2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题
命题人：李铭
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）
1. 下列溶液一定呈碱性的是
A．使甲基橙变黄 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)>c(H+) D．含OH-的溶液 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13 B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 4．在一定温度下，可逆反应X?g?＋3Y?g?
2Z?g?达到平衡的标志是
A．X、Y、Z的浓度不再变化 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 D．Z生成的速率与X生成的速率相等 5．下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤
7．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是 A．H2的燃烧热为﹣285.8 kJ
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ?mol–1
C．25℃时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的△H﹤﹣571.6 kJ?mol–1
D．25℃时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ 8．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H>0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的?H>0 9．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是
① ② 能量 （中间体）
45.2kJ/mol
反应进程
A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变 C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率 10．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl
B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等 C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多 D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大 11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(I﹣)=0.l mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水电离产生的c(OH﹣)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4
mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．N的转化率为80% D．平衡时N的浓度为0.6 mol/L 13．利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O 叙述正确的是
H++OH－ △H>0，下列
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 15．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
ΔH1
Ca(OH)2(s) ————————→ CaO(s) ＋ H2O(g)
510℃510℃510℃ ↑ΔH3 ↓ΔH4 ↓ΔH5
ΔH2
Ca(OH)2(s) ←———————— CaO(s) ＋ H2O(l)
25℃25℃25℃
下列说法正确的是
A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 16．常温下，溶液的pH最大的是
A．0.02 mol?L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C．0.02 mol?L-1盐酸与0.02 mol?L-1氨水等体积混合后的溶液 D．0.01 mol?L-1盐酸与0.03 mol?L-1氨水等体积混合后的溶液 17．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)
2H2(g) + S2(g)。
平衡时物质的量分数 －
H2S H2 S2 向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应平衡常数随温度降低而增大 B．M点时容器内气体总压强比N的大 C．M点时，H2S的平衡转化率为50%
D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2mol H2S、 0.2mol H2、0.1mol S2(g)，则v(正) = v(逆)
18．室温时，往20mL 0.1mol?L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1
M
●
N
●
0
1000
1200 1400
1800 1600
裂解温度/K
mol?L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是 A．V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小 B．Ka(HM)=Kb(ROH) C．RM不能发生水解反应
D．V(ROH)>20 mL时，溶液中c(R+) A．小于(0.1﹢a) mol·L-1 B．大于(0.1﹢a) mol·L-1 C．等于(0.1﹢a) mol·L-1 D．等于2a mol·L-1 20．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。电池工作时，下列说法错误的是 ．． ﹣ ﹣ R2+ H+。 ﹣ 若0.1 mol·L-1 NaHR溶液的c(H+) = a mol·L-1，则0.1mol·L-1 H2R溶液中c(H+) A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B．电池负极附近溶液pH升高 C．正极反应式为Ag2O + 2e + H2O = 2Ag + 2OH D．负极会发生副反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 21．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) ?H<0。监测反应获得如下数据： 时间/s n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 下列说法正确的是 A．0~20 s内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1·s-1 B．59s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1 C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K>25/9 D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08 mol 0 0.40 0.00 20 n1 0.05 40 0.26 n2 60 n3 0.08 80 n4 0.08 N2O4(g) － － 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、实验题（本大题包括1小题，共10分） 22．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+ 6HCHO = 3H + 6H2O + (CH2)6N4H [滴定时，1mol (CH2)6N4H+与lmol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 ⑴根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ＋ ＋ ＋ ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 ⑵滴定结果如下表所示： 滴定次数 1 2 3 待测溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 －1 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L则该样品中氮的质量分数为 。 三、填空简答题（本大题包括3小题，共40分。） 23．（12分）化学能与电能的相互转化在生产生活和科学研究中的应用十分广泛。 ⑴用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________。电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑵工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水方法： a．向工业废水中加入适量的NaCl（增强溶液导电性），搅拌均匀 b．用Fe作阳极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀 c．过滤，废水达到排放标准 已知：Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 电解时： ①阴极的电极反应式为______________________________。 ②阳极的电极材料为Fe，其作用是________________________________________。 ⑶有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示。 电池正极的电极反应式是 ，A是 。 24．（14分）回答下列问题： ⑴一定温度下，向1L 0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑵室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10 － － －10－ ，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所 － ＋ － 得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42) ≤1.0×105mol·L1，则应保持溶液中c(Ba2) ≥ mol·L1。
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