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核心素养测评 一
物质的量的相关概念
一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分) 1.(2020·青岛模拟)下列有关叙述错误的是 ( ) A.物质的量的描述对象是宏观物体
B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.02×1023
D.标准状况下,2 mol气体的体积约为44.8 L
【解析】选A。A.物质的量的描述对象是微观粒子,故A选;B.任何物质的质量以g为单位时,其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量,故B不选;C.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,其数值约等于6.02×1023,国际上规定,1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子相同,故C不选;D.标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,那么2 mol气体的体积约为44.8 L,故D不选。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 D.1 mol乙烷分子中共价键总数为8NA
【解析】选A。A项,M(H2SO4)=M(H3PO4)=98 g·mol-1,即物质的量均为1 mol,所以所含氧原子数均为4NA,正确;B项,硫酸与高氯酸(HClO4)的物质的量均为1 mol,但溶液中水分子也含氧原子,所以氧原子数均大于4NA,错误;C项,非标准状态下,22.4 L氢气中氢气物质的量不一定等于1 mol,所以氢原子数不一定是2NA,错误;D项,一个乙烷分子中含7个共价键,所以1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA,错误。 【加固训练】
(2019·洛阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 ( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA B.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
C.标准状况下,H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D.在反应4Cl2+8NAOH
6NACl+NAClO+NAClO3+4H2O中,消耗1 mol Cl2时
转移的电子总数为1.5 NA
【解析】选B。60 g丙醇的物质的量为1 mol,而1 mol丙醇中有共价键11NA,故60 g丙醇中含共价键11NA,A正确;溶液体积不明确,故
溶液中的氯离子的个数无法计算,B错误;标准状况下8.96 L混合物的物质的量为0.4 mol,而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol 氧气,0.4 mol混合气体燃烧消耗0.2 mol氧气,与两者的比例无关,C正确;反应4Cl2+8NAOH
6NACl+NAClO+NAClO3+4H2O转移6 mol电子,消
耗4 mol氯气,故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol电子即1.5NA,D正确。
3.(2020·广州模拟)用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
【解析】选C。此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,可设BaCl2物质的量为1 mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,沉淀1 mol Ba2+需S
1 mol,而需三种盐的物质的量分
别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为∶1∶1=1∶3∶3。
4.(2019·东营模拟)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是 ( )
A.右边与左边分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO
【解析】选C。左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,所以右侧气体的物质的量为1 mol/4=0.25 mol。A、气体的分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为1∶4,故A错误;B、右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g,故B错误;C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍,故C正确;D、相同条件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入的CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol,故D错误。 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)
5.(13分)(2020·吴忠模拟)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2
2O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少? 【解析】(1)设有1 mol O2。 3O2
2O3
起始 1 mol 0 mol 转化 0.3 mol 0.2 mol 结束 0.7 mol 0.2 mol 根据:=(2)3O2
=
≈35.6 g·mol-1。
2O3 ΔV
3体积 2体积 1体积
V 8 L-6.5 L=1.5 L V=3 L。
(3)加热条件下,O3、O2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol,含有O3 y mol,则有
2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版核心素养测评 一 物质的量的相关概念
