用直接配制法配制的标准溶液是（ ）。 ＡK2Cr2O7ＢH2C2O4?2H2OＣNaOH ＤNa2CO3
16．将pH＝2.0的强酸和pH＝11.0的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH为（ ）。
A 1.35 B 3.35 C 2.35 D 6.50 17．在Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）。
A c(Na+)=c(S2-) B c(Na+):c(S2-)=2:1 C c(Na+):c(S2-)<2:1 D c(Na+):c(S2-)>2:1 18．将相同浓度的HAc和NaAc溶液等体积混合后，下述关系正确的是（ ）。
A c(H+)≈c(OH-) B c(H+)≈c(Ac-) C c(OH-)≈c(HAc) D c(HAc)≈c(Ac-) 19．要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？（ ）
??A HCOOH-HCOONa（pKa=3.75） B HAc-NaAc（pKa=4.75） ??C NH4Cl-NH3（pKa=14-4.75） D H3PO4-NaH2PO4(pKa1=2.12)
20．体积相同、pH值相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）
A 相同 B 盐酸多 C 醋酸多 D 无法比较 21．用纯Na2CO3标定0.100 mol?L-1HCl溶液，应选择的指示剂是( )。
A 酚酞 B 甲基橙 C 甲基红 D 百里酚酞（9.4~10.6） 22．用NaOH标准溶液滴定HF溶液(pKa＝3.18)，宜选（ ）作指示剂。
Ａ 甲基橙 Ｂ 甲基红 Ｃ 溴酚蓝（5.2～7.0） D、酚酞
23．下列溶液中，哪种不能用强酸直接滴定（ ）。（从附录中自查数据）
ＡNa2CO3ＢNa3PO4ＣNaAcＤC6 H5 ONa
24．下列溶液能用强酸或强碱滴定的是（ ）。（从附录中自查数据） Ａ HClO Ｂ C6H5COOH Ｃ C6H5OH Ｄ 乳酸钠
25．用0.100 mol?L-1NaOH滴定同浓度HAc（pKa＝4.75）的pH突跃X围为7.75～9.70，若滴定同浓度的HB（pKa＝2.75）的pH突跃X围为（ ）。
A 8.75～10.70 B 6.75～9.70 C 6.75～10.70 D 5.75～9.70 26．某酸碱指示剂的pK(HIn)＝5.0，其pH理论变色X围是（ ）。
A 4.0～5.0 B 5.0～6.0 C 4.0～6.0 D 5.0～7.0
27. 已知一元弱酸HB溶液浓度为0.10mol?L-1，pH =3.00，则0.10mol?L-1的共轭碱NaB溶液的pH为（）。
A 11.00 B 9.00 C 8.50 D 9.50
28. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（ ）。
A 计量点前后的pH均增大 B 计量点前后的pH均减小
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????C 计量点前pH不变，后pH减小 D 计量点前pH变大，后pH减小 29. 下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定有两个滴定终点的是( )
A H2S（Ka1=1.3×10-7 、Ka2=7.1×10-15） B H2C2O4（Ka1=5.9×10-2 、Ka2=6.4×10-5） C HCl+一氯乙酸（Ka=1.4×10-3）
D H3PO4（Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）
二、填空题（每空1分，共22分）
1.在纯水中加入少量酸，水的pH值，水的Kw。
2．H3PO4的离解常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Kb( PO43-)=。 3．多元弱酸是解离的，其各级解离常数的大小关系是。
4．酸碱滴定曲线是以____________变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度越大，滴定突跃X围越_________。酸碱的强度越大，则滴定的突跃X围越____________。
5．酸碱指示剂一般都是有机_____酸或____碱，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_____的改变而发生____________的改变。指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色的pH值X围，称为指示剂的___________。
6．酸碱滴定中选择指示剂的原则是。
7. 用0.1 mol?L-1NaOH 溶液滴定0.1 mol?L-1的某二元弱酸H2A（Ka10=1.0×10-2、Ka20=1.0×10-7）两
个化学计量点pH分别为和，分别选和作指示剂。 8. 今有下列几种酸碱滴定：
（A）0.1 mol?L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 （B）0.1 mol?L-1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液 （C）0.1 mol?L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液 （D）1.0 mol?L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 则四种滴定突跃X围由大到小的顺序是。
9.已知H2S的Ka1和Ka2，则在0.1 mol?L-1H2S溶液中，c(S2-)=。往溶液中加盐酸，则溶液的pH值会，c(S2-)会。
三、计算题(20分)
1.（4分）已知反应 C（石墨）+CO2（g）==2CO（g）
ΔfHm?(KJ? mol-1) 0 -393.5 -110.5 Sm? (J?K-1?mol-1) 5.7 213.6 197.6
计算反应在1273K时的ΔrGm?，说明温度对反应反应自发方向的影响。
2.（8分）将同浓度（0.1mol.L-1）的H3PO4和NaOH以不同体积比例混合，求下列几种情况下的pH
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