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高一化学上册《物质的量》教案新人教版 第三章物质的量 §1摩尔
目的要求:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 重、难点:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。 教学方法:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 课时安排:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
教学过程:点燃
?引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？
反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。?投影：物理量单位符号长度
米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol
?学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。
?分析讲解：
阿氏常数12克---数值与原子量同12克23-26 6．02×10NA---12/1．997×10 23
阿氏常数（精确值）与6．02×10（近似值）的关系就象π与3．14一样。 23
使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×10个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 ?学生朗读：摩尔的概念
?展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 ?分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题 一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支 23
12克碳原子有6．02×10个，作为一堆，称为1摩尔 23
6．02×10粒米全球6014万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义： 23
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10个） 23
举例：1摩尔氢原子含有6．02×10个氢原子 23
1摩尔氧分子含有6．02×10个氧分子 23
（1摩尔氧分子含有2×6．02×10个氧原子） 比喻：一打人有1224只
（2）对象：微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问：1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。） 2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：
CO1摩尔铁1个1个摩尔硫酸NA个NA个摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。单位：克/摩
注意说法的不同：118克（可作为问题问学生）18克/摩 板书设计: 一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量 23
（约6．02×10个）（或原子量）相等 （2）对象：微粒（2）摩尔质量：
（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩
(第二节时)
?复习：摩尔和摩尔质量的概念。
?学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。 ?提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？
?讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
NA 微N
“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
?提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
?投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？
?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成
?投影：[例题5] 与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同
?投影：[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比==物质的量之比
?课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
?师生活动：问：反应C+O2==CO2的微观意义是什么？答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
?投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
?学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
?讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：6.5g÷65g/mol==0.1mol Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol 0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个 方法二：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H265g1mol6.5gX=0.1mol 板书设计:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 NA 微N
“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数 三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比==物质的量之比 四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算 教后记:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。 §2气体摩尔体积
目的要求:1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
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