HCOOH是CO2转化为CH4的中间体, 即:CO2
ⅠHCOOH
ⅡCH4
①写出产生H2的反应方程式 。 ②由图可知,镍粉是 。(填字母) a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂 c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母) a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变 b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加 c.反应ⅠⅡ的速率均不变
d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快 e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快 f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加 六、(本题包括1小题,共12分) 19.(12分)苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:
HOA1)盐酸2)调节pHCHCNCH3HNO3CH3COOHHOO2NBCHCNCH3H2Pd/C催化剂C9H10N2OCC9H11NO3DCOCl1)C2H5OH,H+HO2)调节pHH2N1)NaOH2)H+CHCOOC2H5ECH3NCHCOOHCH3OG布噁布洛芬Cl吡啶C18H16NO3ClFCl
请回答下列问题:
⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是 。
⑵由A到B的反应通常在低温进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是 。(填字母)
OHO2NNO2OHO2NOHNO2OH a.
CHCNCH3 b.ON2CHCNCH3 c.
O2NCHCNCH3 d.ON2NO2CHCNCH3
⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 。(填字母)
a.
HOH2NCH2CHCOOCH3CH3 b.
HOH2NCH2COOCH(CH3)2
CH3CH3 c.HOH2NCHCHCOOHCH3 d.HOH2NCCH2COOH CH3⑷F的结构简式 。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是 。 七、(本题包括1小题,共10分) 20.(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。反应达
到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克? 八、(本题包括1小题,共12分)
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
21.(12分)
A. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D
<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为
等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ① R-OH+HBrR-Br+H2O ②
—
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下; 密度/g·cm-3 沸点/℃ 乙醇 0.7893 78.5 溴乙烷 1.4604 38.4 正丁醇 0.8098 117.2 1-溴丁烷 1.2758 101.6 请回答下列问题:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是
。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、
“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,起目的是 。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于 ;但在
制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。
2008年全国高等院校招生统一考试
化学试卷(江苏)
参考答案
一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题
意)
1.B 2.D. 3.C. 4.D. 5.A. 6.C 7.B. 8.C
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9. B.C. 10. B. D. 11. D. 12. A.
C. 13. B. 14. A. D.
第二卷(非选择题 共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
-15.⑴将含氰化合物全部转化为CN ⑵完全吸收HCN,防止气体放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2 四、(本题包括2小题,共18分)
16.⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3 17.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不写)
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、(本题包括1小题,共10分) 18.⑴abcd ⑵a c
⑶①3Fe+4H2O
300℃Fe3O4+2H2 ②c ③e
六、(本题包括1小题,共12分)
19.⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac
NCHCOOC2H5CH3O⑷Cl
ONHCHCnOHNHCHCOH⑸HOCH2CHCOOH NH2 或
CH2OH
CH2OH七、(本题包括1小题,共10分) 20.(10分)
(1)bc (2)b
5.6L?0.45mol
22.4L/mol 生成的SO3物质的量:0.45mol?2?0.9mol
21.28L SO2和SO3的物质的量和:?0.95mol
22.4L/mol21.28L 反应前的SO2物质的量:?0.95mol
22.4L/mol0.9mol SO2的转化率:?100%?94.7%
0.95mol(3)消耗的O2物质的量:0.7mol?(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量是:
0.9mol?0.05?233g/mol?10.5g
八、(本题包括1小题,共12分) 21. A.(12分)
(1)C<O<N (2)三角锥形 sp3
(3)
N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B.(12分) (1)d
(2)小于;醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 (3)下层 (4)abc (5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)
1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小,若边反应边蒸馏,会有较多的正丁醇被蒸出。
2008年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
生物试卷
2008-2010年高考理综试题及答案(江苏卷)
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