2021届高考化学易错题练习 氧化还原反应概念及规律
【错题纠正】
例题1、反应MnO2+4HCl(浓)A．1:2
B．1:1
加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
C．2:1
D．4:1
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意。 答案：B
例题2、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 现象 【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，滴入石蕊溶液后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，两反应都为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。答案：C
【知识清单】
1.氧化还原反应的关系
（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 （5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。 （6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
2.氧化性及还原性的强弱比较
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。 （1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。
（3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
（4）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
（6）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
（7）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。 【变式练习】 1.常温下，向
H2O2溶液中滴加少量
Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3?，M'是Fe2? B．当有1molO2生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D．H2O2的氧化性比Fe3?强，还原性比Fe2?弱
2. 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为 K2Cr2O7 B．开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol
C．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D．混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4的物质的量之比为1∶6
【易错通关】
1．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 2．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．溶液先变蓝的原因：2IO3+5HSO3=I2+5SO4+H2O+3H＋ B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3 C．还原性 I-> HSO3>I2
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
3．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
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2021届高考化学易错题练习：氧化还原反应概念及规律【含答案】
