实验一 溶液的配制
一、实验目的
1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器 2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。 二、实验用品
仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙
药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精（?B=0.95） 三、实验内容与实验步骤 （一）溶液的配制
1、质量浓度溶液的配制：配制TB=9g/L氯化钠溶液50ml
（1）计算。算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。 （2）称量。用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。
（4）定容。继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml
（1）计算。算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度T密=1.19Kg/L浓盐酸的毫升数。
（2）移取。用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。
（3）定容。往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。盖好瓶塞，将溶液混匀。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。 （二）、溶液的稀释
1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。
（1）计算。算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。 （2）移取。用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液，并移至50ml容量瓶中。
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（3）定容。往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴定滴加蒸馏水，稀释到容量瓶的标线处。盖好瓶塞，混匀。倒入指定的回收瓶中。
2、用体积分数?B=0.95的药用酒精稀释成体积分数为?B=0.75的消毒酒精50ml。 （1）计算。算出配制体积分数为?B=0.75的消毒酒精50ml所需药用酒精的体积。 （2）量取。用50ml量筒或量杯量取所需的?B=0.95药用酒精。
（3）定容。在量筒或量杯中加蒸馏水至接近50ml刻度线，改用滴管滴加蒸馏水至50ml。用玻璃棒搅匀，即得所需?B=0.75的消毒酒精。倒入指定的回收瓶中。
四、思考题
1、表示溶液浓度常用的有哪几种方法？
2、用蒸馏水洗净后的吸量管（或移液管）在使用前还要用待吸取的溶液来洗涤？为什么？ 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？
4、配制1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液需要称取多少克胆矾（CuSO4.5H2O）？
(付洪涛)
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溶液配制实训报告
姓名： 实训日期： 实训项目：溶液的配制 实验目的：
实验内容 1．质量浓度溶液的配制： 配制TB=9g/L氯化钠溶液50ml 操作步骤（要点） 计算方法 2、物质的量浓度溶液的配制： 用浓盐酸配2mol/L盐酸100ml 1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。 2、用体积分数0.95的药用酒精稀释成体积分数为0.75的消毒酒精50ml。
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实验溶液的配制和稀释
