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人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第三章《晶体结构与性
质》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列说法正确的是
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 2.下列性质体现了金属通性的是( ) A． 银不易生锈
B． 铁常温下不溶于浓硝酸 C． 钠与水剧烈反应放出氢气 D． 金属具有良好的延展性
3.①NaF ②NaI ③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是( )
A． ①>②>③
B． ③>①>② C． ③>②>① D． ②>①>③
4.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4 C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9 5.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 6.金属键是正、负电荷之间的 A． 相互排斥
B． 阴、阳离子之间的相互作用 C． 相互吸引
D． 相互排斥和相互吸引，即相互作用
7.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( ) A． 都可采取“紧密堆积”结构 B． 都含离子
C． 一般具有较高的熔点和沸点 D． 都能导电
8.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ( A． CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B． CaF2的熔点较高，硬度较大
C． CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 9.金属晶体能传热的原因 A． 因为金属晶体的紧密堆积
B． 因为金属键是电子与电子之间的作用
C． 金属晶体中含自由移动的电子 D． 金属晶体中的自由移动的阳离子 10.下列说法不正确的是( )
A． 离子晶体不一定都含有金属元素
B． 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 C． 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D． 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
11.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )
)
A． 是密置层的一种堆积方式 B． 晶胞是六棱柱 C． 每个晶胞内含2个原子 D． 每个晶胞内含6个原子 12.下列说法错误的是( )
A． 从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键
C． 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D． 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
13.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( ) A． 铝的金属性比镓强 B． 铝的熔点比镓低
C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
14.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是
（ ）
A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 15.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A． 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B． 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C． 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D． 硬度：MgO＞CaO＞BaO
16.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )
A． 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B． 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C． 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D． 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
17.关于离子晶体的下列说法正确的是( )
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键
人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题含答案
