1.3化学键（3）
『教学目标』1.理解共价键概念；了解共价化合物特点；学会用电子式表示共价键形成过程。 2.掌握化学键概念，区别离子键和共价键。 『重点难点』共价化合物形成过程及化学键概念。 三、共价键
1、定义：以HCl为例，分析共价键成键微粒、相互作用。 原子间通过___________所形成的强烈的相互作用 成键微粒：____________________ 成键本质：__________________
成键元素特点：(1) 同种或不同种 元素原子；
(2) 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
2、共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 ．．．．． 【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？
共价键的存在：①共价化合物中。 例：H2O、CH4、HF
②非金属单质中。 例：O2、N2、H2 ③离子化合物中的原子团中。 例：NH4、OH
3、用电子式表示：
①电子式：Cl2 N2 H2O OH
电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]
②共价化合物的形成过程： HCl:
Br2： HF： 【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3 的形成过程。
★ 注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ]
②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。 ③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。
【问】根据电子式思考为什么H2、Cl2、N2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？ 【思考】氢氧化钠是否为离子化合物？判断依据是什么？
电子式： 含有化学键类型：
★注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而在共价化合物中却不可能有离子键。
【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的
改变？ 4、非极性键与极性键
-+
-
非极性共价键：__________________________ 极性共价键：_____________________________ 【提问】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、Na2O2、H2O2分子中共价键的极性。
★注：所谓的极性键与非极性键指的都是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。 【思考与讨论】H－X键中那个极性最强？ 四、化学键
1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 ．．．．．．2、分类： 离子键
化学键 极性共价键
共价键 非极性共价键
3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。 ．．．．．4、化学键的存在：
①稀有气体单质中不存在化学键； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）；
④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；
⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
【思考】在初中我们学过化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？ 5、化学反应的实质： 五、离子键、共价键的比较 （二）离子键和共价键的比较
形成过程 成键微粒 实质 离子键 共价键 【提问】哪些物质既含有离子键，又含有共价键？ 【练习】．关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
E．含有离子键的化合物一定是离子化合物 F.含有共价键的化合物一定是共价化合物 【过关测试】离子键检测题： 1、下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列电子式有误的是（ ）
‥ ‥
‥ ‥
A．氯原子?Cl∶ B.硫离子∶S∶
‥ －2+
C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca
‥
3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）
‥ -2+2+-+
A．Ca[∶Cl∶]2 B.Na[∶S∶]Na
‥
‥ 2-
‥2++- C. [Mg][∶O∶]D. Na[∶F∶]
‥ ‥
4、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
6、电子式表示： ①Al Si P S
②Ca Br K F ③KBr NaCl LiI
7、用电子式表示下列离子化合物的形成
NaBr Na2S KF CaF2
8、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式
电子式
共价键检测题：
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．Ca(OH)2
B．H2O2
C．Na2O
D．MgCl2
2+
-+
–
2．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（ ） A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2
3．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A．BeCl2 B．CO2 C．HCl D．N2 5．下列电子式中，正确的是（ ）
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水
B．含金属元素
C．水溶液能导电 （ ） C．NH3和N2
D．熔融状态能导电
D．HNO3和HClO3
7．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
8．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
9．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。 只含有离子键的物质是（填序号，下同）____ ____，
只含有极性键的物质是____ ____，只含有非极性键的物质是____ ____， 含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ， 既含有共价键又含有离子键的物质是 。
10、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne
—1
具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。 （2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。 答案： ★离子键练习题
1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6(略) 7（略） 8.CaCl2 ★共价键练习题
1.A 2.A 3.AD 4.BD 5.B 6.D 7.D 8.B 9.①⑧ ⑥⑦ ④⑩ ② ③⑤⑨ 10.MgF2 离子键
参考答案： 三.
1. 共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2. (1)非金属
3. 【思考】不一定，例如NaOH中H与O间便是共价键 4. 略
【问】H,Cl,N等原子都不是8电子稳定结构，通过两个原子间的共用电子对，可达到稳定结构，而稀有气体本身就是稳定结构。
+-【思考】NaOH为离子化合物，应为是Na和OH通过离子键来构成化合物的。其中含有离子键和共价键。
【思考】不同元素的原子吸引电子的能力不相同。当它们形成共价键时，共用电子对将偏向非金属性
强的元素的原子。 6、非极性共价键：同种原子形成的共价键。 极性共价键：不同种原子形成的共价键。
【提问】Cl2、N2中为非极性共价键，HCl、NH3、NaOH中为极性共价键，Na2O2为非极性共价键，H2O2中为极性和非极性共价键。 四.
【思考】反应物中旧的化学键断裂，生成物中新的化学键形成的过程，即化学反应的实质。
高中化学 1.3化学键(3)学案新人教版必修2
