广东省2024届
化学模拟试题精练(六)
(考试用时：50分钟 试卷满分：100分)
7．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是( )
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C．“沉淀”反应的金属离子为Fe D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
解析：选D。A.易拉罐作为可再生资源，其回收再利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，正确；B.易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，正确；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，正确；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，错误。
8．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
3＋
光A．该过程的总反应：C6H6O＋7O2――→6CO2＋3H2O B．该过程中BMO表现较强氧化性 BMOC．降解产物的分子中只含有极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
光
解析：选B。A.该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O＋7O2――→BMO6CO2＋3H2O，故A正确；B.该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO，故B错误；C.降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；D.①中1 mol O2要得到3 mol电子，而②中1 mol BMO变为1 mol BMO只要得到1 mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故D正确。
9．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
－
＋
＋
下列说法正确的是( )
A．利用该装置可以制取纯净的一氯甲烷 B．石棉的作用主要吸附氯化氢气体 C．二氧化锰过量时，浓盐酸完全反应
D．a导管的作用：平衡压强，便于浓盐酸顺利流下
解析：选D。甲烷与氯气反应除生成一氯甲烷，还可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢，A项错误；石棉主要用来吸附液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，不能吸附氯化氢，氯化氢在E装置被吸收从而得到盐酸，B项错误；MnO2与浓盐酸反应的产物中有水，浓盐酸变成稀盐酸后与MnO2不反应，C项错误；D项的说法正确。
10.有机物M为海洋天然产物——Pavidolide B不对称全合成的中间体之一，结构简式如图。下列有关M的说法不正确的是( )
A．分子式为C10H14O
B．可发生加成反应、聚合反应 C．分子中所有碳原子都在同一平面上
D．苯环上连有—OH和—C4H9的M的同分异构体有12种
解析：选C。A.根据结构简式，推出此有机物的分子式为C10H14O，故A说法正确；B.根据有机物的结构简式，此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、
聚合反应，故B说法正确；C.，此处三个位置中C的杂化类型为sp杂化，空间构型
3
为四面体形，故C说法错误；D.—C4H9的结构有—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)4，苯环上两个取代基位置为邻、间、对，同分异构体为3×4＝12，故D说法正确。
11.1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。下列对该实验描述错误的是( )
A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．通常加入过量1-丙醇以提高乙酸的转化率 D．提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤
解析：选D。A.酯化反应需直接加热，水浴加热的温度不超过100 ℃，温度达不到要求，A项正确；B.1-丙醇和乙酸都是易挥发的物质，长导管可以冷凝回流，增加原料的利用率，B项正确；C.酯化反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，所以提高1-丙醇的量，可以增加乙酸的转化率，C项正确；D.乙酸丙酯在碱性环境下会水解为乙酸钠和丙醇，不能用NaOH溶液洗涤，应选用饱和碳酸钠溶液，D项错误，故选D。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．W、Z的简单氢化物的沸点：W D．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物 解析：选B。由题意可推知W、X、Y、Z分别为O、Na(或Mg)、Al、Cl。简单离子半径：Cl>O>Na>Mg>Al，故A错误；X元素和Y元素位于同一周期，同一周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Na或Mg >Al，故B正确；HCl分子间不能形成氢键，水分子间能形成氢键，沸点：H2O>HCl，故C错误；Cl元素与Al元素形成的氯化铝为共价化合物，故D错误。 13.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使其晶体熔 － 2－ ＋ 2＋ 3＋ 化，下列说法不正确的是( ) A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C．放电时LiV3O8电极反应为：xLi＋LiV3O8－xe===Li1＋xV3O8 D．充电时Cl移向LiV3O8电极 解析：选C。A.Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A正确；B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B正确；C.放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为xLi＋LiV3O8＋xe===Li1＋xV3O8，C错误；D.放电时Cl移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl移向LiV3O8电极，D正确。 选 择 题 答 题 栏 题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 － － ＋ － － ＋ － 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题：共43分。 26．(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下： (1)Na2FeO4中铁元素的化合价为________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________(填“氧化还原反应”“复分解反应”或“化合反应”)。 (2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还________(填字母序号)。步骤③中检验Fe全部转化成Fe的方法是____________________。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管 (4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为________________________________________________________________________； 已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为________。 (5)理论上，每获得0.5 mol的FeO4消耗 NaClO的总质量为________。 2－ 2＋ 3＋ 26．解析：(1)Na2FeO4中各元素的化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为＋6价；高铁酸钠具有很强的氧化性，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应。(2)用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解，从而与FeCO3分离而除去，若用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH，生成CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2，故不能。(3)根据配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选BD。步骤③中检验Fe全部转化成Fe的方法是取少量③中溶液于试管，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀，则Fe 已经全部转化成Fe。(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O；已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤，则操作a的名称为过滤。(5)理论上，由电子守恒，铁从＋2价变成＋6价，按关系式FeO4～2NaClO计算，每获得0.5 mol的FeO4消耗 NaClO的总质量为74.5 g。 答案：(1)＋6 氧化还原反应 (2)不能 CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2(其他合理答案也可) (3)BD 取少量③中溶液于试管，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀，则Fe 已经全部转化成Fe (4)2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O 过滤 (5)74.5 g 27．(14分)硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题： 3＋ － － 2－ － 2＋ 3＋ 2－ 2－ 3＋ － － 2－ － 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ (1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。 (2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_________________________。 (3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是_________________________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________________________________________________________________________。 (4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_________________，称取0.250 0 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI
广东省2024届高三化学模拟试题(六)(含答案)
