2021届高考化学易错题练习 氧化还原反应概念及规律
【错题纠正】
例题1、反应MnO2+4HCl(浓)A.1:2
B.1:1
加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
C.2:1
D.4:1
【解析】由反应方程式可知,反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价,生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价,反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价,故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,n(Cl2):n(MnCl2)=1:1,B符合题意。 答案:B
例题2、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 实验 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀,随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红,随后迅速褪色 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体,随后变为红棕色 现象 【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,该反应为氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,滴入石蕊溶液后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S===Ag2S+2NaCl,不是氧化还原反应;D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2===2NO2,两反应都为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项。答案:C
【知识清单】
1.氧化还原反应的关系
(1)氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应:得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原):得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化):失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 (5)氧化产物:还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物:氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
2.氧化性及还原性的强弱比较
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度,与得失电子的数目无关。如:Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3。 (1)根据氧化还原反应原理:氧化剂氧化性强于氧化产物,还原剂还原性强于还原产物。
(2)根据元素的化合价:如果物质中某元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中某元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中某元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化,发生氧化反应,元素化合价降低被还原,发生还原反应。
(3)根据活动性顺序:在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越强,其阳离子的氧化性就越弱。一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。
(4)根据元素周期表:同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
(5)根据反应的难易程度:氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
(6)根据电化学原理判断:两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时,若混合液中存在多种金属阳离子时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱),若混合液中存在多种阴离子,在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
(7)一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强,反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点,基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱,二是根据氧化性还原性强弱,判断反应能否进行。 【变式练习】 1.常温下,向
H2O2溶液中滴加少量
Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A.该反应过程中,M是Fe3?,M'是Fe2? B.当有1molO2生成时,转移2mol电子 C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐降低
D.H2O2的氧化性比Fe3?强,还原性比Fe2?弱
2. 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为 K2Cr2O7 B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol
C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 与 FeSO4的物质的量之比为1∶6
【易错通关】
1.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:
根据以上信息判断,下列叙述错误的是 A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 2.向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液,溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A.溶液先变蓝的原因:2IO3+5HSO3=I2+5SO4+H2O+3H+ B.溶液恰好褪色时 n(KIO3):n(NaHSO3)=1:3 C.还原性 I-> HSO3>I2
D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液,则溶液变蓝不褪色
3.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是
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2021届高考化学易错题练习:氧化还原反应概念及规律【含答案】
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