第一节 原电池第1课时 原电池的工作原理
一、选择题
1、对于原电池的电极名称，叙述错误的是( ) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 答案 C
2、(2019·宁夏长庆高级中学高二上期末)如图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液 答案 D
3.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是( )
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为2Fe3＋2e===2Fe2 C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜 答案 D
4．(2019·江西赣州南康中学、于都中学高二上月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不
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考虑两球的浮力变化)( )
A．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高 B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低 C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低 D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高 答案 A
5(2019·成都高二检测)在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 答案 B
6下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 答案 B
7下列关于原电池的叙述正确的是( )
A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B．正极反应为Cu2＋2e===Cu
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 答案 D
8(2019·江西临川第一中学高二月考)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )
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A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．乙烧杯中发生还原反应 C．外电路的电流方向是从a到b
D．电池工作时，盐桥中的SO24移向甲烧杯 答案 C
9图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是( )
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A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2(aq)===Co(s)＋Cd2(aq) B．反应2Ag(s)＋Cd2(aq)===Cd(s)＋2Ag(aq)能够发生
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C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 答案 B
10、a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
答案 B
二、非选择题
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11依据氧化还原反应：Cu＋2Ag===Cu2＋2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。
(2)银电极的电极反应式是_______________________________________________________； X电极的电极反应式是__________________________________________________________。 (3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。
答案 (1)铜 硝酸银溶液 (2)2Ag＋2e===2Ag Cu－2e===Cu2 (3)负(或铜) 正(或银) (4)银 铂、石墨
12根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。 (1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池：
①正极反应式是______________________________________________________________； ②负极反应式是_________________________________________________________________； ③原电池总反应的离子方程式是___________________________________________________。
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(2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。在此形成的原电池中：
①负极反应式是______________________________________________________________； ②正极反应式是______________________________________________________________； ③总反应方程式是__________________________________________________________。 答案 (1)①2H＋2e===H2↑ ②Fe－2e===Fe2 ③Fe＋2H===Fe2＋H2↑
(2)①2Al－6e===2Al3 ②3Ag2S＋6e===6Ag＋3S2 ③3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑
13某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L1NaOH溶液中，如图所示。
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(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极________________________________________________________________________， 正极________________________________________________________________________。 (2)乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为___________ _____________________________________________________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：________________________________________________________________。 答案 (1)Mg－2e===Mg2 2H＋2e===H2↑
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第一节 原电池第1课时 原电池的工作原理强化训练
