酸、碱、盐在水溶液中的电离教学设计 人教课标版(优秀教案)

第二节 离子反应

第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）

课题 酸、碱、盐在水溶液中的电解 课型 新课 授课教师 教材版本 普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ 章节 第二章第二节第一讲 ? 学生情况（分析） 在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 ? 教学内容 (分析处理) 本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。 本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。 ? 教学目标（设计） 知识与技能：、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 、了解电解质和非电解质的概念； 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 过程与方法：、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。 、引导学生自主学习，从店里的窘阿杜得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。 情感态度与价值观：、通过实激发学生学习化学的兴趣和情感； 、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 ? 教学方法（策略）（设计） 1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆； 2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力； 3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念； 4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念； 5、将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念； 6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点； 7、小结本节课所学内容； ? 教学媒体（设计） 、播放课件内容； 、简单的实验操作； 教学过程：

教师活动 教学内容 学生活动 认真听讲，思考； 设计意图 吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。 时间分配 [引入]我们知道，引入教学主题 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。 [板书]标明本次课程的内容。 写出标题“第二讲——离子反应” 抄写笔记 让学生清楚了解本节课的学习内容。 [练习引入] 让学生回忆知识点。 师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放，题目） [提问] 师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？ [引述] 师：上面的知识点大家都掌握得不错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。 据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？ 学生思考，回答问题。 能导电的是：铜铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、片、氯化钠溶无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、液、氢氧化钾溶氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、液、硫酸溶液； 硫酸溶液。 不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。 导电的原理。 学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的粒子。而金属中存在着自由移动的电子。 学生认真观看实验，注意现象，并思考结果。 让学生记起之前学过的知识点，以便更好的接触新知识。 通过思考学生了解溶液导电的原理，为之后的概念学习做铺垫。 实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。 进行实验演示，证明氯化钠的导电性。 实验步骤：、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上； 、插入两根碳棒，连接好线路； 、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象； 氯化钠的导电性的解说 加强学生观察及思考能力。 [提问] 师：好，观察完实验，现在我们请一个同学 为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？ [讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫学生回答问题。 生：现象是：灯泡亮的； 说明氯化钠在熔融状态下可以导电。 学生认真听讲。 让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概 引出电解质与非电解质的概念； 酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”…… [板书] 念。 一、电解质与非电解质 、在水溶液中、熔融状态 、化合物 一、电解质与非电解质 、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质； 、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质； 抄写笔记。 通过笔记，加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。 播放 观看详细概念，提醒学生注意 思考。 [提问] 师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（显示问题）老师按给学生读一遍。 [分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。（播放） [思考] 学生听看问题，启发学生从概 、铜片和石墨能导电，它们是电思考问题； 念中分析问题； 解质吗？ 某某学生回答。 、的水溶液能导电，是电解质吗？ 、盐酸是电解质吗？ 、要抓住关键词：水溶液或熔融学生一边思考、 状态、能导电、化合物，缺少其一边听讲； 帮助学生理清中的任何一个，都是不是电解质。 电解质与非电、像、等非金属氧化物，在水溶解质的概念； 液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质； 、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质； 、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质； 、能导电的物质不一定是电解质； [练习]播放。 师：让我们做几道题巩固大家的学习成果； 下列物质哪些属于电解质？（）（）（）（）（）盐酸溶液 （）小苏打（）（） （）()（）()()蔗糖 （）乙醇 [讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。 [板书] [讲述]师：接下来我们学习的是电解。 [板书] 师：大家请翻开课本页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。 [讲解]分析电解过程。（播放演示电离过程。） 二、电解质的类型：酸、碱、盐、抄写笔记，思水和大部分金属氧化物。 考。 让学生了解电解质的概念。 根据前面所学习的内容思考并回答问题。 让学生进一步掌握既了解所学习的概念。 三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。 抄写笔记，看书本，思考及离解。 让学生了解电解这一概念及过程 正如课本所说，当氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离 认真听讲及思考。 从讲解及视觉观看让学生了解电离这一过程。 [提问]师：学习完引导学生书写电离方程式 这个电离的概念， 了解了这一过程，有没有同学能够根据她所了解的知识写出硝酸的电力方程式？ [讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（）播放练习用电离方程式表示下列物质的电离： () 思考并着手写电离方程式。 考察学生对一 些知识的思考以及掌握能力。 思考,并在自己巩固学生书写的练习本上书电离方程式的写电离方程式。 能力，并未下面知识点的引出作铺垫。