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四、本题包括2小题（共20分） 25. （8分）（2017?潍坊）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
加入足量Na2CO3溶液，静置操作Ⅱ加入盐酸溶液②调节pH=7沉淀洗涤、干燥称量溶液③操作ⅢNaCl固体称取50.0g加入足量水样品操作Ⅰ溶液①沉淀质量为19.7g
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是___________。
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是________________________。该小组同学用右图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：____________、___________。 （3）下列关于操作Ⅲ的说确的是_______________（填序号）。 a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d.停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 （4）样品中氯化钠质量百分含量为________。
26.（12分）某工业铁红（Fe2O3）样吕中可能混有一种黑色的金属氧化物
杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分。进行如下实验。
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论_______（填“合理”或“不合理”）。
（2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。 ②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为_____________。 ③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。 设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）
工业铁红稀盐酸碱石灰锌粒ABC浓硫酸碱石灰XDEF
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→______→______→_______→B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_______溶液，装置C的作用是_________。
②下列实验操作步骤的合理顺序是______________（填写操作编号）。 a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度
c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 ③该实验处理尾气的方法是____________________。
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实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应） 实验编号 加入装置D中工业铁红的质量（g） 实验后装置E的增重（g） 1 8.0 2.6 2 16.0 5.2 ①分析数据，你的实验结论是_____________________________。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_______________________。 （写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答） 五、本题包括1小题（共8分）
27. （8分）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究： （1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示： 实验序号 所取样品质量（g） 所加盐酸质量（g） 生成氢气质量（g） Ⅰ Ⅱ Ⅲ 16.0 16.0 16.0 60.0 130.0 150.0 0.5 1.0 1.0 镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________________。 （2）向实验Ⅲ后溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）
化学试题（A）参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分。
2.化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。其他正确，只漏掉或错写反应条件得一半分。化学方程式不写“↑”“↓”不扣分。
3.若考生在回答Ⅱ卷某些试题出现其他答案，只要合理，表达清楚，同样给分。
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第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 二、选择题（每小题2分，共20分）
11.A 12.D 13.C 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.B 20.D
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
21.（6分）
（1）维生素（1分） （钙）元素（1分） H2O（1分）
（2）①N、P营养元素含量高 或N、P营养元素含量高，造成水体富营养化（1分）
②杀菌或杀菌消毒（1分） 蒸馏（1分） 22.（10分）
（1）a c(2分，缺1项扣1分，有错项不得分) （2）电（1分） （1分） SiO2（1分） 2Mg+SiO2???2MgO+Si（2分）
（3）放出（1分） 化合反应或氧化还原反应（1分） 作催化剂（1分） 23.(8分)
（1）延展（1分）
（2）①铁片上有紫红色物质析出（1分，溶液颜色变化不计分，只回答溶液颜色变化不午分）
②将铝片插入A试管的溶液中（1分，答案合理即可） ③2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （2分） Al>Fe>Cu (3)b c(2分，缺一项扣1分，有错项不得分) 24.（8分）
（1）①NaCl或氯化钠（1分）
②KNO3>NH4Cl>NaCl （或KNO3、NH4Cl、NaCl）（1分） ③26.2（2分）
（2）①反应Ⅲ：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2分）
②d(2分)
四、本题包括两小题（共20分） 25.（8分）
（1）调节天平平衡（1分）
（2）使溶液中的BaCl2完全沉淀（1分） 末用玻璃棒引流（1分） 漏斗的下端管口末紧靠烧杯壁（1分）
（3）b c（2分，缺1项扣1分，有错项不得分） （4）58.4%（2分） 26．（12分）
（1）不合理（1分）
（2）②Fe2O3>FeO>CuO（1分） 设计方案进行实验
①C D E（2分）氢氧化钠或NaOH（1分，答案合理即可） 吸收水蒸气，干燥H2（1分） ②c b a（2分）
高温.. .. ..
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③点燃使H2燃烧或用气囊收集H2（1分） 实验分析与结论
①该工业铁红样品含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO(1分)
②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸、振荡，若固体完全溶液，则含有FeO，若固体不完全溶解，则含有CuO（2分） 五、本题包括1小题（共8分） 27.（8分）
（1）75%（2分） （2）解法一：（若只写出三个正确的反应方程式给2分，只写出两个正确的方程式给1分，只写出1个正确的方程式不得分）
解：由图像知：中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，设被中和的HCl质量为x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 X 30g×40%
36.5X? 4030g?40%解得x=10.95g(2分，列出方程即可给2分)
根据（1）知16.0g样品中有12g 金属镁，4g氧化镁。设金属镁消耗HCl质量为y，氧化镁消耗HCl质量为z。
2HCl + Mg = MgCl2 +H2↑ 73 24 Y 12g
73y? 2412g解得y=36.5g（2分，列出方程即可得2分）
2HCl + MgO = MgCl2 +H2O 73 40 Z 4g
73z? 404g解得 z=7.3g（1分，列出方程即可得1分） 则HCl的总质量为10.95g+36.5g+7.3g=54.75g 盐酸的质量分数为：
54.75g?100%=36.5%（1分）
150g解法二：根据图像知中知实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，则实验Ⅲ中样品完全溶解。（1分）消耗150g氢氧化钠溶液时，溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中溶质只有NaCl。（1分）。设150g盐酸中有HCl质量为x，根据Na、Cl元素守恒有：（1分）
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HCl～NaCl～NaOH 36.5 40 X 150g×40%
36.5x? 40150g?40%解得x=54.75g 盐酸的质量分数为：54.75g?100%=36.5%（1分）（其它解法合理即可）
答：(略)
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2017潍坊中考化学试题与答案
