无机及分析化学 （第四版）
南京大学《无机及分析化学》编写组
主讲教师：邓安平
参考书
１ 《化学原理》（上、下册） 华彤文等译，北京大学出版社
２ 《普通无机化学》 （第二版） 北京大学 严宣申等编
３ 《无机化学》（上、下册） （第三版） 北京师范大学等编 ４ 《无机化学》（上、下册） （第三版） 武汉大学等编
５ 《Chemical Principle》 （第六版）
Masterton,Slowinski,Stanitski 邮件地址：apdeng@126.com
第一章 气体和溶液
请自学有关分子、原子、元素等概念 单质、化合物、元素和单质的关系、
同素异形体、同位素等。
国际单位制：米、千克、秒（m、kg、s），公制为基础，（The International System of Unite），即SI制。
9 IUPAC 国际纯粹与应用化学协会（International Union of Pure and Apply Chemistry）
物质的量及其单位－摩尔mol
12
物质的基本单元数与0.012kgC的原子数目相
23
等。6.023×10阿弗加德罗常数，必须指明基本单元是什么，如原子、分子、电子等。 原子量、分子量的概念
原子量与核素质量的关系等
第一节 气 体 １－1 气体的通性 1 物质存在的状态
物质：固、液、气、等离子态、中子态
对于纯物质，低温下固化，如CO2、水；高温下汽化，如水等。 2 气 体
基本特征：对于气体的基本特征是扩散性和压缩
性。
如水中蓝墨水扩散；气体臭鸡蛋味的扩散；花香、香水。
压缩：打气筒。
对于膨胀，可以到无限、宇宙。
气体与固体和液体显著不同之处在于它的体积随温度和压力发生明显的变化。
因此，对气体的压力－体积－温度关系的讨论常是化学中的一个重要的部分。 3 理想气体的状态方程
对于一定量的气体，如H2 PV = n RT
其 中：P 压力；V 体积；n 气体摩尔数； T 绝对温标（开尔文Kelvin温标，K），与摄氏度℃的关系t为：T = t+273.15； R 气体常数，所有的气体的R值均相同，P、
3
V、T采用SI单位，则R = 8.315 Pa﹒m/mol﹒K R值的其它形式：如P通常用大气压表示，atm，
-1
当V用升L表示时，则R ＝ 0.08206 atm﹒L﹒mol
-1﹒K
如果PV用Pa﹒L表示，
则R ＝ 8314.3 Pa﹒L﹒mol-1﹒K-1
一般取有效数字三-四位。
理想气体状态方程的适用范围：
① 气体本身体积极小，lim V = 0； ②分子间引力极小，可忽略。 n 物质的摩尔数 n ＝ m/M
m 物质的质量； M 物质的分子量。 PV = m/M﹒RT M = m/PV﹒RT
密度 d = m/V = PM/RT = M﹒P/RT
４ Boyle定律
恒温条件下，(n、T不变) PV = nRT ＝ K1数）
V = K1/P P1V1 = P2V2
５ Charlee和Gay-Lussac定律 恒压条件下，（n、P不变） V = K2T V1/T1 = V2/T2
（常
由0℃和100℃的气体V可得到绝对温标（100年后）
V100/V0 = 1.3661 = T100/T0 = (T0 + 100)/T0
= 1 + 100/T0
T0 = 100/0.3661 = 273.15 一般为T = t＋273.15 当然绝对零度是难以达到的。
6 （P、T相同时） Avogadro定律 V = K n (当V相同时)
在相同的温度与相同的压力下，等体积的不同气体的摩尔数相等 nA = nB
7 气体混合物 Dalton分压定律
一般情况下，互相不起反应的各种气体能以任意比例完全混合，混合气体压力可以用压力仪表度量出来，它是由各种气体所共同表现出来的总压力，其中每一种气体的压力不过是混合气体总压力的一部分，称为分压。
1807年英国科学家John Dalton提出理想气体混合物的总压力等于各组分气体的分压力之和。这种关系称为Dalton分压定律。
W822-无机及分析化学-第一章 气体和溶液
