考点23 物质结构与性质(选修3) 

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考点23 物质结构与性质（选修3)

一、选择题

1.(2013·重庆高考·3)下列排序正确的是 ( ) A.酸性:H2CO3

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 (2)一般情况下熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。 【解析】选D。 选项 A B C 点:BN>MgBr2>SiCl4 氨气分子和水分子之间都存在氢键,因而沸点反常得高,由于水分D 子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的沸点高于氨气分子 - 1 -

具体分析 碳酸的酸性大于苯酚的酸性 金属性:Ba>Ca,因而碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2 BN为原子晶体,SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,因而熔结论 错误 错误 错误 正确 圆学子梦想 铸金字品牌

2.(2013·上海高考·13)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( )

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【解题指南】本题的解答思路为

【解析】选C。通过液化空气法可分离得到N2或O2,则X可能为N或O,O的氢化物H2O呈中性,A错误。Y元素原子最外层上s、p电子数相等,则最外层电子排布为ns2np2,可能为C或Si,C的最高价氧化物CO2熔点和沸点都很低,D错误。Z元素的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同,因此Z为Mg;W元素原子M层有一个未成对的p电子,则其最外层电子排布可能为3s23p1或3s23p5,因此W可能为Al或Cl。Mg、Al、Cl均为第3周期元素,离子半径Mg2+>Al3+,Cl->Mg2+,B错误。Mg在一定条件下可与O2或N2反应,C正确。

3.(2013·四川高考·4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )

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A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

【解析】选C。“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3”,则其最外层电子数不能为8、6,则W、X应为碳和铝元素;“Z原子比X原子的核外电子数多4”,故Z为氯元素,则Y可能为硅、磷或硫元素。碳元素的电负性大于Si,故A错;原子半径C小于Si,故B错;SiCl4的空间构型为正四面体,故C正确;CS2的结构式为SCS,σ键和π键数目之比为1∶1,故D错。 二、非选择题

4.(2013·福建高考·31)[化学—物质结构与性质]

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照如图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到: 4NH3+3F2

NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体

d.金属晶体

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②基态铜原子的核外电子排布式为 。 (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。 (4)已知苯酚(子Ka(

苯

)具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离

能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) 酚

)(

填

“

>

”

或

“

<

”

),

其

原

因

是 。 【解题指南】解答本题时应注意以下3点:

(1)掌握第一电离能的变化规律,要注意洪特规则特例的影响。 (2)掌握晶体的结构特点及判断方法。

(3)正确理解各类化学键的特征,氢键、范德华力、原子杂化方式等相关概念。 【解析】(1)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第2周期中第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅠA族和第ⅢA族元素大,第ⅤA族元素的第一电

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离能大于第ⅥA族。 (2)4NH3+3F2

NF3+3NH4F中NH3、F2、NF3的晶体类型为分子晶体;Cu为金属

晶体;NH4F为离子晶体。

(3)晶体Q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力,不存在离子键

和金属键。R中阳离子的空间构型为三角锥形,阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化。 (4)因为答案:(1)

能形成分子内氢键,更难电离出H+,所以Ka2(水杨酸)

(2)①a、b、d

②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3)①a、d ②三角锥形 sp3 (4)<

中形成分子内氢键,使其更难电离出H+

5.(2013·山东高考·32)【化学——物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。

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