中南民族大学
二○一四年硕士研究生入学考试专业课试题
（A卷）
考试科目： 准考证号码：
分析化学
姓 名：
是否需要考生 携带计算器：
适用专业：分 析化学、有机化学、物理化学、无机化学、高分子化学等专业
是
考试时间： 3小时
注意事项：1．本试卷共 6 道大题（共计 30 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草
纸上均无效。答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。 3．必须用蓝、黑钢笔或圆珠笔答题，其它均无效。 一、判断题（对用“＋”，错用“－”表示，共 15 分，每小题 3 分）
1．重量分析中，影响弱酸盐沉淀形式溶解度的主要因素有酸效应。
2．在用EDTA滴定金属离子M的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是：cM和lgK'MY。3．KMnO4溶液可用直接法配制标准溶液。
4．配制250mL0.02000mol?L?1标准钙溶液。若需配制标准液的浓度相对误差为?0.1%，称样时应称准至小数点后第五位。
5．影响氧化还原反应平衡常数的因素是温度。
二、选择题（共 20 分，每小题 2 分）
1．已知金属指示剂lgKMIn和?In(H)的数值。若金属的副反应系数为?M,配位滴定的终点pM'终是:
A、pM'计; B、lgKMIn; C、lgKMIn?lg?In(H); D、lgKMIn?lg?M?lg?In(H) 2．下列哪条违反了无定形沉淀的沉淀条件
(A)宜在较浓溶液中进行 (B)应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (C)宜在热溶液中进行 (D)应进行沉淀的陈化
3．用于滴定分析法的化学反应必须:
A、定量完成； B、速度快； C、有确定终点的方法；D、三者皆是
4．酯类与过量NaOH在加热条件下发生皂化反应，例如:CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa +C2H5OH，多余的碱以标准酸溶液滴定。可选用的指示剂为:
A、甲基橙；
B、甲基红；
C、酚酞；
D、A、B、C都不是
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5．在碘量法测铜的反应中，KI是作为：
A、氧化剂；
B、还原剂；
C、催化剂；
D、缓冲物质
6．用HCl标准溶液滴定NaOH+水杨酸二钠(水杨酸pKa1=3,pKa2=13)混合溶液，在滴定曲线上可能出现的pH突跃有:
A、1个;
B、2个；
C、3个；
D、不能确定
7．配制EDTA溶液时，水中含有少量Pb2?,Ca2?,以Zn做基准物，二甲酚橙做指示剂，在pH=5~6时标定EDTA。以此溶液于pH=1测定Bi3?，结果将:(已知lgKBiY=27.9；lgKPbY=18.0；lgKCaY=10.7)
A、偏高；
B、偏低；
C、无影响；
D、不能确定
8．重量分析中使用的\无灰滤纸\，是指每张滤纸的灰分质量为:
A、1mg;
B、?0.2mg;
C、?0.2mg;
D、等于2mg
9．在分光光度法中，吸收曲线指的是:
A、A?c曲线；
B、A??曲线；
C、A??曲线；
D、A?T曲线
''10．在EDTA配位滴定中，当KMIn，则此指示剂在终点时将: ?KMY A、变色灵敏； B、有封闭可能； C、有僵化可能； D、无法确定
三、简答题（共 9 分，每小题 3 分）
1．原子吸收分光光度计和紫外可见分光光度计在仪器装置上各是怎样构成的？有哪些异同点? 2．高效液相色谱是如何实现高效、快速、灵敏的？ 3．原子光谱与分子光谱有什么不同？
四、有关溶液溶解度的计算（共 14分，每小题 7 分）
1．已知CaF2的Ksp=2.7?10?11,HF的Ka=3.5?10?4。求在pH=3的酸性溶液中CaF2的溶解度。 2．AgI在水中的溶解度为1.2?10?8mol?L?1。问其在0.01mol?L?1氨水中的溶解度。(已知Ag(NH3)2?的lg?1=3.40，lg?2=7.40，AgI的Ksp=9.3?10?17。)
五、计算下列溶液pH值（共 20 分，每小题 5 分）
1．将浓度为0.50mol?L?1的HCl溶液和浓度为1.00mol?L?1的羟胺（NH2OHKb=9.1?10?9）等体积混合，计算混合液的pH值。
2．计算2.10?10?7mol?L?1HNO3溶液的pH值。
3．已知HCOOH的Ka＝1.7?10?4。计算浓度为1.7?10?3mol?L?1的HCOOH水溶液的pH值。
4．已知HAc之Ka=1.8?10?5，NH3之Kb=1.8?10?5。计算浓度为0.35mol?L?1NH4Ac溶液pH。
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六、滴定分析综合计算题（共 72 分，每小题 12 分）
1．今有某弱酸HA，其pKa=5.5。若以0.2000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.2000mol?L?1的该弱酸溶液，试计算滴定曲线的突跃范围及化学计量点的pH值。如用酚酞作指示剂,滴定至pH=9.0时为终点，试计算终点误差。
2．称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，滴至终点时耗去0.5000mol?L?1HCl 30.00mL。试计算试样中Na2CO3和K2CO3的含量。（已知
MNaCO32=105.99g?mol?1，MK2CO=138.21g?mol?1）
33．称取石灰石试样0.2503g, 溶于盐酸制备成溶液后,移入100mL容量瓶中加水稀释至刻度。吸取25.00mL该试样，在pH=12时，以K?B为指示剂用cHY2?=0.02500mol?L?1的EDTA
2标准溶液滴定，需24.00mL。计算试样中以CaO和CaCO3表示的含量。（已知
MCaO=58.06g?mol?1，MCaCO3=100.09g?mol?1）
4．已知lgKFe(Ⅲ)Y＝25.1, lgKFe(Ⅱ)Y＝14.3。在有10?2mol?L?1Fe2?存在时，是否干扰EDTA滴定10?3mol?L?1Fe3??
5．25?C时在1mol?L?1H2SO4介质中，用0.1000mol?L?1Ce4?滴定25.00mL0.1000mol?L?1Fe2?时，已知ECe4+/Ce3+=1.44V,EFe'3+/Fe2+=0.68V。计算(1)99.9t2?被氧化、化学计量点及过量0.1?4?时体系的电位,该滴定的电位突跃范围是多少？(2)该滴定反应的平衡常数. 6．用2.0?10?2mol?L?1EDTA滴定2.0?10?2mol?L?1Zn2?，氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时 计算lgK'ZnY和[Zn计]。（已知lgKZnY=16.5;pH=10.0时，lg?Y(H)=0.5, cNH?NH+为0.118mol?L?1。
34lg?Zn(OH）=2.4; Zn(NH3)42?的lg?1~lg?4分别为2.3, 4.6, 7.0和9.0;NH3?H2O的离解常数Kb=10-4.75)
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2014年_837+分析化学_A卷试题
