中学化学竞赛试题资源库——氢键和分子间作用力
A组
1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是
A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 分子间力 2．固体草酸晶体中不存在的作用力是
A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 分子间作用力 3．在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是 A 二氧化硅 B 氦 C 氨 D 铜 4．在单质晶体中，一定不存在 A 离子键 B 分子间作用力
C 共价键 D 金属离子与自由电子间的作用
5．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 A SO3 B H2O C C2H5OH D C2H6 6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ NaCl；⑥ 白磷，其中含有两种结合力的组合是
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①②③⑥ 7．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是 A 分子内共价键 B 分子间的作用力 C 分子间的距离 D 分子内共价键的键长
8．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A HCl溶于水 B I2升华 C H2O电解 D 烧碱熔化
9．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅
10．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是 ；易溶于CCl4的是 。
A NH3 B HF C I2 D Br2
11．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。
12．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ； B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 。
B组
13．下列物质中不存在氢键的是
A 冰 B DNA分子 C 液氨 D 液化气 14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A H2S B HCl C PH3 D SiH4 15．关于氢键，下列说法正确的是 A 每一个水分子内含有两个氢键 B 冰、水中都存在氢键
C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16．不存在氢键的是
A 纯H2O中的H2O分子之间 B 液态HF中的HF分子之间
C NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间
17．下列事实与氢键有关的是
A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀，密度变小
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 18．下列事实与氢键有关的是
A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀，密度变小
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
19．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 20．关于氢键，下列说法正确的是
A 在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键 B 甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 C 氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致 21．下列变化或数据与氢键无关的是
A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/L B 氨分子与水分子形成一水合氨
C 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大 D SbH3的沸点比PH3高
22．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和
分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是
A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚 C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D 无法比较 23.下列可用氢键来解释的是
－－
A 浓的氢氟酸溶液中存在HF2和H2F3 B SiH4沸点比CH4高
C 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解
24.美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。
有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A 镶嵌冰密度可能比4℃水大
B 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强
C 每个水分子形成两个氢键 D 镶嵌冰属于分子晶体
25．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。下列叙述中属于上述情况的是
A Br2易用于溴苯中 B S易用于CS2中 C S易溶于Na2S溶液中 D AgF易溶于水中
26．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
27．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 28．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“···”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
A B C D
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