学习目标：
来解释核外电子运动状态。
子式等不同表示方法的异同。
福在探索原子结构的过程和主要观点。排布式解释核外电子排布的规律。
形成化学键时得失或共用电子的倾向。
式在表示元素原子核外电子排布的不同特点。
6.复述电子云的概念：说出 s、p 电子云的形状。
12.轨道表示式：说出轨道表示式中包含的信息。
原子结构
；使用原子结构示意图解释原子达到稳定结构的倾向。
4.知道质量数：说出质量数、质子数和中子数三者间关系。
3.理解同位素：会复述同位的概念，比较同位素的不同原子。
13.常见的离子符号：复述离子的概念；书写常见的离子符号。
的规律来解释它与元素的化学性质、元素周期律等之间的关系。
5.知道元素的相对原子质量：能说出元素的相对原子质量的概念。
学习重点：结构示意图、电子电子排布式、轨道表示式
1.知道原子和原子核的组成：能说出原子和原子核的组成，理解AzX的含义。
7.核外电子运动状态：从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面
8.核外电子排布的规律：归纳常见元素原子的核外电子排布规律；应用原子核外电于排布
2.知道原子结构模型：列举古代哲学家有关物质构成的观点；列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟
15.离子的电子式和电子排布式：书写H+、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、S2－、Cl－、K+、Ca2+、OH－的 电子式；书写1~18 号元素的简单离子的电子排布式；比较电子式和电子排布
9.原子结构示意图：说出原子结构示意图的含义；书写1~18 号元素原子的原子结构示意图
14.离子结构示意图：书写1~18 号元素简单离子的结构示意图；比较离子结构示意图、电
10.电子式：说出电子式的含义；书写1~18 号元素原子的电子式；使用电子式解释原子在
11.电子排布式：说出电子排布式的含义；书写1~18 号元素原子的电子排布式；使用电子
学习难点：元素的相对原子质量的计算、电子排布式、轨道表示式
1
为定值。
学习内容：
1.原子的质量数
三.原子质量的表示方法
2.同位素的相对原子质量
原子(X)3.元素的（平均）相对原子质量
(1)质子数＋中子数＝质量数
原子核核外电子Z个一.构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系
同素异形体：同种元素形成的不同单质。
同位素的相对原子质量近似等于其质量数
(4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
(3)阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数
质子Z个(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数
三“同”：
中子(A-Z)个二.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质的区别
同分异构体：分子式相同、结构不同的有机化合物。
【基础知识梳理】
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ，对象：具体的某一种原子。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子。
对质量与12C质量的1/12的比值，或等于该原子的绝对质量与阿伏加德罗常数的乘积。
某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般
即原子的相对原子质量，对象：具体的某一种原子，在数值上等于该同位素原子的绝
说明：大多数天然元素具有同位素；同位素具有几乎相同的化学性质；在天然存在的
同系物：结构相似（为同一类物质），分子组成上相差n个相同原子团的有机化合物。
该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素丰度的乘积：
2
【概念辨析】
联系
=
26kg，
举例
定义
区别和
得的比值
原子量
精确值
26kg，则16O
电子层（n）符 号?262.657?104．原子核外电子排布规律
1.993?10?26kg?能量高低离核远近3.最外层电子数目不超过
kg1124.元素的近似（平均）相对原子质量
同位素相对原子质量
1个12C实际质量1.993×10-
1个16O实际质量2.657×10-
相对原子质量
?15.998某种同位素的一个原子质量与1
个12C原子质量的1/12相比较所
12M=A1×a﹪+A2×b﹪+…
M=M1×a﹪+M2×b﹪+…
该元素所对应的各种同位素的质量数与该同位素丰度的乘积：
由 到 由 到 1.核外电子总是尽先排布在 的电子层里，然后再由 往 ，依次排布在能量逐步
的电子
层里。
2.各电子层最多容纳的电子数目是 ，即K层 个， L层 个，M层 个，N层 个。
个（K层为最外层时不超过 个），次外层电子数目不超过
质量)数(A)略了电子的相对原子质原子的质量近似值(因忽量的整数值)
16O：16(不是
3
量
相对原子质
同位素近似
34%均值
素63Cu、65Cu：ā=62.928×69.1%精确值计算出的平根据同位素原子的Cu元素有两种同位5=63.546≈64+64.9278×30.9
67均值
近似值计算出的平根据同位素原子的+65×30.9%=63.618≈6463×69.1%Cu元素：
的平均值(ā)
值
定百分率计算出来
率计算出来的平均
然素原子所占的一
子所占的一定百分
原子质量以及各天
数以及各天然素原
按各同位素的相对
按各同位素的质量
元素相对原子质量
质量
元素近似相对原子
个，倒数第三层电子数目不超过 个。
上述几点相互联系必须同时兼顾，不能孤立地理解。五．原子结构示意图与离子结构示意图
核内质子数和核外电子数的关系
原子
质子数 电子数
带电
结构（ 元素原子除外）
阳离子阴离子
质子数 电子数质子数 电子数
带 带
结构 结构
原子 原子‐‐‐
所带电荷
结构特点
电子层数
举例
“”，表示 ，圈内 号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字，表示核内
；圈外弧线，表示 ，弧线所夹的数字为该层容纳的 。如磷原子结构示意图为 六．电子式
（1）原子电子式
在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子的 电子的式子，最外层有几个电子就有几个 或 ，先用小黑点“· ”或“×”在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对，力求均匀、对称，每个方向不能超过2个电子。例如：
（2）离子电子式
①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其 本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Al3+，复杂的阳离子(例如NH4+除外)
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出最外层 ，还应加 ，并在括号的右上方标出 ，书写时应在原子电子式基础上添加电子。例如：
七.核外电子的运动状态
电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电的云雾笼罩在原子核的周围，我们形象地称为“电子云”。在电子云示意图中，小黑点表示电子出现的次数（注意：小黑点不表示电子数），小黑点的疏密（电子云密度）表示电子出现机会的多少。核外电子的运动状态从四个方面来描述：能层、能级、空间伸展、自旋方向泡利不相容原理：不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。1.电子层
在多电子的原子中，由于电子能量的不同，核外电子是分层排布的。根据电子能量的
4
。
2.电子亚层
构造原理
3.电子云伸展方向
能层、能级及其最多容纳电子数的关系
将电子层的序数n标在亚层符号的前面。如C： 1s22s2sp2
从内往外分别是：K、L、M、N、O、P、Q，离核越远能量越高。
子层呈纺锤形（三种伸展方向）；d（5种）、f（7种）亚层的不作介绍。
s亚层；L层包含两个亚层，s和p亚层；M层包含三个亚层，s、p和d亚层；N层包含四
差异和运动的空间范围离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层上，最多可有7层，
以把一个电子层分成几个亚层，分别用s、p、d、f等符号表示。K层指包含一个亚层，即
个亚层，s、p、d、f亚层。在同一电子层里，亚层电子的能量按s、p、d、f的次序递增。
原子核外电子能量是由所处的电子层和电子亚层共同决定的。
思考：K上的s亚层和L上的s亚层上的电子的能量是否相同？ 不同
为了清楚地表示某个电子处于核外哪个电子层和亚层，同时也表示它的能量高低，可
不同亚层中的电子云形状不同，s亚层的电子云呈球形（一种伸展方向）；p亚层的电
在含有多个电子的原子中，位于同一电子层上的能量稍有差别。根据这个差别，又可
不同电子层上的电子能量不同，那么，同一电子层上的电子之间能量是否完全相同呢？
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