根据化学平衡移动方向进行的六种判断
甘肃省定西市漳县第一中学 748300 殷永良
达到化学平衡状态的可逆反应，当外界条件改变时，平衡将会发生移动，笔者现将根据化学平衡移动方向进行的有关判断总结如下。
1、判断正逆反应速率的相对快慢
例：在一密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，达到平衡后，改变条件使平衡向
正反应方向移动，则在重新达到平衡的过程中，υ正 υ逆（填 >、< 或 =）。
解析：平衡向正反应移动，则有υ正 >υ逆。 2、判断物质的聚集状态
例：可逆反应X+Y(s) 可能的状态是（ ）
A、X为气态，Z为固态 B、X为固态，Z为气态 C、X为气态，Z为气态 D、X为固态，Z为固态
解析：增大压强，Y的转化率增大，说明增大压强时平衡向正反应方向移动，即正反应方向气体体积缩小的反应，因此X为气态，Z为固态或液态。
答案：A
3、判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小 例1：反应mA(g)+nB(g)
p+q(填 >、<或 =)
解析：因为增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，说明该反应的逆反应方向是气体体积缩小的反应，所以有：m+n 例2：在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应。 pC(g)+qD(g)达到平衡后,若增大压强平衡向逆反应方向移动,则m+n Z的处于平衡状态后，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z 2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化 学方程式中n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 解析：依题意得反应后压强减小了，说明该反应的正反应方向是一个气体体积减小的反应，故有2+5>4+n，解得n<3。 答案：A 4、判断混合气体的平均相对分子质量的相对大小 例：反应aA(g)+ bB (g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，若减小压强平衡向正反应方向移动， 则混合气体的相对平均分子质量将 （填增大或减小）。 解析：因为减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，亦即向着气体物质的量增大的方向移动，所以有a+b 5、判断反应的能量变化 例：反应2A反应。（填吸或放） 解析：化学平衡常数变大，则说明平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故有正反应是吸热反应。 6、判断反应物的转化率 规律：1、在其他条件不变时，改变温度或压强若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。 2、在其他条件不变时，a、若减少生成物的浓度，反应物的转化率一定增大；b、对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物的转化率一般是减小的。 联系电话：13830243693 B+C在某一温度时达到平衡，若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是 热 。 对一道选择题的不同看法 甘肃省漳县第一中学 748300 殷永良 贵报总第858期高一理化版化学专版第4期刊登了齐建华老师撰写的关于“托盘天平的选择题”一文，其中例1题目如下： 例1：用托盘天平称量一定质量的食盐时，需经下列步骤： a、调零点 b、将游码调到零刻度处 c、用药匙取食盐放在小烧杯中，称量并记下结果 d、称量一个空的小烧杯并记下结果 e、把砝码放回砝码盒中，排列正确的是（ ） A、a b c d a e B、a b c d e C、b a d c e b D、b a c d e b 答案为D。 此题旨在考查学生对托盘天平基本使用技能的掌握情况，使用托盘天平时应按下列步骤进行操作：第一步是将游码调到零刻度处，第二步是调零点，第三步是称量（注：左盘放置被称量的物体，右盘放置砝码），第四步是将砝码放回砝码盒中，第五步是将游码重新调回零刻度处。而在第三步进行称量时应根据不同的情况采用不同的称量顺序，若称“一定质量”的固体时，应先称量空烧杯的质量，再用药匙取固体放在小烧杯中称其总质量，则可知固体的质量；若称量“未知质量”且已盛放在烧杯中的固体时，应先称量固体和烧杯的总质量，若为W1g，再称量空烧杯的质量，若为W2g，则固体的质量为（W2-W1）g。 综上所述，笔者认为该题选择答案D是不恰当的，正确答案应为C。
根据化学平衡移动方向进行的六种判断
