第十章 沉淀平衡
10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念；
(b) 写出下列离子化合物的溶度积表达式：
CuS ，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。
答：（a）溶解度是在一定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是
个量纲为一的量。溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离子浓度的乘积。 （b）K θsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3}； Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3}； Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3}； Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3； Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。
10-2:计算25℃时，PbI2 在水中的溶解度(mol·dm-3)，已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。
答：设饱和溶液中Pb2+离子的浓度x mol·dm-3 ，I- 离子浓度则为2x mol·dm-3。代入溶度
积常数表达式得：K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3
(x/ mol·dm-3)3 = { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9 x = 1.2×10-3 mol·dm-3
溶液中Pb2+离子的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3，也是PbI2 以mol·dm-3 为单位的溶解度。
10-3: AgIO3 和AgCrO4 的溶解积分别为9.2×10-9 和1.12×10-12 ，通过计算说明：
（1）哪种物质在水中的溶解度大？
（2）哪种物质在0.01 mol·l-1 的AgNO3 溶液中溶解度大？
10-4: 现有100mlCa 和Ba 的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010
2+
2+
mol·l-1 。
（1）用Na2SO4 作沉淀剂能否将Ca2+ 和 Ba2+ 分离？
（2）加入多少克Na2SO4 才能达到BaSO4 全沉淀的要求（忽略加入Na2SO4 引起的体积变化）？
10-5: 10ml 0.1 mol·l-1 MgCl2 和 10ml 0.1 mol·l-1 氨水混合，是否有Mg(OH)2 沉淀？
10-6: 某溶液含有 Fe 和Fe ，其浓度均为 0.050 mol·l-1 ，要求Fe(OH)3
3+
2+
完全沉淀不生成Fe(OH)2 沉淀，需控制pH 在什么范围？
10-7: 在10ml 0.20mol·l MnCl2 溶液中加入 10ml 含 NH4Cl 的 0.010mol·l-1
-1
氨水溶液，计算含多少克NH4Cl才不至于生成Mn(OH)2沉淀？
10-8: 1L多大浓度的NH4Cl溶液可使Mg(OH)2 沉淀溶解？
10-9: 在0.10 mol·l-1HAc和 0.10 mol·l-1CuSO4溶液中通入H2S达饱和，是否有沉淀生成？
10-10: 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向： （1）PbS＋2 HAc→Pb2+＋2Ac- （2）Mg(OH)2＋2 NH4+→Mg2+＋2NH3·H2O （3）Cu2+＋H2S＋2H2O→CuS＋2H3O+
无机化学练习题(含答案)第10章沉淀平衡
