本科课程大纲
课程名称 英文名称 课程编号 课程类型 先修课程 选用教材 080027 开课学期 无机化学（一） Inorganic ChemistryⅠ 第一学期 学分/周学时 3/4 学科类通修课程 无 1.《无机化学》（上册）（第2版）宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2009年9月第2版。 2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring 编，高等教育出版社影印。 主要参考书 1.《无机化学与化学分析》（第二版）史启祯主编，高等教育出版社。 2.《现代基础化学》（上）（第二版）朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。 3.《无机化学例题与习题》（第二版），徐家宁等，高等教育出版社。 一、课程性质、目的与任务 无机化学是化学系主干基础课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培养自主学习能力、抽象思维和创新性思维的能力，并为后续课程提供必要的理论基础。 本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握原子结构和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反应速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原反应的特点和基本规律。 二、教学基本要求 1.初步了解化学热力学、化学反应速率的基础知识和基本原理。 2.初步掌握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型判断、分子间作用力和氢键。 3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。 三、主要内容及学时安排 章或节 绪论 第一章 化学热力学初步 主要内容 学时安排 1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。 1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热1 Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。 1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。 第二章 化学平衡 2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。 5 2 2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程； 化学平衡常数和标准自由能变。 2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响； 温度对化学平衡的影响。 第三章 化学反应速率 3.1反应速率定义及表示法：平均速率；瞬时速率。 4 3 3.2 反应速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。 3.3 影响反化学反应速率的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率影响；催化剂对化学反应速率的影响。 第四章 酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡 3 4 4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。 4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。 4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求9 算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。 4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。 4.5 溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。 4.6 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。 5 第五章 氧化还原反应 5.1 基本知识与氧化还原反应式的配平。 5.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。 5.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与E?池的关系。 5.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。 5.5 化学电源与电解。 6 第六章 原子结构 6.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。 6.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。 6.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。 6.4 核化学：核衰变；核裂变；核聚变。 7 第七章 化学键与物质结构 7.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。 7.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道 16 7 8
《无机化学》教学大纲
