第3节 化学键
[考试说明] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。 [命题规律] 化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理
1.化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2．离子键
01带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (1)概念：□02阴、阳离子。 (2)成键粒子：□03静电作用。 (3)成键实质：□04活泼金属元素与□05活泼非金属元素的原子相结合。 (4)形成条件：通常是□(5)表示方法 ①用电子式表示 Na2O2：NaOH：
NH4Cl：CaC2：NaClO：
②用电子式表示离子化合物的形成过程 11CaF2：□12Na2S：□
(6)存在：离子化合物中。 3．共价键
01共用电子对形成的相互作用。 (1)概念：原子间通过□
02原子。 (2)成键粒子：□
03共用电子对。 (3)成键实质：□
04非金属元素的原子相结合。 (4)形成条件：通常是□(5)分类
05同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对□06不偏向任何一个原子，①非极性共价键：□
07不显电性，简称□08非极性键。 各原子都□
09不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向□10非金属性强的一方，两②极性共价键：□
11正电性，一方略显□12负电性，简称□13极性键。 种原子，一方略显□(6)表示方法 ①电子式、结构式 化学式 Cl2 N2 CO2 NH3 H2O2 C2H2 ②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O：HF：
电子式 结构式 15Cl—Cl □17N≡N □19O===C===O □ 23H—O—O—H □25H—C≡C—H □(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响
01共价键很强，破金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的□坏时需消耗很多的能量。
02离子键，故熔点也较高。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的□(2)对化学性质的影响
03共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的□04共价键较弱，N2分子中有很强的□故它们受热时易分解。 5．分子间作用力
(1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
01越大，分子间作用力越大，(3)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量□02越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 物质的熔、沸点也□6．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。 01N、O、F。 (2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是□(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O键的分02升高。 子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点□
1.化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (2)只含离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 (3)既含离子键又含共价键的物质
①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。 (4)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (5)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(6)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (7)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(8)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 (9)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
2．电子式书写的常见错误 (1)漏写未参与成键的电子，如： N2：N??N，正确应为·N??N·。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
·
·
NaCl：；HF：，正确应为NaCl：，HF：。
，不能写成
(3)书写不规范，错写共用电子对，如CO2的电子式为
；N2的电子式为
(4)原子结合顺序写错，如HClO的电子式为
＋
，不能写成。
，不能写成
＋
。
；
(5)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如Na电子式的正确表示应为Na，误写成
NH4电子式的正确表示应为
＋
，误写成NH4。
＋
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为
。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×) 错因：阴、阳离子间存在静电吸引力和静电斥力。
(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×) 错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成HX含共价键。 (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(×)
错因：只有旧化学键断裂，没有新化学键生成，则没有发生化学变化，如NaCl晶体熔化。 (4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(×) 错因：如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。 (5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。(×)
错因：Na2O、MgO、Al2O3仅含离子键。Na2O2既含离子键又含共价键。SiO2中仅含共价键，故化学键类型不同。 (6)次氯酸的电子式为错因：次氯酸的电子式为：
，NaClO的电子式为
，NaClO的电子式为
。(×)
。
2．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)
不
存
在
化
学
键
的
是
____________________________________________________________________。 (2)
只
存
在
极
性
共
价
键
的
是
____________________________________________________________________。 (3)
只
存
在
非
极
性
共
价
键
的
是
____________________________________________________________________。 (4)
既
存
在
非
极
性
共
价
键
又
存
在
极
性
共
价
键
的
是
_____________________________________________________________________。 (5)
只
存
在
离
子
键
的
是
____________________________________________________________________。 (6)
既
存
在
离
子
键
又
存
在
共
价
键
的
是
____________________________________________________________________。 (7)
属
于
共
价
化
合
物
的
是
___________________________________________________________________。 (8)
常
温
常
压
下
，
分
子
之
间
存
在
氢
键
的
是
____________________________________________________________________。 答案 (1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)②④⑨ (8)④
题组训练
题组一 化学键及其类型
1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl 答案 B
解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。
2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) △
A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案 D
解析 A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。 题组二 电子式的书写和正误判断 3．下列关于电子式的表述正确的是( ) A．HClO的电子式为
B．KOH、Na2O2、(NH4)2S D．Na2SO4、HCl、MgCl2
全国通用2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案
