青藤辅导资料（八年级下*科学）
初二科学（下）期末基础知识复习
第1章 符号与粒子
一、常用元素： 元素名符号 相对原称 子质量 氢 H 1 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 钠 Na 23 镁 Mg 24 二、常用物质及化学式 物质名化学物质名称 称 式 水 H2O 过氧化氢 氧气 氢气 氯气 氖气 O2 H2 Cl2 Ne 元素名称 铝 硅 磷 硫 氯 钾 符号 Al Si P S Cl K 相对原子质量 27 28 31 32 35.5 39 元素名称 钙 锰 铁 铜 锌 符号 Ca Mn Fe Cu Zn 相对原子质量 40 55 56 64 65 化学式 CaCl2 CaCO3 C NO3- CuSO4 二氧化CO2 FeCl3 锰酸钾 K2MnO4 碳 一氧化NO 氧化铝 Al2O3 氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 氮 二氧化SO2 硫化氢 H2S 氯化镁 MgCl2 氯酸 HClO3 硫 甲烷 CH4 硫化钠 Na2S 氯化钾 KCl 次氯酸 HClO 三、计算题
1.化合物中各元素的质量比： 设化学式为 AxBy
A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量
元素的质量分数?化学物质名称 式 H2O2 三氧化二铁（氧化铁） 氧化铜 CuO 氧化锌 氧化钠 Na2O 四氧化三铁 氧化镁 MgO 氢氧化钠 五氧化二P2O5 氯化氢（盐酸） 磷 氧化钙 CaO 氯化铁 化学式 物质名称 Fe2O3 ZnO Fe3O4 NaOH HCl 氯化钙 碳酸钙 金刚石 硝酸根离子 硫酸铜 2.
物质的质量分数?某元素原子个数*相对原子质量某元素的质量*100%?*100%化合物的相对分子质量物质的总质量
3.
纯物质的质量实际测得某元素的质量分数*100%?*100%混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数
（也是计算该物质的纯度或百分含量）
4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒； 原子是化学变化中最小微粒
2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），
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相对原子质量= 质子数 + 中子数
3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森 4. H2O有那些意义
(1)、表示为水这种物质（物质）； （2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； (3)、表示一个水分子（分子） ； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：
(5)、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ，如 水 H2O；
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化钙CaO 。
6. “2”的含义：２Ca2＋ 前２：２个钙离子 ，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２ ２H 2O 前２：２个水分子 ，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。
8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；
从左到右，元素原子的质子数逐渐 增大 。在同一族，各元素的 化学性质 都很相似。
第2章 空气与生命
1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。 2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。
3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成 碳酸（H2CO3，遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水变浑浊 （方程式为 Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O ） 大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应。 4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热） 反应物 硫S 磷P 铁Fe 碳C 燃烧、发出红空气中 淡蓝色火焰 氧化、自然 生锈（Fe 2O3） 光 反应 现象 氧气中蓝紫色火焰 冒白烟 火星四射 发出白光 (点燃) 产物 SO2 P 2O5 Fe 3O4 CO2 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H2O2 和加热分解 KMnO4 或 KClO3 ，化学方程式为
MnO2
（1） H2O2 ====== H2O + O2↑
△
（2） 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑
MnO2
（3） 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑ △
工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的 沸点 不同，属 物理 变化。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和 氧气 发生的反应叫做氧化反应
我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸 。 而自燃是 缓慢氧化 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接触 。 9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
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的质量总和。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 质量总和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物质的过程
10．人体的呼吸系统包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。 11．人体的呼吸运动包括 吸气 和 呼气 2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的活动而产生的。
12．光合作用就是绿色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO2） 和 水（H2O） 等物质制造 有机物 ，并释放 氧气（O2） 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。
13．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。 14．光合作用的文字表达式是：
15．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是CO2和N2。这2者再用澄清石灰水检验，变浑浊的是CO2，不变的是N2 。
16．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取CO2，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 。
17．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。
呼吸作用的文字表达式 葡萄糖＋氧气-酶-→二氧化碳＋水＋能量
18．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 臭氧 ，分子式为 O3 ， 近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。
19．大气中的二氧化碳通过绿色植物的 光合作用 形成含有碳元素的 有机物 ，同时又通过生物的 分解作用 将其分解，重新变为二氧化碳，另外 呼吸作用（碳物质燃烧） 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
20．大气的污染物主要有： 汽车尾气 ， 可吸入颗粒物 。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 SO2 ， NO2 等物质，形成了酸雨，造成严重污染。
第三章基本容复习
1. 土壤的组成 土壤由 水 、 空气 、 矿物质颗粒 和 腐殖质 组成 土壤生物 生活在土壤中的 动物 、 植物 、 微生物 有机物来源 死亡的生物体 和 动物体的排泄物 构成土壤物质 固体 、 气体 和 液体 三类，土壤固体部分主要由 矿物质颗粒 和 有机物 组成，其中 矿物质颗粒 占固体部分的95％左右。 影响土壤结构最重要的因大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式 素 2.土壤矿物质颗粒有粗有细，一般分为 砂粒 、 黏粒 和 粉砂粒 。根据它们比例不同， 可将土壤分为 壤土类土壤 、 砂土类土壤、 黏土类土壤 三类，
浙教版八年级下科学知识点总结
