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第十四单元 化学与自然资源的开发利用
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油 B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等 C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2．化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是
A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+
、Cu2+
、Cd2+
、Hg2+
等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的 3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂 B．土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D．稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能
4．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥 B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境 D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 5．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B．长导管的作用是导气和冷凝 C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D．c口导出的气体可使新制氯水褪色
6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是
A．以赤铁矿为原料冶炼铁 B．以硫铁矿为原料生产硫酸 C．以铝土矿为原料生产金属铝 D．以冰晶石为原料生产普通玻璃
7．实验室从含碘废液(除H?
2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A．“还原”步骤发生的反应为：SO2?
?
3＋I2＋H2O==2I＋SO2?
＋
4＋2H B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
8．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
1
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可以用热还原法 B 用电解Al2O3的方法得到铝单质 用电解MgO的方法得到镁单质 C Cl2能把海水中的碘置换出来 F2也能把海水中的碘置换出来 D 可以用铝热法制备金属铬 也可以用铝热法制备金属镁 9．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是
A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
10．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
11．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀
12．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物 B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油 D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒 13．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I?＋H2O2=I2＋2OH? C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质 D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体
14．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是
A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮” B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失 C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气
D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气
15．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是
A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失 C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气
D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气 16．下列所示物质的工业制备方法合理的是 A．制Si：SiO2
SiCl4
Si
B．制H2SO4：黄铁矿
SO2H2SO3H2SO4
C．卤水中提取Mg：卤水( 主要含MgCl2)
Mg(OH)2
…
MgCl2
Mg
D．侯氏制碱法：饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3
17．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+
)，测定水质的数据如下表所示。
2
注：SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24 SS含量(mg/L) 2500 1800 1300 900 820 800 780 为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。 ③滤渣A的主要成分有SS和_______。 （2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN?
完全氧化成N2
和CO?
2，转移______mol e。
18．化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。 （1）NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：
a.过程1的离子方程式是Ni－
－
2O3+ClO=2NiO2 +Cl，则过程2的离子方程式____________。 b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。 （2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
则碘循环工艺的总反应为：___________________________________。
19．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+
4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
回答下列问题：．
(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_________。 (2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。
(3)流程中处理含NH+4废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为______________________。
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备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第十四单元化学与自然资源的开发利用B卷含解析201909111122
