江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测十一氯及其重要化合物

跟踪检测（十一） 氯及其重要化合物

1．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：选B NaClO属于盐，为强电解质，A错；B可制备Fe(OH)3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时，阴极反应：2H＋2e===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，应转移2NA个电子，D错。

2．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是( ) 废铁水A．Cl2――→FeCl―→FeCl3溶液 3―高温

H2水废铁Cl2B．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl―→FeCl3溶液 2溶液―点燃H2水废铁Cl2C．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl―→FeCl3溶液 2溶液―光照

＋

－

D.

H2水?Cl2――→HCl――→盐酸?光照高温

废铁――→Fe2O3

?FeCl3溶液

??

解析：选B 高温需要消耗能源，A不符合题意；氢气和氯气光照容易发生爆炸，C不符合题意；高温要消耗大量能源，D不符合题意。

3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO＋H2

－

－

－

－

＋OH

＋

－

－

－

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO 解析：选B A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH＋Cl2===Cl

－

－

－

－

－

＋ClO＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO

－

的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.

－

－

该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应

－

生成HClO，增强其漂白性。

4．常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol·L

－1

氢氧化钠溶液中，发生反应的化

学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1NA B．当溶液中Na为0.4NA时，溶液中的Cl为0.2NA C．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2 g D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO为0.1NA

解析：选C Cl2为2.24 L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子数，A错误；100 mL 4 mol·L氢氧化钠溶液中，Na的物质的量为0.1 L×4 mol·L＝0.4 mol，Na不参加反应，则不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl的物质的量，B错误；由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，电子转移数目为NA时，有1 mol氯气参加反应，溶液质量增加71 g，则当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加为0.2×71 g＝14.2 g，C正确；当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为0.1 mol，由反应可知，生成NaClO为0.1 mol，但ClO水解，则溶液中ClO小于0.1NA，D错误。

5.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

解析：选B HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。

6．如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )

＋

－

－

＋

－

－1

＋

－1

－

＋

－

解析：选C 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解，所以溶液的pH会降低。由于新制的氯水中有酸溶质，所以pH开始应该小于7，结合这些依据，正确的图形应

该是C。

7．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：

下列推断不合理的是( )

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等

D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能

解析：选C 溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。

8．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是( )

A．CN＋H2

－

＋OH

－

B．(CN)2＋2Cu===2CuCN

C．(OCN)2＋H2O===2H＋OCN＋OCNO △

D．MnO2＋4HSCN=====(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

解析：选BC 根据信息“与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似”可知，可以用卤素单质来代替“拟卤素”验证方程式。所以B中应生成Cu(CN)2，C选项中的离子方程式应为(OCN)2＋H2

＋＋

－

－

＋OCN＋HOCNO。

－

－

9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )

A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

－

解析：选C 加碘盐中含有IO3，在酸性条件下可被I还原生成I2，淀粉-KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3，C错误；根据关系式：2IO3～I2～10e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。

10.如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

解析：选D Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。

11．某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

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－

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－

－－

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

(1)烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________________。 (2)饱和食盐水的作用是_____________________________________________________。 (3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。 (4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：

(a)Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)

ΔH1＝－101.1 kJ·mol

(b)3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)

ΔH2＝－112.2 kJ·mol

－1－1

反应(a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢

根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：_______________________________________。 (5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是________。 a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_________________________________。 △

解析：(1)烧瓶中反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，降低氯气的溶解度。(4)温度降低可以促进NaClO的生成，抑制NaClO的歧化反应，所以可以将装置浸泡在冰水里。(5)①只要能检验出SO4的存在，就可以证明NaClO氧化了Na2SO3。检验SO4的方法：一种是向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀就能证明SO4的存在；另一种是向混合后的溶液中加入Ba(OH)2溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明SO4

2－

2－

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2－

的存在。②为证明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

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答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢 (3)

(4)将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中

(5)①bd ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化

12．海洋中有大量宝贵资源，被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。