第八单元 海水中的化学
一、海洋化学资源 1、海水中的物质
（1）海水由96.5%的水 和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-
含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁 Ⅰ.流程：
Ⅱ.化学方程式：
①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意：
①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？
因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰
①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧
②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。②人类开采可燃冰，面临着许多问题：
A.收集海水中的气体十分困难，可燃冰在海底大面积分，其分解出来的甲烷很难聚集在某一地区内收集，而且一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外。
B.甲烷的温室效应很强，若处理不当，分解出来可能造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方，甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果。因此，可燃冰也是一种存在安全隐患的能源。 （2）锰结核
①海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称：锰结核（含锰最多）。
②锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素，多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上。
3、海洋资源的开发和利用
海洋资源指的是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量。 ①海洋资源：
化学资源（溶解于海水中的化学元素——工业用冷却水源、食盐等各种盐类、淡水、溴） 矿产资源（滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源——滨海砂矿：富含砂、贝壳等建筑材料，大陆架：石油、天然气、煤、硫、磷，金属矿产； 海盆：深海锰结核。）
动力资源（海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量——潮汐发电、波浪发电） 生物资源（海水中生存的生物——鱼、虾、贝、藻） ②海洋污染：陆源污染、海上污染。
③防止污染措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
注意：开发海洋资源的同时要保护海洋过度索取会遭到海洋的报复。 4、海水淡化 （1）蒸馏法淡化海水 Ⅰ.实验装置：如右图所示。 Ⅱ.实验现象：
加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体； 向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生。 Ⅲ.注意事项：
①实验前要先检查装置的气密性，气密性良好才能使用；
②玻璃导管尽量长些（延长水蒸气在导管中的滞留时间，有利于热的水蒸气冷凝）； ③为防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片； ④试管中的液体量不能超过试管容积的1/3. Ⅳ.实验结论：
采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质得到淡水。 Ⅴ.实验改进： 注意：
①蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，是分离液体混合物的一种方法。 （分离混合物的方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏）
②NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，其反应化学方程式为： NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
向溶液中加入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，是检验溶液中有无Cl-的常用方法。 （2）世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法： ①膜法——反渗透法（利用的是渗透压的原理） ②热法——低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法 二、海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的过程
（1）海水提盐的方法——盐田法（太阳能蒸发法） （2）流程 粗盐 海水→蒸发池→结晶池
母液（苦卤） 2、粗盐提纯（实际问题）：
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的生活。 （1）除去粗盐中的不溶性杂质
①方法：将粗盐晶体溶解在水中，过滤除去不溶物，再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体。 ②步骤：溶解→过滤→蒸发 （2）除去粗盐中的可溶性杂质
粗盐中可溶性杂质主要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2。
①方法：加入过量的BaCl2可除去Na2SO4，加入过量的NaOH可除去MgCl2，加入过量的Na2CO3可除去CaCl2和过量的BaCl2，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的Na2CO3和NaOH。
②原理：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
使冷凝效果更好的方法 ①换成较长的玻璃导管 ②将玻璃导管改为冷凝器 ③在玻璃导管上敷上冷毛巾 ④把接收冷凝水的小试管放在盛有冷水的烧杯中
第八单元海水中的化学知识点
