2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键 D．甲醛分子为非极性分子 2．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明
C．向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
3．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化 5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>Br2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
6．元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是( )
A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋
B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1 C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价 D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强 7．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·LNH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA
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B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 8．在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氯水 D．氯化钠
9．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A．甲烷、丙烷
B．甲苯、甘油
C．甲酸、乙酸
D．乙醇、乙二醇
10．AgSCN 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：(白色，s) ?Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ?FeSCN2+ （红色） ， K=138。下列说法正确的是（ ）A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察
11．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A．0.1mol/（L?min） B．0.2mol/（L?min） C．0.3mol/（L?min） D．0.4mol/（L?min）
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ） A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取 13．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋ B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 14．已知
和
可以相互转化
。现将一定量
和
的混合气体通
B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是 ．．．
A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示
浓度随时间的变化
D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 15．下列物质属于纯净物的是( )
①氨水②重水③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂 A．①④⑤⑦
B．②③④⑥
C．④⑦⑧
D．③⑤⑥⑧
16．氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（ ） A．B．C．D．
17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1) R I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 … … 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
B．R的最高正价为＋3价
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
19．（6分）某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
(3份试卷汇总)2019-2020学年无锡市名校高二化学下学期期末预测试题
