＿＿＿＿＿:＿号 ＿学 线＿ ＿＿ ＿封 :＿名 密＿姓 ＿＿＿＿:＿级班 第 1 页 2012--2013学年第一学期期末考试 (B卷) X= [0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) 共 6 页 第2页 课程名称： 水分析化学 考试方式：开卷（ ）闭卷（√ ） A 一位； B 二位； C 三位； D 四位。 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 统分人6、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指签名 示剂，耗去HCl溶液V得分 1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。考生注意事项：1、本试卷共 6 页，请查看试卷中是否有缺页。 V1和V2的关系是：( D ) 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 A V1＝V2； B V1＝2V2； C 2V1＝V2； D V1＞V2； 教师注意事项：如果整门课程由一个教师评卷的，只需在累分人栏目签名，题首的评卷7、用0.1mol.L-1NaOH 滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为人栏目可不签名。 ( D ) 一、选择题(每小题 1 分，共 20 分) A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。 得分 评卷人 8、用同一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体 积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：(B ) A C (FeSO4)=C(H2C2O4)； B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)； 1、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( D ) C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)； D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； A 进行对照试验； B 进行空白试验； 9、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。 酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH 和NH3·H2O)中的( B ) 2、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( C ) A ［OH-］相等； B NaOH 和NH3·H2O的浓度(单位：mol/L)相等； A 数值固定不变； B 有重复性； C 两物质的pKb相等； D 两物质的电离度相等； C 大误差出现几率小，小误差出现几率大；D 正误差出现的几率大于负误差。 10、标定NaOH 溶液常用的基准物有：( B ) 3、用0.1mol.L-1NaOH 滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为A 无水Na2CO3； B 邻苯二甲酸氢钾； C 硼砂； D CaCO3； ( D ) 11、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体积比是A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。 VEDTA／VFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：(C ) 4、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，耗去V1ml，A 0.005000； B 0.01000； C 0.04000； D 0.02000； 继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2＜V1，则此碱样溶液是：(A ) 12、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当A NaOH+Na2CO3； B NaHCO3 甲溶液用2Cm比色皿、乙溶液用1Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们C Na2CO3； D Na2CO3+NaHCO3 的浓度关系为：( A 或D ) 5、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( D ) A 甲是乙的二分之一； B 甲等于 第 3 页 C 甲是乙的两倍； D 乙是甲的两倍； 第 4 页 二、填空题(每空2 分，共 20 分) 得分 评卷人 13、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(D ) A Ka=Kb； B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。 14、可用于测定水中余氯的方法有：( A ) A 碘量法； B K2Cr2O7法； 1、定量分析中 系统 误差影响测定结果的准确度， 随机 误差影响测定结果的精密度。 2、水样采集、 水样保存 和预处理是关系分析结果准确可靠的重要环节。 3、酸碱滴定曲线是以 滴定液加入量 为横坐标，以pH为纵坐标绘制而成的，表示溶液在滴定过程中pH的变化情况 。影响弱酸碱滴定突跃范围大小的因素： 滴定液浓度和 被滴定液浓度 。 4、酸碱滴定突跃： 计量点 前后，滴定剂0.1% 的变化引起pH值突然改变的现象。 5、配位效应：由于其他 配位体 存在使金属离子参加主反应能力降低的现象。 6、指示剂的 封闭现象 ：化学计量点时不见指示剂变色。 7、Fajans法中指示剂为 吸附指示剂 。 8、高锰盐指数可采用 酸性高锰酸钾法 和 碱性高锰酸钾法 两种方法。后者是为了 避免Cl? 的干扰。 9、COD测定时，加入重铬酸钾加热后水样若呈绿色，则说明水中 有机物 或 还原性物质 浓度过高，应稀释水样； 10、在通常情况下，CODCr、CODMn以及BOD5关系是：CODCr>CODMn>BOD5 。 11、空心阴极灯是一种锐线光源，它的发射光谱具有 特点。 12、原子吸收分析法中的主要干扰有 物理干扰、 化学干扰 、 光谱干扰。 13、气象色谱仪有以下五个系统组成： 气路系统 、 进样系统 、 C EDTA法； D 酸碱滴定法； 15、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( C ) A 12.0； B 10.0； C 7.0； D 6.5； 16、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( D ) A 计量点； B 滴定分析； C 滴定误差； D 滴定终点； 17、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A ) A 400～780nm； B 200～400nm； C 200～600nm； D 600～1000nm； 18、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?( B ) A CN-(KHCN=6.2×10-10)； B S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)； C F-(KHF=3.5×10-4)； D CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)； 19、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C ) A 原子吸收法； B 发射光谱法； C 气相色谱法； D 紫外光谱法 20、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( D ) A 0～0.2； B 0.1～0.3； C 0.3～1.0； D 0.2～0.8。 第 5 页 分离系统、检测系统 、记录系统。 (2).CO32?碱度(CO32?,mg/L)?=C?2P?30?1000V水样三、问答题(每小题 5 分，共 25 分) 得分 评卷人 1、请设计某地表水高锰酸盐指数的监测方案。主要包括取样、监测方法的原 0.1000?2?13.00?30?1000=780.0100.0 C??M?P??61HCO3?碱度(HCO3?,mg/L)??1000V水样0.1000?(23.00?13.00)?61?1000?610.0100.0=理、简要的操作步骤、结果的计算等内容（10分）。 2、气象色谱分离原理。 P338 3、基准物质以及必须满足的要求。 P53 4、简述准确度和精密度之间关系。 P38 2、用20.00 mL 0.1000mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4量，可以恰好被40.00 mL KMnO4溶液氧化，求KMnO4的物质的量浓度（1/5KMnO4）mol/L。( 7 分) 解：C(1/5KMnO4,mol/L)?n(1/2KHC2O4)2?20.00?0.1000??0.1000 VKMnO440.003、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1 AgNO3 4.04ml，空白试验消耗0.20ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）。( 8 分) C(Cl?,mg?L?1)?解：CAgNO3(V1?V2)V水样?35.45?1000 四、计算题(共 35 分) 得分 评卷人 =0.1016?(4.04?0.20)?35.45?1000=1381004、取水样50.00mL，用H2SO4酸化后，加入25.00mL0.02000 mol/L K2Cr2O7 溶液，以Ag2SO4为催化剂煮沸，待水样中还原性物质完全的氧化后，以是试亚铁灵为指示剂，用0.1000 mol/LFeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗15.00mL，计算水样中的化学需氧量。（10分） 1、取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用13.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至指示剂褪色，再加入甲基橙指示剂，用23.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至橙红色出现，请问水样中有何碱度？其含量如何（分别以mg/L(1).P?13.00mL,M?23.00mL,计）？（10分）解：0?P?M, ?水样中有CO32?和HCO3?碱度 COD(O2，mg/L)?解：[V0?C(1/6K2Cr2O7)?V1?C(FeSO4)]?8?1000V水样（25.00?6?0.02000-15.00?0.1000）?8?1000==240.050.00
水化学期末考试试卷及答案
