2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（7）
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
7．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 ．．．
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺
B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放
8．有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：
下列说法正确的是
A．X、Y、Z均为苯的同系物
B．X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面 C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2 【答案】C
【解析】A．只有X是苯的同系物，Y和Z的分子中无苯环，A不正确；B．X、Z分子中的碳原子均处于
同一平面，Y分子中的碳原子不处于同一平面，B不正确；C．X可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，Y、Z分子中都有碳碳双键，故三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．1molY 与足量溴的四氯化碳溶液反应最多消耗2mol Br2，X分子中没有碳碳双键，不与溴的四氯化碳溶液反应，D不正
确。本题选C。
点睛：可以把复杂有机物分子分成若干个分子片断，根据甲烷的正四面体结构、乙烯分子6原子共面、乙
炔分子4原子共线、苯分子12原子共面等几个基本模型以及单键可以旋转的性质，判断有机物分子中的共面问题。
9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑
浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2只表现了氧化性 C．H2O2的电子式为: 【答案】B
【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反
应的催化剂，故A正确；B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B错误；C．H2O2属于共价化合物，电子式为:
，故C正确；D．红色浑浊又变为蓝色溶液，
D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确；故选B。 点睛：本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意题干信息的解
读，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明又生成了Cu2+。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA 【答案】B
【解析】A．酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离
的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；B．硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；C．16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1
(22+10-1) NA =3.1NA，选项C错误；D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分
反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液组成的计算，烷烃分子结构的特征应用，溶液中
存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。易错点为选项B，硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA。 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、A 分离Fe2O3、Al2O3 蒸发、灼烧四项操作 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液 向浓度均为0.1 mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B 检验FeCl2晶体是否完全变质 C 证明：Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(AgCl) D 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖
点睛：分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法：将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤，滤渣为
Fe2O3；滤液中通入足量的二氧化碳气体，然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧，最后可得Al2O3固体。
12．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元
素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X
是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A．X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B．X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y > Z > W> X，故B项错误；C．化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D．用
单质作阳极，石墨作阴极电解
溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和
碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D．
13．25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=
;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如
图所示。
下列说法正确的是 A．丙酸的酸性比甲酸强
B．若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33 C．CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A．由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲
酸弱，选项A错误；B．稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH< 3.33，选项B错误；C．由图可知，的pH= 4.88时丙酸的酸分子的分布分数为50%即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=lg c(H+)=-4.88，选项C
正确；D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液呈酸性，故c(OH-) 26．乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。 （1）某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。 ①仪器a的名称为__________________________。 ②CaC2 的 电 子式 为________________________________。 ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。 （2）该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸 (H2C2O4)，实验装置如下图所示。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅰ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(7)(解析版)
