10类化学平衡图像题例析
化学平衡图像题，一是以时刻为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动进程；其三逆向思维按照图像判断可逆反映的有关特征；其四综合运用速度与平衡知识进行有关计算。
解题关键：一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；弄清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的转变趋势如斜率大小、起落。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有效信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。
1. 以速度－时刻(v-t)图像计算平衡浓度
例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反映：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反映速度
与时刻t
的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）
解析 按照v-t曲线计算反映物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心试探，从概念动身，Y减少的浓度
，随着反映进行，逆反映同时生成部份Y，因此Y的平
衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速度与时刻的乘积即为微小矩形的面积，积累计算则Y减少的浓度表示为
，Y增加的浓度表示为，故选B。
2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质
，则Y的平衡浓度表示为：
例2 已知合成氨的反映为：
在必然条件下达到化
学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反映速度(v)转变的是（ ）
解析 此题易误选D，以为逆反映速度升高了正反映速度必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反映速度都增大，但吸热反映增大的幅度大，因此平衡向吸热反映方向移动，合成氨的正反映为放热反映，应选C。图A和图B别离是加压、增加反映物浓度后速度的转变情形。
3. 以物质的量（浓度）－时刻（n(c)-t）图像描述可逆反映达平衡的进程
例3 在必然温度下，容器内某一反映中M、N的物质的量n随反映时刻t转变的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A. 反映的化学方程式为2MB. C、D.
等特殊点，在0到
时刻内（或选取0到
之
N
解析 解题关键是抓住起点和间的任一点）
从8mol到4mol减少了4mol，从2mol到4mol增大了2mol，因此N
为反映物，方程式为2N时
M（从反映趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反映）。
并非相等，实际是
，，体积相同，c
，瞬时浓度也相等，但浓度转变再也不改变，达到了平衡状态，
与n成正比，因此只有选项D正确。
4. 以c-t图像描述等效平衡进程
例4 在425℃时，1L密闭容器中进行反映：的方式加入反映物或生成物均达到平衡（如下图）
2HI(g)，以不同
（1）将图示3种情形的反映物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。
（2）以上3种情形达到化学平衡是不是为同一平衡状态？由图中的事实能够说明化学平衡具有哪些特征？
（3）等温、等容情形下，等效平衡的条件是什么？
解析 （1）将图像信息转化为数据信息是处置信息的大体能力，填表如下所示。
（2）达平衡时反映物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在必然条件下达到平衡后，正、逆反映速度
，平衡混合物中各物质的浓度维持不变。
（3）等温、等容时，将生成物（或反映物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。
5. 以物质的量（转化率）－时刻（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响 例5 反映2X(g)+Y(g) 下，产物Z的物质的量
2Z(g)+Q，在不同温度（
）及压强（
）
与反映时刻t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）
解析 T相同时（上面2条曲线），p越大反映速度v越快，达到化学平衡的时刻t越短，故
；若从纵坐标
来分析，
增大，平衡向正向移动，对照反映特征
（气体体积减小）可知。同理，压强相同时（下面2条曲线），温度越高反映速度
，或从
来分析，
减小，平衡
越快，达到化学平衡的时刻越短，故向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明
，选C。
－p、T）图像判断平衡状态
6. 以转化率（体积分数）－压强、温度（R
类化学平衡图像题例析
