26．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1） 生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的
性。
。
（2） 厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法
（3） 铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀
等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。
（4） 某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金
属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 铁片 5%盐酸 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 铜片 5%盐酸 无明显现象 实验二 锰片 5%盐酸 立即产生气泡，速率较快 ＞ ＞ 。
实验三 实验操作 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式
27．（8分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
食盐水
CO2 亮
铜片
煮沸过的 二氧化碳
氢气 A
B
蒸馏水 C
D
。
光
干冷烧杯
①
② O2 和 CO2
氢氧化钠溶液
（1） 用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是
（2） 用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。
在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
（3） 图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。
实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是
。
（4） 甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的
软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是
。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的
换成
，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化
钠发生反应。
28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】
实验操作 CuSO4 溶液 KOH 溶液 KOH溶液 实验一 实验二 NH4Cl 溶液 KOH 溶液 实验现象 实验结论 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案： 和现象）。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 证明物质间发生了化学反应。
29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）
加过量盐酸过滤
毒重石样品 实验三 稀硫酸 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 无明显现象 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 （写出操作方法
的方法来
①
滤液Ⅰ 请回答下列问题。
浓缩 ③
水洗 水 洗 液 ②
滤渣
30℃结晶
滤液Ⅱ
过滤 ④
氯化钡浓溶液 （1） 步骤①中发生反应的化学方程式为 （2） 滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的
。
溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（选填字母序号）。
（3） 关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 A. 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B. 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C.
可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染
（4） 某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为
。。
为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：
30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下： 加入适量 取少量样品NaOH溶液
完全溶于水
①
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】
（1） 步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是
（2） 乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？
加入适量 Na2CO3 溶液 无明显现象
②
先加入足量稀盐酸， 再加入适量 BaCl2 溶液 无明显产生白现象 色沉淀
③
。 （选填 。
“同意”或“不同意”），请说明原因 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。 （写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
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