第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构
1. 原子核的构成
原子核
质子 Z 个
A Z原子X
中子
核外电子
（A-Z）
Z 个
核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
表示原子组成的一种方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z
（核内质子数） 请看下列表示
+ d
a
c+ b X
——元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
X
e a——代表质量数； b ——代表质子数既核
电荷数；
c——代表离子的所带电 荷数；
d——代表化合价e ——代表原子个数
补充：1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子；3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
二、核素、同位素
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
1
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点
① 化学性质几乎完全相同
② 天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 练习：
1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
（ ）
A．该粒子不显电性
C．与氢元素的质子数相同
B．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大
2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。
n－3、现有 aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ bX和 ）
（A）b－m－n
（C）b－m＋n
（B） b＋m＋n （D） b＋m－n
）
4、某元素的阳离子 Rn＋，核外共用 x 个电子，原子的质量数为 A，则该元素原子里的中子数为（
（A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
三、元素周期表的结构
1. 编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2. 结构特点：
核外电子层数
元素种类 2 种元素
第一周期
1
2
短周期 第二周期 2 3 4 5 6 7
8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素
未填满（已有 26 种元素）
周期
第三周期 第四周期 第五周期
元 （7 个横行）
素 （7 个周期） 周 期 表
族
长周期 第六周期
第七周期
主族：ⅠA～ⅦA 共 7 个主族
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 7 个副族
（18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间
（16 个族）
零族：稀有气体
练习：
1、推算原子序数为 6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（
）
（A）14、24、34
（B）26、31、35 （D）11、17、18
）
（C）5、15、20
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（
（A）
（B） （C） （D）
四、元素性质与原子结构 碱金属元素
1、在结构上的异同：
异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多； 同：最外层电子数均为 1 个。
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