课题:化学平衡专题
班级: 编写人：一、学习目标：
1.
掌握等效平衡的解题方法
等效平衡（第1课时）
小组: 行政审查:
总29课时
评价结果: 授课时间:
姓名: 备课组长:
二、自主学习与合作探究（阅读新坐标
（一）、恒温恒容下的等效平衡的建立
P55）
1、对于反应前后计量数不等的情况下
①规律：在恒温恒容下，对于反应前后体积不等的反应，
应满足：把各物质的物质的量转化成应该相等。
2SO2(g)+O2(g)
途径1起始途径2起始途径3起始途径4起始途径5起始
2mol 0 1mol 0.5mol amol
1mol 0 0.5mol ? bmol
0 2mol 1mol ? cmol 2SO3(g) 。这时等效平衡的
建立等效平衡的数量关系
的物质的量，各物质的物质的量、
、
都
【问题】: ①途径2、3与1等效吗?
②途径4 中O2(g) 和SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径
1平衡时SO3(g)的含量相同?
③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?
2、对于反应前后计量数相等的情况下
①、在恒温恒容下，对于等体积反应，建立等效平衡的数量关系应满足：各物质的物质
的量转化为的
相等，但
的物质的量，其
、
,发生如下反应
2HI(g) 0 2mol 0 4mol
、
应相等。这些等效平衡的各组分不相等。
②、在定温定容条件下
H2(g)＋I2(g)
途径1 1 mol 途径2 0mol 途径3 2mol 途径4 0mol
1mol 0 2mol 0mol
上述途径与1是否等效？
（二）、恒温恒压下等效平衡的建立
①、在恒温恒压时，建立等效平衡的数量关系应该满足：各物质的物质的量之比各物质的物质的量
【例1】如果定温定压条件下，
2SO2(g) + O2(g)
途径1起始途径2起始
2mol 4 mol
1mol 2 mol
2SO3(g) 0 0
。这些等效平衡中
。
各物质的量转化为
、
、
，
都是相等的，
途径1和2是否为等效平衡？
若反应为：H2(g)＋途径1 途径2
2 mol 4mol
I2(g) 1mol 2mol
2HI(g) 0 0
四、展示交流与点评
对合作探究内容的展示五、当堂检测：
课题:化学平衡专题
班级: 编写人：
等效平衡（第2课时）
小组: 行政审查:
总30课时
评价结果: 授课时间:
姓名: 备课组长:
1、恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？
N2 A.2mol B. 0mol C. 0.5mol D. 1mol
2SO2(g)+O2(g)
+ 6mol 0mol 1.5mol 3mol
（3H2
）
2NH30mol 4mol 1mol 2mol
2、将2molSO2和2molSO3的气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO3(g)，平衡时SO3为nmol.相同温度下，分别按下列配比在体积相
3物质的量等于SO
同的密闭容器中放入起始物质，平衡时A.2molSO3+1molO2 C.2molSO2+2molSO3+1molO2
3、在一固定体积的密闭容器中加入
2A(g)+B(g)
nmol的是 ( )
B.4molSO2+1molO2
D.3molSO2+1.5molO2+1molSO3
2 mol A和1 mol B发生反应
C的浓度为w mol·L，若维持容器的体积和
-1
3C(g)+D(g)，达到平衡时
温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使配比是（
）
C的浓度仍为w mol·L的
-1
A．4 mol A+2 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B
B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B D．3 mol C+1 mol D
4、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入
Br2（g）+ H2（g）A.２molHBr
C.４molBr2＋２molH2
下，按下列情况充入物质，达到平衡时，
2mol Br2、1molH2，发生反应，HBr的质量分数仍为B.３molHBr
D.１molBr2＋２molHBr
w%的是（
）
HBr（g），达到平衡时，HBr的质量分数为w%。在相同条件
5、在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应知加入1mol H2(g)和21mol I2(g)时，达到平衡后生成
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已
amol HI(g)。在相同体条件下，保持平
衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空已知
起始状态物质的量H2(g)
编号
①②③
m
g(>2m)
1 2
I2(g)
2 4
n/mol
HI(g)
0 0 1
0.5a a
平衡时HI(g)的物质的量n/mol
课题:化学平衡专题化学平衡图像
班级: 编写人：一、学习目标：
1、掌握等效平衡图像的解题方法
二、自主学习与合作探究（阅读新坐标
（一）、速率─时间图
P64）
姓名: 备课组长:
（第1课时）
小组: 行政审查:
总31课时
评价结果: 授课时间:
1、三个步骤：①看起点。首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入的是
只有反应物，还是只有生成物，还是都有。②看变化趋势。要看清楚逐渐增大或减
小的分别是哪种速率，曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”变”和“小变”。③看终点
【例1】：在一密闭体系中发生下列反应：（1）处于平衡状态的时间段是
2NH3（正反应放热），右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
。
N2+3H2
，“大
沪教版高二专题训练
