之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。]
5．B [由题意计算可知： A(g)＋2B(g)2C(g) 起始物质
a b 0
的量/mol平衡时n
a－ b－n n
2物质的量/moln
变化值/mol n n
2
a＋bnn
则A、B的转化率之比：∶＝b∶2a，A项不正确；起始时与平衡时压强之比：，2abn
a＋b－2
B项正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成C的物质的量加倍，C项不正确；D项中v正(A)∶v逆(B)＝1∶2时，可判定反应达到平衡，D项不正确。]
6．D [要使一个达平衡的可逆反应向生成物方向进行，可以增大反应物浓度或减小生成物浓度，因此B、C正确；D中增大SO2的浓度，只能使SO2转化的物质的量增大，而增大的转化量远小于加入的物质的量，故转化率是降低的，故D错误；使用正确的催化剂只能提高反应速率，而不能增大转化率，A正确。]
7．D [增大化学反应速率采用的方法和采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率(或转化率)所采用的方法不一定相同。如催化剂的使用可增大反应速率，但不能提高原料的利用率。]
8．C [增大B的浓度，可加快反应速率，同时可增大A的转化率。]
aaa－－－－
9．(1) mol·L1·min1 mol·L1·min1 (2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<
128b
(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
1
a mol3ΔcAa－－
解析 (1)vA＝＝＝ mol·L1·min1
Δt2 L×2 min121
a mol2ΔcBa－－
vB＝＝＝ mol·L1·min1
Δt2 L×2 min8
a－－
同样可得vD＝ mol·L1·min1
4
1a－－
vC＝vA＝ mol·L1·min1
224
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝
aaaa
vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。
128244
a mola
(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为×100%＝×100%。
b molb
(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。
(5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。
人教版高中化学必修二第二章第三节第2课时
