2018高一化学人教版必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用练习题 1.
某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是 A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g 2.
5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) 使用胆矾(CuSO4·
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里 B. 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
C. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 3.
下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ） A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl 4.
下列叙述正确的是
A. 常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023 个原子 B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L C. 标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为NA
D. 标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA 5.
下列各气体: ①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4g 的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 6.
在400mL 某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 A. 1mol/L B. 2.5mol/L C. 5mol/L D. 2mol/L 7.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B. 标准状况下，1.12L H2S 气体分子中含0.5NA个质子
C. 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子 D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O 的体积是4.48L 8.
设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA B．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA C．0.5 mol NaOH溶液中 Na数为0.5NA D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA 9.
标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（ ）
A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L 10.
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
＋
A．称量 B．溶解
C．转移 D． 定容
11.
在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g?cm﹣
3
．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
﹣
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L1的盐酸中，充分反
应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 12.
现有0.540kg质量分数为20%的CuCl2溶液．计算： （1）溶液中CuCl2的物质的量；
+﹣
（2）溶液中Cu2和Cl的物质的量．
13.
1个H2SO4分子中含有 个氢原子， 个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量 ，氧原子的物质的量 ．
14.
实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中定容要用到 mL的容量瓶． （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母） 偏大的有 偏小的有
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．记容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 15.
实验室配制500mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6g Na2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器 、 ；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？ ． 16.
化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
试卷答案
1.D
A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8 g，D项正确；答案选D。 2. D
体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C错误，D正确。
点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。 3. C
4.A
A、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数
N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错
2018第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用练习题
