《化学基础知识》专题过关检测卷
班级 姓名 得分
一、 单选题(本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1. (2019·广东深圳6月)化工生产与人类进步紧密相连。下列有关说法不正确的是 ( ) A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂 B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 2. (2019·河南洛阳一模)下列化学用语表述正确的是
( )
Ts
A. 核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为B. 乙醇的结构简式:C2H6O
C. COCl2的结构式为D. CaO2的电子式为
Ca2+
3. (2019·安徽黄山二调)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. H2S的燃烧热是Q kJ·mol-1。充分燃烧H2S,当有0.5Q kJ热量放出时,转移的电子数为6NA B. 25 ℃时,500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.000 5NA C. pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01 NA D. 0.10 L 2.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC
和C
的离子数之和为0.2NA
4. (2019·安徽江南片期初)下列离子方程式中正确的是 ( ) A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2
S
+2HClO
2Fe3++O2↑+2H+
+Ba2++2OH-NH3↑+H2O
BaSO4↓+2H2O
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N
+OH-
5. (2019·安徽安庆五校联盟)X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素,周期数之和为11,其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型
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化合物,R是五种元素中原子半径最大的,Z和W是同族元素,下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小顺序:W>Z>R B. X2Z2的电子式:X+
]2-X+
( )
C. X2Z的沸点比X2W的沸点高 D. 常温下Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装
6. (2019·安徽皖江名校联盟)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是 ( ) A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
7. (2019·安徽蚌埠一调)已知TNT为烈性炸药,其爆炸时的方程式为xTNT +21O2
28CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的是 ( )
B.TNT中的N元素化合价为+5价
D.当1mol TNT参加反应时,转移的电子数为
A.TNT在反应中只做还原剂 30×6.02×1023
二、 非选择题(共58分)
C.方程式中TNT前的化学计量数为2
8. (12分)(2018·广东佛山顺德区)化学基本概念是化学知识的重要组成部分。
(1)在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “干馏”这几个名词概念中,与化学变化有关联的是 。
(2)在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水这几种与“水”相关的物质概念中,表示纯净物的是 (填写序号)。
(3)“胶体”是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入 的方法来制备
Fe(OH)3
胶体,生成
Fe(OH)3
胶体的化学方程式可表示
为 。若向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,可以观察到的现象是 。
(4)“氧化还原”、“反应介质”等也是化学中常用的基本概念。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比较强的氧化剂,但用它的水溶液在常温及酸性介质中与双氧水混合制备蓝色晶态CrO5的反应却是一个非氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式 。CrO5的名称是过氧化铬,则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为 。
9. (12分)(2019·广东名师联盟6月)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核内只有1个质子;B原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C原子最外层的电子数比次外层的多4;C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。回答下列问题: (1)B在元素周期表中的位置为 。
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(2)E的氧化物对应的水化物有 (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是 (用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为 (用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为 ,该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为 。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为 。
10. (12分)(2019·河北保定)某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分FeS2)矿样中硫元素的质量分数,进行如下实验:将m1g样品放入如下图所示装置C中,打开K1关闭K2,从a处不断通入空气,高温灼烧石英管中的样品。
请回答下列问题: (1)装置
B
的名称为
;a
处不断通入空气的目的
是 。 (2)装置A的作用是 。
(3)反应结束后,关闭K1打开K2,向烧瓶中加入液体,点燃G处酒精灯,使烧瓶中反应发生,操作流程如图。
①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有 。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,检验固体是否洗净的方法是 。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为 (用含m1、m2的代数式表示) (4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO),欲验证其中存在FeO,应选用的试剂是 。
11. (14分)(2019·河北唐山期末)某实验小组学习了反应CO2+2Mg
2MgO+C的相关知识
后,欲探究镁是否与SO2气体反应,设计了下列实验装置图(注:石棉绒是一种耐火材料,不参与反应)。
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请回答下列问题:
(1)若可供选择固体试剂有:木炭、铜片、亚硫酸钠固体,则装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中所盛入的药品是 。
(3)仪器a的名称是 ,其作用是 。 (4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成,将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中,会产生具有臭鸡蛋气味的气体,则镁与SO2除发生SO2+2Mg是 。
(5)在装置C、D间插入右图所示装置,可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。
2MgO+S反应外,还发生的反应
①液体X可以是下列试剂中的 (填序号)。 A. 苯 B. 汽油 C. 四氯化碳
D. 酒精
②实验完毕后,通过 (实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。
③向亚硫酸溶液中通入空气,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”),其原因是 (用化学方程式表示)。
12. (8分)(2019·广东化州二模)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1) 溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。
(2) 滴定:取0.00 950 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2
+6I-+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生
反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,
即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。
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《化学基础知识》参考答案及解析：
1. C 解析 空气吹出法中氯气置换出来的溴,Br2被水蒸气吹出与SO2反应,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,S的化合价从+4升高到+6,作还原剂,A项正确;在侯氏制碱法中,NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小,使之析出,B项正确;合成氨的反应为N2+3H2
2NH3,该反
应是放热反应,采用高温并不利于反应正向移动,不能提高氢气平衡转化率,采用高温是为了提高化学反应速率,使用催化剂只能加快反应速率,不能提高氢气平衡转化率,C项错误;乙烯与氧气反应生成环氧乙烷,2CH2CH2+O2
,原子利用率100% ,符合绿色
化学和原子经济性,D项正确。
2. C 解析 核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts的质量数为291,可表示为Ts,A错误;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,C2H6O是乙醇的分子式,B错误;在有机物中C元素形成4个共价键,O元素形成2个共价键,Cl元素形成1个共价键,所以COCl2的结构式
为,C正确;CaO2中含有过氧根离子,电子式为Ca2+,D错误。
3. B 解析 H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)H2O(l)+SO2(g) ΔH=-Q
kJ·mol-1,反应1 mol H2S转移的电子数为6NA,当有0.5Q kJ热量放出时,参加反应的H2S物质的量为0.5Qmol,转移的电子数为3NA,故A错误;pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-)=
=1×10-3mol·L-1,该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为
n(OH-)=1×10-3mol·L-1×0.5L=5×10-4mol, Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解促进了水的电离,
溶液中氢氧根离子是水电离的,则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol,所以水电离出的OH-数目为5×10-4mol×NA mol-1= 0.000 5NA,B正确;pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol·L-1,但是不知道溶液体积,无法计算,C错误;HC
既能水解为H2CO3又能电离
为C误。
,根据物料守恒可知,NaHCO3溶液中H2CO3、HC和C离子数之和为0.2NA,D错
4. C 解析 SO2气体具有还原性,NaClO具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成S和
Cl-,正确的离子方程式应为SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+,A错误;酸性氯化亚铁溶液中加
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高三《化学基础知识》专题过关检测卷(含答案及解析)
