（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
37.（物质结构与性质）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为 。 （2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其 中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
38.（有机化学基础）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。 试回答下列问题：
（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为（系统命名） ；合成路线中反应③所属反应类型为 （2）关于有机物C，下列说法正确的是（ ）
等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等 一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物 1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol 有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上 反应④的化学方程式为
（4）有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 （5）反应⑥的化学反应方程式为
(6)E的同分异构体（含苯环）总共有 种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式 要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。 39、（15分）【生物——选修1 生物技术实践】
随着环境污染的加剧和石油危机出现，越来越多的国家使用乙醇作为代替燃料，生产中玉米和麦草的秸秆可以用来生产燃料乙醇，已知秸秆的主要成分是纤维素，回答下列问题：
（1）人们首先利用纤维素分解菌将纤维素分解，纤维素分解菌多分布在__________的土壤中，该微生物产生的纤维素酶是一种复合酶，一般包括三种成分，_______________，__________________和__________________。前两种酶能使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
（2）从土壤中筛选纤维素分解菌需要配制__________________培养基，该培养基中需要加入纤维素粉作为唯一的__________________。
（3）经过梯度稀释后，要将样品均匀涂布在用于鉴别纤维素分解菌的培养基上，在该培养基中需要加入的特殊染料是______，当形成菌落以后可以根据菌落周围是否产生_________来筛选纤维素分解菌。当利用涂布器涂布平板之后需要对涂布器进行__________处理。（添“消毒”或者“灭菌”）
（4）产生葡萄糖后需要用到____________（微生物种类）发酵产生酒精，还可以使用_________检测产物是否为酒精，该试剂在酸性条件下可与酒精反应，溶液呈灰绿色40、（15分）【生物——选修3 现代生物科技专题】
美国科学家将分离得到的成熟的胡萝卜根的韧皮部细胞进行培养，由单个细胞发育成了完整的新植株。回答有关的问题：
（1）胡萝卜的根细胞在一定的 等条件下。可以通过 愈伤组织。将愈伤组织转接到含有不同激素成分的培养基上，就可以诱导其再分化生成 ，进而发育成完整的小植株。植物组织培养的全过程
，证明了分化的植物细胞，仍具有形成完整植株所需的 。
（2）分离出来的胡萝卜细胞成为细胞团是通过________来完成的。愈伤组织的细胞与根的韧皮部细胞形态结构是否相同？________。（填“相同”或“不相同”）
（3）为了诱导该胡萝卜试管苗生根，培养基中一般不加入________(填“6-BA”或“IAA”)。
（4）培养时注意恒温箱要关闭光源，因为在________条件下愈伤组织长得更快，两周以后，由于培养基中的营养几乎耗尽，必须更换培养基进行继续培养。
十一模化学考试试题答案 选择题
题号78910111213答案ABACADD 非选择题 26：（15分）
将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原（2分）
d-e-c-b （2分） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 防止倒吸（1分） 吸收多余的二氧化硫（1分） （3）铁屑（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切（1分） 酸式（1分） （5）偏小（1分） 27: （14分）
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3?沉淀完全。
（2）将溶液中的少量；?防止溶液吸收空气中CO2? (3)?①锥形瓶 偏高(每空1分)? ②99.9%(2分) ? ③样品中存在少量的NaCl? 少量的CaCl2?.2H2O失水 (4)电解法(1分) CaCl2(熔融)=Ca+Cl2↑(2分) 28：（14分）Ⅰ：
（1）a （1分） 正反应放热，温度升高，平衡常数减小 （2分） （2）①7.5X10-3（2分） ②80% （1分） ③正向（1分）
（3）2CO + 2CO32- - 4e-=4CO2 或CO + CO32- - 2e-=2CO2 （2分） 2.24 （2分） Ⅱ：Cu(OH)2 （1分）
Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2↓+ 2NH4+ （2分） 36（化学与技术）（15分）
（1分） 合成塔 CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收 CO2（1分）
（3）生石灰 该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生 由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低（2分） （4） 4 1:1:3:3 （共2分） （3分）
4 （各2分）
高三第十一次模拟考试生物参考答案:
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、A 29、（10分）
（1）类囊体膜（或类囊体，基粒）（1分） 无水乙醇（1分） 防止色素被破坏（2分） （2）蓝紫（2分） 3（2分） （3）溶解度（2分） 30、（除注明外。每空1分，共9分）
（1）Th（2分）? （2）Th丙 （）细胞凋亡?（）内质网（或高尔基体）31、(1)多（1分） 环境因素（1分） 孟德尔（2分）
(2)父亲（2分） 减数第一次分裂后期（2分）(3) 血友病 镰刀型细胞贫血症 家系（每空1分，共3分）（1）d?（1分） ? ?化能合成作用（2）? 阳光?（1分） （）负反馈调节
39、（除注明外，每空分）（1）富含纤维素 C1酶 ? Cx酶 葡萄糖苷酶 （2）选择碳源 （ ?2分）
（3）刚果红（2分）透明圈?（2分） ?灭菌 （4）酵母菌? 重铬酸钾（2分）40、（除注明外，每空2分）（1）营养和激素 脱分化 胚状体或丛芽 全部基因 （2）有丝 不相同（1分） （3）6-BA （4）无光 十一模物理答案
题号1415161718192024答案DCBDDADCDBC22.(6分) （每空1.5分）题答案：①静止?(或稳定、平衡、不动) ；②三细线的方向?(至少记录L1、L3的方向)；③结点O的位置 ④F′与F的图示重合（或基本重合）（F′大小与F相等，方向相同）
（2分）
（3） （3分）
24. (14分)（）由v-t图象可知，飞机加速度： a= （分） 加速度大小为30m/s2
对飞机，由牛顿第二定律得： （2分）
解得：T=5.5×105N； （分）
（）由图象面积可知，从t1时刻至t2时刻，飞机的位移为s1=80m， （分） 从t2时刻至飞机停止，飞机的位移为s2=2m， （分） 从t2时刻至飞机停止，由动能定理得： （分）
解得：W=－9×105J． （分）解析：(1)设粒子在P点时的动能为Ek，则初动能为2Ek，在M点的动能为1.25Ek.
由于洛伦兹力不做功，粒子从O点到P点和从P点到M点的过程中，电场力做的功大小分别为W1、W2，由动能定理得： －W1＝Ek－2EkW2＝1.25Ek－Ek 则＝.
(2)O点、P点及M点的电势差分别为：UOP＝ UOM＝设OP连线上与M点电势相等的点为D，由几何关系得OP的长度为5m，
沿OP方向电势下降．则：＝＝＝ 得OD＝3.75 m，设OP与x
轴的夹角为α，则sinα＝D点的坐标为xD＝ODcosα＝3 m，yD＝ODsinα＝2.25 m即：D(3,2.25)．
(3)由于OD＝3.75 m，而OMcosMOP＝3.75 m，所以MD垂直于OP，由于MD为等势线，因此OP为电场线，方向从O到P 带电粒子从P到M过程中做类平抛运动，设运动时间为t则DP＝t2，又DP＝OP－OD＝1.25 m 解得：t＝0.5 s.答案：(1)4 (2)D(3, 2.25) (3)0.5 s 答案 (1)BCE
解析 (2)①设末状态右侧管内水银面比左侧高h p1＝p0，p2＝p0＋ρ水银gh(2分) p1l1S＝(p0＋ρ水解gh)l2S(2分)
设加入的水银柱长为x，x＝2(l1－l2)＋h(1分) 解得：x＝35 cm(1分)
②由热力学第一定律内能不变外界对气体做正功，故气体放热．(2分) （1）（5分）
①入射光线，法线，折射光线齐全正确，即为 （2分） ②由折射定律＝n，
得sinr＝＝＝ （分）=(i－r)+ α/2 (其他几何关系得也给分) （3分）（2分）CE（5分）
（2）A与墙碰撞过程，规定水平向左为正，对A由动量定理有： 解得F=50N （3分）
②A与B碰撞过程，对A、B系统水平方向动量守恒有： （2分）
A、B滑上斜面到最高度的过程，对A、B、C系统水平方向动量守恒有： （2分） 由能量关系：（2分）
得h=0.3m （1分） E C d e
浓硫酸 得分评卷人 B b c D f
NaOH溶液 A a 铜 450 A △
贵州省遵义航天高中2016届高三5月考前模拟(十一模)理综试卷.pdf
