： 号 学线 ： 名 姓 订 ： 级 班 业 专 装 ： 系 院 定量分析化学模拟试卷（五）
一、 单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）
1、差减法称量最适合于称量： （ ）
A、性质稳定的样品 B、易吸水、易与CO2作用的样品 C、极毒样品 D、腐蚀天平称盘的样品 2、下列操作正确的是（ ）
A、 把碘标准溶液放在碱式滴定管中 B、 KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中 C、 把Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出 D、 K2Cr2O7标准溶液从碱式滴定管中放出 3、下面数值中，有效数字为4位的是（ ）
E、 ω(Ca)=25.30％ B、pH=10.50 C、pM=10.10 D、c(H+)=0.0130mol·L-1 4、定量分析中精密度和准确度的关系是（ ）
F、 准确度是保证精密度的前提
G、 分析中首先要求准确度其次才是精密度 H、 分析中只要求准确度不要求精密度
I、 只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好
5、用0.1000mol·L－的NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L－的EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的K
θa 1
=1.0×10-2， K
θa，2=2.1
×10-3， Kθa，3=6.9×10-7， Kθa，4=5.5×10-11） （ ）
A、4个 B、3个 C、 2个 D、1个 6、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（ ） A、驱除氧气 B、驱除氢气
C、驱除CO2 D、由于溶液加热时更易看到终点 7、摩尔法测定Cl－时，用什么作指示剂（ ）
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A、 Fe3+ B、二苯胺磺酸钠 C、二甲酚橙 D、K2CrO4 8、用佛尔哈德法测定Br－含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定会（ ）
A、偏高 B、偏低 C、 无影响 D、不能确定 9、用EDTA滴定法测定水中钙镁的含量时，加入三已醇氨消除Fe3+，Al3+ 的干扰是为了防止（ ）
A、指示剂发生僵化作用 B、指示剂发生封闭作用 C、指示剂发生氧化变质 D、沉淀转化
10、用EDTA间接法测定SO42-含量时，加入少量Mg2+标准溶液的作用是（ ）
A、使BaY2－更稳定 B、防止指示剂氧化变质 C、防止指示剂封闭 D、使终点变色明显 11、K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，用二苯胺磺酸钠作指示剂，若在实验中忘记加H3PO4，则测定结果可能会（ ）
A、偏高 B、偏低 C、不影响 D、更准确 12、间接碘量法测Cu2+时加入NH4SCN的作用是（ ）
A、防止沉淀转化 B、减少碘的挥发 C、防止氧化变质 D、减少沉淀对I2的吸附 13、某有色溶液，当浓度为c时，其透光率为T，若其它条件不变，而浓度为3c时，其透光率为（ ）
A、3T B、T/1000 C、1000T D、T3
14、当样品溶液无色，而显色剂及试剂有色时，参比溶液应选择（ ）
A、试剂空白 B、溶剂空白 C、样品空白 D、蒸馏水 15、硫酸铜溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的何种光波（ ）
A、兰色光波 B、绿色光波 C、黄色光波 D、紫色光波
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二、填空题（共30空，每空1分，共30分）
1、在滴定分析中为了使分析结果的相对误差≤0.1％称样量必须在 g，
用去0.3000 mol·mL –1HCl 溶液18.02 mL滴定至终点，再以甲基橙为指示剂继续滴定，又用去19.50 mL。计算试样中Na3PO4和Na2HPO4的质
θ量百分数（H3PO4：Kθa，1 =7.6×10-3 ，Ka，2=6.3×10-8 ，Kθa，3=4.4×10-13，
滴定剂的用量必须 mL 。
2、根据误差的性质和来源，误差可分为 和 称量样品时使用了一个已经磨损了的砝码，属于 误差；天平零点稍有变动，
属于 误差；用EDTA滴定Ca2+
时，所用的NaOH溶液中含有少量
的Ca2+
，属于 误差。
3、酸碱滴定法中，酸碱指示剂的理论变色点 变色范
围 。
4、用0.1000 mol·L－HCl滴定同浓度的Na2CO3至化学计量点时，溶液的pH
值为 这时应选 为指示剂（已知H2CO3：Kθa，1= 4.2
×10－7，Kθ-11a，2 =5.6×10 ，H2CO3的饱和浓度为0.040 mol·L-1
）
5、在沉淀滴定法中，用佛尔哈德法测Ag+，Fe3+浓度过大，测定结果 ，
用佛尔哈德法测Cl—，Fe3+浓度过大，测定结果 。
6、在配位滴定法中，由于 的存在，使 参加主反应的能力降低的效应称为酸效应；由于 的存在，使 参加主
反应的能力降低的效应称为配位效应。
7、碘量法的误差主要来源 、 。
8、分光光度计的种类和型号繁多，但都是由下列基本部件组成：
。
9、在分光光度法中，当吸光度为 浓度的测量相对误差最小。
10、电位分析法中，测定溶液pH值时，构成测量电池的两个极中常用
为参比电极， 为指示电极，直接电位法测定pH值的计算公
式 ； 在电位滴定法中三种确定终点的方法
是 ， ，
三、 计算题（共四大题，每题10分，共40分）
1、 称量含有Na3PO4和Na2HPO4的试样1.0100g，溶解后以酚酞为指示剂，
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M（Na3PO4）=163.94 g.mol-1，M（Na2HPO4）=141.95 g·mol-1
2、 称取某一含硫试样0.4110g，经处理溶解后，使所有的硫转变为SO42-，
在此溶液中加入0.05000 mol·mL –1BaCl2溶液25.00 mL，沈淀完全后，在适当的酸度条件下，用浓度为0.02000 mol·mL –1的EDTA溶液滴定剩余的Ba2+，消耗28.30 mL，求试样中含硫的百分含量？（MS=32.07 g·mol-1 ）
3、 用K2Cr2O7标准溶液滴定1.000g样品中的铁。问1L K2Cr2O7溶液中含有
多少克K2Cr2O7时，才能使滴定管读到的体积（mL）恰好等于样品中Fe
的质量分数（用百分数表示）。
已知：M（K2Cr2O7）=294.2g·mol-1 M（Fe）=55.85 g·mol-1 4、 称取纯Fe0.500g溶解后定容到1L作为铁标准溶液。取其10.00mL稀释
到100mL，取5.00 mL显色并定容到50.00mL，测的吸光度为0.230。称
取试样1.50g ，溶解并定容250.0 mL，取5.00 mL如前进行显色测定，
吸光度为0.200，求试样中Fe的百分含量？
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定量分析化学模拟试卷（五）答案
一、选择题（共15题，每题2分，共30分）
1、D 2、B 3、A 4、D 5、C 6、C 7、D 8、C 9、B 10、D 11、B 12、D 13、D 14、A 15、C
二、填空题（共30个空，每空1分，共30分）
1、≥0.2 ； ≥20
2、系统误差、偶然误差、系统、偶然、系统 3、pH=pKθa（HIn），pH=pKθa（HIn）±1 4、3.89，甲基橙 5、偏低，偏高
6、H+，配位体，其他配位剂，金属离子 7、I2易挥发，I-1被空气中的O2氧化
8、光源、单色器、、吸收池、检测器、显示器 9、0.434
10、甘汞电极、pH玻璃电极、pHx=pHs+（Ex- Es）/0.0592V、E—V曲线、△E/△V—V曲线、△2E/△2V—V曲线。
三、计算题（共4大题，每题10分、共40分）
1、（10分）
解：HCl滴定产物为Na2HPO4时，
pH=1/2（pKθa，2 +pKθa，3）=9.28，则酚酞指示剂变色时，产物为Na2HPO4
（2分）
HCl滴定产物为Na1H2PO4时，
第1页共4页 pH=1/2（pKθa，2 +pKθa，1）=4.66，则变色时，产物为Na1H2PO4
（2分）
Na3PO4 + Na2HPO4 ……………………加入酚酞
V1 HCl V1=18.02ml
Na2HPO4 Na2HPO4 ………………………酚酞变色 ，加入甲基红
V1 HCl （V2－V1）HCl V2=19.50 ml
Na1H2PO4 Na1H2PO4 ………………………甲基红变色 （2分）?(Na3PO4)?c（ HCl）V（1HCl）M（Na3PO4）m?10000s0.3000mol.L?1?18.02?10?3?L?163.94g.mol1.010g?10000
?87.75%(2分)
?(Nac（HCl）V（2HCl）?V（1HCl）?M（Na2HPO4）2HPO4)??m?10000s0.3000.mol.L?1?（19.50?18.02）?10?3L?141.95.g.mol?1?.010g?100010?6.24%(2分)
2、有关反应方程式：SO2?4+Ba2+（过量）Ba SO4↓
Ba2+（剩余量）+H2Y2-= Ba Y2-+2H+ （2分）
则有：n（S）= n（SO2?4）=n（BaCl2）= n（EDTA） （2分）
?(s)??c（BaCl2）V（BaCl2）?c（EDTA）V（EDTA）?M（s）?1000m（s）0(4分)
?5.34%（2分）第2页共4页
《定量分析化学》模拟试卷五及答案
