2017年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学
相对原子质量：C–12 H–1 Na–23 O–16
一、单项选择题(本题共40分) ⒈2017年，《科学》杂志刊登了关于金属型固态氢制备的研究论文，下列不属于金属通性的是
A. 挥发性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 ⒉海洋是资源的宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A. I B. Mg C. Br D. Cl ⒊导致酸雨形成的气体是
A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4 ⒋石油裂解得到的主要产物是
A. 煤焦油 B. 乙烯 C. 苯 D. 汽油
14⒌关于6C原子说法正确的是
A. 中子数等于质子数 B. 原子数等于电子数 C. 中子数等于质量数 D. 电子数等于质子数 ⒍含有两种化学键的化合物
A. NaOH B. H2S C. CaBr2 D. SiO2 ⒎关于NH4Cl说法正确的是
H+H N H Cl- A. 溶于水放热 B. 可作氮肥 C. 电子式：H D. 受热不易分解
⒏已知1 mol C3H8气体与氧气完全燃烧后生成CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，热化学方程式正确的是
A. C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + 2200kJ
B. C3H8(l) + 5O2(g) → 4H2O(l) + 3CO2(g) + 2200kJ C. C3H8(l) + 5O2(g) → 4H2O(g) + 3CO2(g) + 2200kJ D. C3H8(g) + 5O2(g) → 4H2O(g) + 3CO2(g) + 2200kJ
⒐不能鉴别0.10 mol/L HCl和0.10 mol/L NaOH溶液的是
A. 石蕊试液 B. 甲基橙试液 C. 酚酞试液 D. 淀粉KI试液 ⒑气态CO2可转化为干冰。干冰是
A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 ⒒工业合成氨的适宜条件不包括
A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触媒作催化剂 C. 反应温度在500℃左右 D. 气体压强为20～50MPa ⒓可鉴别乙烯和乙醇的是
A. 新制Cu(OH)2 B. CCl4 C. 酸性KMnO4 D. 银氨溶液 ⒔下列关于元素周期律错误的是
A. 热稳定性：HCl ＞ H2S B. 原子半径：Na ＞ Al C. 碱性：NaOH ＞ Al(OH)3 D. 离子半径：Cl– ＞ S2–
⒕海带提碘不需要的实验装置是
A. 分液 B. 过滤 C. 洗气瓶洗气 D. 蒸馏 ⒖乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是
A. 加入过量乙酸 B. 用水浴加热
C. 边加热边蒸出乙酸丁酯 D. 产物用浓NaOH溶液洗涤 ⒗右图是实验室电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，Na+的物质的量增大 B. X极上生成H2
C. X极上发生氧化反应
D. 电子经溶液由X极流向Y极
⒘将新制氯水逐滴加入下列溶液，实验现象错误的是 实验 现象 A 石蕊溶液 石蕊先变红后褪色 B FeCl2溶液 溶液变棕黄色 C 溴水 溴水褪色 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ⒙CH3COOH与NaHCO3反应的离子反应方程式正确的是 ＋
A. H + HCO3– → H2O + CO2↑
B. CH3COOH + CO32– → H2O + CO2↑ + 2CH3COOO– C. CH3COOH + HCO3– → H2O + CO2↑ + CH3COO–
＋
D. 2H + CO32– → H2O + CO2↑
⒚硝化细菌可将NH4转化为NO3–：NH4 + 2O2 → NO3– + 2H + H2O，下列说法错误的是
A. NO3–既是氧化产物也是还原产物 B. 反应中氧化剂与还原剂比为1∶2
＋
C. H2O是还原产物 D. 1 molNH4完全反应，转移8 mol电子 ⒛pH=1的某溶液可能含有Fe2、Na、SO42–、NO3–、CO32–，NO3–的浓度为0.12mol/L。下列说法错误的是
＋＋
A. Fe2 B. Na C. SO42– D. CO32– 二、综合题： ㈠本题共15分：
＋
＋
＋＋＋
? 2AlCl3 + 3CO制无水AlCl3是常用的催化剂，通过反应：Al2O3 + 3C + 3Cl2 ???得。
21. 铝原子最外层电子排布式：＿＿＿＿＿＿＿；碳原子核外不同运动状态的电子有＿＿＿种；C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22. 若向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移
动原理解释沉淀消失的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
900℃某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生异构化反应：A(g) Q (Q＞0)
23. 该反应的平衡常数式K=＿＿＿＿＿＿。欲使K值变大，可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2，则平衡＿＿＿＿＿(填
B(g) +
“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 24. 若起始时A的物质的量为4.0 mol，A与B的物质的量分数x随时间t的关系如右所示，则0～5分钟内B的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ㈡本题共15分
画画的白色颜料中有PbSO4，长时间暴露在空气中会生成PbS而变黑，现可用一定浓度的H2O2的溶液擦洗修复。
25. 写出PbS与H2O2反应生成PbSO4和H2O的反应方程式：
26. 在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为＿＿＿＿＿＿；当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显＿＿＿＿性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
27. H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为＿＿＿＿，该物质在空气中很快变成红褐色，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28. 向200 mL H2S溶液中缓缓通入SO2，发生反应为：2H2S +
SO2 → 3S↓+ 2H2O，溶液 pH变化与通入SO2的体积(标准状况)的关系如下图所示(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S 的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿。从开始到通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中c(H)的变化情况为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
㈢本题共15分
某发酵粉含有NaHCO3，用稀硫酸与之反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3
的含量。
＋
29. A装置中NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅰ和干燥管Ⅱ装置中所盛放的物质相同，该物质是＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅱ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
30. 反应结束后，继续鼓入空气的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 31. 若某样品质量为7.140 g，生成CO21.100 g，则发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为＿＿＿＿＿(保留三位小数)。若上述装置缺少C和D装置，则会导致测定结果＿＿＿＿＿“(偏高”、“偏低”、“不影响”)。
32. NaHCO3是侯氏制碱法工业生产中的中间产物，在饱和食盐水中先通入NH3后再通入CO2，可得到NaHCO3，“先通入NH3后再通入CO2”的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
㈣本题共15分
工业上在催化剂存在的条件下，烯烃与CO、H2反应，生成比原来的烯烃多一个碳原子的醛，具有环保功能的新颖水基涂料E的合成路线如下图所示，已知B、D为醛，E为酯。
33. (2分)A与C互为＿＿＿＿＿＿。
34. (2分)写出一种与D含有相同官能团的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 35. (2分)反应①类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。 36. (2分)写出反应②的化学方程式：
37. (3分)检查D是否完全转化成CH3CH2CH2CH2OH的操作是：
38. (6分)由C可得到CH2=CHCH2OH，设计一条由CH2=CHCH2OH制备CH3CH2COOH的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：
A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物)
2017年上海市普通高中学业水平等级考试题
