一、探究题
1．89．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有①铁丝、②铜丝、③银丝、④稀硫酸、⑤硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【进行实验】选用上述的药品________（填字母序号）就能一次性验证铁、铜、银的金属活动性强弱。
A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、①③⑤ 【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是________。 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：______。 【做出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH_____7（填“>”或“=”或“<”），证明废液中含有硫酸。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是________________________。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的________。 （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为_______，滤液中溶质为硫酸亚铁。 2．实验是科学探究的重要途径。
(1)①下列实验仪器不能用于加热的是_______(填字母代号)。 ．．
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
②做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是___________？
③配制质量分数为5%的NaCl溶液，若量取水时仰视量筒读数(其他操作都正确)，所得溶液的质量分数________5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。 ②C装置中浓硫酸的作用是___________________。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。 ________________ ④由E可验证CO2具有哪些性质？________________
(3)取12.5 g石灰石于装置A中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数________________。
3．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？ 小明查阅了资料，将相关信息整理如表： 俗名 苏打 纯碱 化学式 构成微粒 溶解度（常温） 21.5克 9.6克 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 Na+CO32﹣ Na+HCO3﹣ 两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H 下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。 （3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。
4．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下： 试管1：金属表面产生气泡较慢 试管2：金属表面产生气泡较快 【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A___B（填“＞”或“＜”）； （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式___________；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱__________________。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）
5．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．
（实验一）镁带与氮气的反应
(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)
(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．
(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___． （实验二）镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同) （探究结论）
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．
6．46．同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响．实验装置如图：
【进行实验】 序号 主要实验步骤 装置内压强-时间图象 ①1号抽滤瓶中不加任何试剂， 实 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 验 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末． 1 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液． ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末． 实 ②分别用1号分液漏斗加入验 15mL2%的H2O2溶液；用2号分液2 漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
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