课时2 气体摩尔体积
发 展 目 标 1.根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。 2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。 体 系 构 建
一、物质体积的影响因素 1．分析数据
1 mol下列物质在一定条件下的体积如下： (1)0 ℃、101 kPa:H2：22。4 L，O2：22。4 L (2）20 ℃：H2O：18。0 cm3，H2SO4：53。6 cm3 （3)20 ℃：Fe:7.12 cm3，Al：10。0 cm3 2．结论
(1)1 mol气体在相同温度和压强下，体积相同； (2)1 mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。 3．物质体积影响因素
4．规律——阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子）。
（1）在同温同压下,1 L O2与1 L O3含有的原子数相同吗?为什么？
［提示］ 不相同；含有的分子数相同,因O2与O3中原子数不同。 (2）气体分子之间的距离与温度、压强有什么关系？ ［答案] 温度越高,压强越小，分子之间的距离越大。 二、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。 V
2．定义式：Vm＝n，单位：L·mol－1（或L/mol)和m3·mol－1（或m3/mol）。 3．影响因素:温度越高，Vm越大,压强越大，Vm越小. 4．数据：（1)标准状况：Vm＝22.4 L/mol. (2）25 ℃，101 kPa：Vm＝24。5 L/mol。
5．适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体.
气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况吗？请分析。
[提示] 不一定。因为升高温度，Vm增大，增大压强，Vm减小，在高于0 ℃和高于101 kPa时，Vm也可能为22.4 L/mol.
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
（2）在同温同压下，相同体积任何物质含有相同数目的粒子. （3）在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
( ） ( ） （ ）
（4）在标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、O2混合气体体积均约为22.4 L。
[答案］ （1)× (2)× （3）× (4)√ 2．下列说法中，正确的是( ）
A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11。2 L·mol－1 B．在标准状况下1 mol N2的体积是22。4 L·mol－1 C．1 mol N2的体积约是22。4 L，则N2是处于标准状况
( ）
D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22。4 L·mol－1 ［答案] A
3．常温下,34.0 g氨气的物质的量是________,标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________，所含原子数是________.
m
［解析］ 根据气体相关计算公式n＝M＝错误!＝错误!（标准状况）可知： n(NH3)＝错误!＝2.0 mol。V（NH3)＝n(NH3)·Vm＝2。0 mol×22.4 L·mol－1＝44。8 L。N（NH3）＝n（NH3）·NA＝2.0 mol×6。02×1023 mol－1＝1。204×1024。N(原子）＝1.204×1024×4＝4。816×1024
[答案] 2.0 mol 44。8 L 1.204×1024 4.816×1024
阿伏加德罗定律及推
某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球—-他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
论
请探究下列问题：
（1）等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为________，含有的分子数大小顺序________。
［答案] CH4＞O2＞CO2＞SO2 CH4＞O2＞CO2＞SO2
（2）上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么？为什么？ ［答案] SO2、CO2、O2、CH4，在相同的温度和压强下，SO2、CO2、O2、CH4的物质的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故体积SO2＜CO2＜O2＜CH4.
1．阿伏加德罗定律
[新教材]新人教版必修1第2章 第3节 课时2 气体摩尔体积学案
