09会考复习 理论
【会考要求】
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系 能画出1～18号元素的原子结构示意图 能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律 了解元素周期表的结构 认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 认识化学键的涵义 知道离子键和共价键的形成 了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物 能用电子式表示常见物质的组成
【知识要点】化学键、化学反应速率、化学反应限度、化学反应中的能量变化、原电池 ⑴区别离子键和共价键——看是否含有金属离子或铵根离子（例如： ） ⑵区别离子化合物和共价化合物——含离子键的化合物一定是离子化合物——看是否含有金 属离子或铵根离子 例 ⑶区别极性键和非极性键————看两个非金属元素是否相同 例 ⑷分子间的作用力和氢键主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质 ⑸化学反应速率是表示化学反应过程进行的________ 的物理量。通常用单位时间内______ _ _______________________来表示。表达式为：_____________，单位为___________________ (6)任何可逆反应不可能_____________ _， 只能到达表面上静止的一种“______________”，这时，__________和__________相等，反应物和生成物的__________ 再改变，这就是这个反应所能达到的__________（此时就是化学平衡状态）。但是化学反应的限度可以通过改变
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a a b b b b b b b b a b b _______而改变。影响化学反应速率的因素主要有_______、____ 、_______、________、_______。温度：温度升高，反应速率________，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_______，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率__________。
(7)化学反应中能量变化的主要原因是__________________________，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要________能量，而形成生成物中的化学键要_______能量。当反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应________能量，当生成物的总能量大于反应物的总能量，化学反应_________能量。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为___________的变化——________或者_________。铝条与盐酸反应属于_______反应，Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于_______反应， 中和反应属于________反应，煅烧石灰石制生石灰属于_________反应，燃烧木炭取暖属于_________反应，高温冶炼金属属于__________反应，炸药爆炸属于_________反应。 ⑻目前全球主要处于化石能源时期，主要能源有_______________________________(3个)， 未来将会出现的新能源有__________________________________________________（5个）。 ⑼使化学能转换为电能的关键是___________，完成化学能转换成电能的装置是_______。 Cu-Zn（H2SO4）原电池：负极材料是 ，发生____反应，正极材料是 ；发生_____反应 负极电极反应式为 ，正极电极反应式为 电子由___ 片通过导线流向____片；原电池工作时总化学方程式为 ____ ； 随着时间的推移，溶液的pH逐渐 _，溶液总质量 。 画出Cu-Zn（H2SO4）原电池的装置图
【知识要点】原子结构、元素周期率、表
1、原子序数= =质子数= ；质量数（A）= （Z）+ （N） 2、质子数 而 不同的同一元素的不同原子互称为同位数。例 3、周期序数＝元素原子的电子层数 主族序数＝元素原子的最外层电子数＝元素最高正价 最高正价＋最低负价的绝对值＝8 例 4、在元素周期表中，把 的元素，按 的顺序从左到右排列成横行
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再把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上到下排成纵行。 5、在元素周期表中从左到右金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强； 从上到下金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。 以第三周期为例说一说， 以第ⅠA 、ⅦA为例说一说，
6、金属性强弱的判断方法：①单质与水或酸反应难易程度 ②单质的还原性 ③置换反应
④最高价氧化物对应的水化物［M(OH)n］的碱性强弱
例： 7、非金属性强弱的判断方法：①单质与氢气生成气态氢化物难易程度及形成的氢化物的稳定 ②单质的氧化性 ③置换反应 ④最高价氧化物对应的水化物［HnROm］的酸性强弱 例： 8、碱金属元素原子的最外层都有 个电子，随着核电荷数的增加，其电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。
9、随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为 10、原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。
11、会：比较微粒半径的大小 12、10e-的原子有 10e-的分子有
10e-的离子有
练习题
14141．考古学上常用6C来测定文物的历史年代。6C原子核内中子数是 （ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
2．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．12Mg和12Mg 3．下列物质中，只含共价键的是 （ ） ．． A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
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24264．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．N2
B．HCl
C．NaCl
D．KOH
5．下列物质中，只含离子键的是
A．N2
B．HCl
C．NaCl
D．KOH
4．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ）
A． +9 2 7 B． +9 2 8 C． +16 2 8 6 D．+16 2 8 8
7．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
8．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
9．下列元素中，属于第二周期的是 （ A．氢 B．碳 C．钠 D．氯
10．下列原子中，半径最小的是 （ A．F B．Cl C．Br D．I 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 12．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确．．．
的是 （ A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 13．下列措施不能．．
加快化学反应速率的是 （ A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
14．下列说法中，不正确．．．
的是 （A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
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）
） ） ） ） ）
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化 16．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ）
A．Cu2?+ 2e == Cu B．Cu - 2e == Cu
--
2?Zn Cu
C．2H? + 2e- == H2↑ D．Zn - 2e- == Zn2?
稀H2SO4
17．根据原电池原理分析，加入少量下列物质，可以加快锌与稀硫酸反应速率的是
A．水
B．硫酸钠
C．硫酸锌
D．硫酸铜
18．对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是
A．铜为正极
B．锌片上发生氧化反应
C．它是一种把化学能转化为电能的装置
D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
19．下列电子式中，书写正确的是
A．氨 C．氮气
B．氯化氢 D．氯化镁
20．下列电子式中，书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
21．某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正
确的是
A．其单质的氧化性比Cl2强 C．其原子半径比氯的原子半径大
B．其氢化物的稳定性比HCl强 D．其简单阴离子的还原性比Cl弱
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22．下列元素中，金属性最强的是
A．钾
B．钠
C．镁
D．铝
23．下列物质中，酸性最强的是
A．H4SiO4
B．H3PO4
C．H2SO4
D．HClO4
24．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．炼钢 B．钢铁腐蚀 C．食物腐败
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D．塑料老化
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