HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2
ⅠHCOOH
ⅡCH4
①写出产生H2的反应方程式 。 ②由图可知，镍粉是 。（填字母） a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母） a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 六、（本题包括1小题，共12分） 19．（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
HOA1）盐酸2）调节pHCHCNCH3HNO3CH3COOHHOO2NBCHCNCH3H2Pd/C催化剂C9H10N2OCC9H11NO3DCOCl1）C2H5OH，H+HO2）调节pHH2N1）NaOH2）H+CHCOOC2H5ECH3NCHCOOHCH3OG布噁布洛芬Cl吡啶C18H16NO3ClFCl
请回答下列问题：
⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
⑵由A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）
OHO2NNO2OHO2NOHNO2OH a．
CHCNCH3 b．ON2CHCNCH3 c．
O2NCHCNCH3 d．ON2NO2CHCNCH3
⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a．
HOH2NCH2CHCOOCH3CH3 b．
HOH2NCH2COOCH(CH3)2
CH3CH3 c．HOH2NCHCHCOOHCH3 d．HOH2NCCH2COOH CH3⑷F的结构简式 。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。 七、（本题包括1小题，共10分） 20．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达
到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（12分）
A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D
＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为
等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ① R-OH+HBrR-Br+H2O ②
—
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下； 密度/g·cm-3 沸点/℃ 乙醇 0．7893 78．5 溴乙烷 1．4604 38．4 正丁醇 0．8098 117．2 1-溴丁烷 1．2758 101．6 请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、
“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在
制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
2008年全国高等院校招生统一考试
化学试卷（江苏）
参考答案
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题
意）
1．B 2．D． 3．C． 4．D． 5．A． 6．C 7．B． 8．C
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9． B.C． 10． B． D． 11． D． 12． A．
C． 13． B． 14． A． D．
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
-15．⑴将含氰化合物全部转化为CN ⑵完全吸收HCN，防止气体放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2 四、（本题包括2小题，共18分）
16．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3 17．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、（本题包括1小题，共10分） 18．⑴abcd ⑵a c
⑶①3Fe+4H2O
300℃Fe3O4+2H2 ②c ③e
六、（本题包括1小题，共12分）
19．⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac
NCHCOOC2H5CH3O⑷Cl
ONHCHCnOHNHCHCOH⑸HOCH2CHCOOH NH2 或
CH2OH
CH2OH七、（本题包括1小题，共10分） 20．（10分）
（1）bc （2）b
5.6L?0.45mol
22.4L/mol 生成的SO3物质的量：0.45mol?2?0.9mol
21.28L SO2和SO3的物质的量和：?0.95mol
22.4L/mol21.28L 反应前的SO2物质的量：?0.95mol
22.4L/mol0.9mol SO2的转化率：?100%?94.7%
0.95mol（3）消耗的O2物质的量：0.7mol?（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量是：
0.9mol?0.05?233g/mol?10.5g
八、（本题包括1小题，共12分） 21． A．（12分）
（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3
（3）
N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B．（12分） （1）d
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 （3）下层 （4）abc （5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。
2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
生物试卷
2008-2010年高考理综试题及答案（江苏卷）
