第三单元 海水中的化学 检测题
本检测题满分：100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）
1 下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（ ） A. 直接蒸发海水得到氯化镁
B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C. 电解氯化镁溶液
D. 往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3
2（2013?淄川区模拟）下列关于海水利用的说法中不正确的是（ ） A．海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁 B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 C．蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水
D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱 3 关于多金属结核的叙述正确的是（ ）
A. 多金属结核是含锰的化合物 B. 多金属结核也称锰结核
C. 锰结核中只有一种金属 D. 全世界多金属结核含量微乎其微 4 保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ ） A. 控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制 B. 禁止工业三废的排放
C. 可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长 D. 推广使用对环境危害较小的农药和化肥 5 海水淡化不可直接采用（ ）
A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法 6（2013?海南）下列方法能使海水转化为饮用水的是（ ） A．过滤 B．静置 C．蒸馏 D．吸附
7 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 8 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 9 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的多少 D．温度
10 20 ℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ） ．．A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C. 该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
11 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发水，其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 12 一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
1
A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大 C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变 13 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 溶解度/g 0 13.3 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 50 85.5 下列说法不正确的是（ ）
A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g B.KNO3的溶解度随温度升高而增大
C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质
D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出 14 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜 15 根据右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．B物质的溶解度受温度变化影响较大
B．曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同
C．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液在温度升高到t2℃时，溶质质量分数都不变
D．t1℃时，将35 g B物质加入100 g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液
16 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。20 ℃时将20 g氯化钠充分溶解在50 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A. 28.6％ B. 25.6％ C. 26.5％ D. 40％ 17 下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是（ ） A. 醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱
18 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且
溶液为无色的一组是（ ）
A. CaCl2 KOH Na2CO3 B. K2CO3 BaCl2 HCl C. K2SO4 H2SO4 NaOH D. CuSO4 HNO3 NaCl
19 在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（ ）
A．Na2CO3 B．CaO C．NaCl D．Ca（OH）2 20 下列方法不能达到目的的是 （ ）
A.加盐酸除去氯化钠中混有的氢氧化钠
B.将CO和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO中混有的CO2 C.加热除去CaCO3中混有的CaO D.加硫酸除去Na2SO4中混有的Na2CO3
21（2011·盐城）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
＋＋－2－＋＋－2－
A．NH4、Na、Cl、SO4 B．H、Na、NO3、CO3
＋2＋－2－＋＋－－
C．K、Ba、OH、SO4 D．K、Ag、NO3、Cl 二、填空题（共32分） 22（7分）（2013·天津）下图是利用海水提取粗盐的过程：
2
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。 Ａ．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 Ｂ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 Ｃ．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 Ｄ．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 。 23（6分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
24（5分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20 ℃时溶解度/g 溶解性 ＞10 易溶 10～1 可溶 1～0.01 微溶 ＜0.01 难溶
M、N两种固体物质的溶解度曲线如上图所示，试完成下列问题： （1）M物质的溶解性属于____________。
（2）在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。
（3）在30 ℃时，将20 g M物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30 g M物质 B.将温度降低到10 ℃ C.倒掉30 g溶液 25（7分）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。 工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 、 、 。
（2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
3
26（7分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 （1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”
2+2-的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4，
-+
而Cl、Na则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。 （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
三、实验探究题（共15分）
27（8分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
稀盐酸 弹簧夹
浓氨水
有孔塑料隔板 石灰石
生石灰 饱和NaCl溶液 接尾气处理装置 a b 饱和NaHCO3溶液 A B C D
请回答下列问题：
（1） 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
（2） D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填“a”或“b”），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为 。 （3） 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是___________（填写序号）。
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 （4） 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 ．．
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。
28（7分）（2011?咸宁）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
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九年级化学全册 第三单元 海水中的化学综合检测题(含中考题)(含解析) 鲁教版五四制
