大学无机化学（下）期末考试卷

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无机化学（下）期末考试试卷

化学、材料化学、临床医学2008级 2009年5月25日姓名: 班别：学号: 一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(15分)

( B ) 1. 键能大小正确的顺序是

A. B-B > C-C > Si-Si B. C-C > B-B > Si-Si C. Si-Si > B-B > C-C D. C-C > Si-Si > B-B ( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是 A. Co和Ni B. Mg和Al C. B和Si D. Mo和W ( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是 A. 铂坩埚 B. 石英坩埚 C. 镍坩埚 D. 铁坩埚 ( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成

A. Hg(OH)2 B. Hg(NH3) 2+ C. Hg(NH3) 42+ D. HgNH2Cl + Hg ( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是

A. cis-PtCl2(NH3)2 B. PtCl4

C. H2PtCl6 D. trans-PtCl2(NH3)2 ( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是

A. V，Ag，Zn B. Fe，Co，Ni C. B，N，P D. Mo，Si ，P ( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是

A. CO B. CO2 C. O3 D. Cl2 ( B ) 8. 下列化学方程式正确的是

A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)

B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)

C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)

D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)

( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是

A. Ni(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Zn(OH)2 D. Al(OH)3 ( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是 A. Co3+ B. Mn2+ C. Cr3+ D. Fe3+ ( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是

A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+ B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-

C. [HgCl4]2- > [HgI4]2- D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-

( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是 A. Fe(CO)5 B. Mn2(CO)10 C. V(CO)5 D. Fe(C5H5)2 ( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是 A. NaClO + 稀H2SO4 B. KNO3 + KOH C. H2O2 + 稀H2SO4 D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能?O最大的是

A. [Fe(CN)6]4? B. [Fe(H2O)6]2+

C. [Ru (CN)6]4? D. [Os(CN)6]4?

( A ) 15. 63 Eu3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是 A. 4f 6 B. 4f 56s1 C. 4f 55d 1 D. 4f 45d 16s1

二、填空题 (15分)

1. TlCl3(s) 在313 K分解，相应的化学方程是 TlCl3(s) = TlCl(s) + Cl2(g) ，化学式为TlI3(s)的化合物存在，其中Tl元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl（III）的强氧化性，是由6s2惰性电子对效应引起。

2. “镧系收缩”是指从La到Lu，随着原子序数递增，增加的电子进入4 f， Z*增加很小，因此相邻两元素原子半径仅略为缩小 (Δr ≈ 1pm)；但La – Lu共15种元素，累积的原子半径缩小值?Δr相当大，达 14.2 pm ；其影响包括：（1）第六周期几种元素Hf（铪）,Ta（钽）和（钼）与同族第五周期元素原子半径相近，性质相似；（2）同一副族（VB ~ VIII）: 第一电离能第五周期 < 第六周期 (或 IIIB族元素钇(Y)成为“稀土”一员) 。3．Fe(CO)5中，Fe-CO所形成的化学键包括： σ 键和 d – π*反馈π 键; 该配合物红外吸收光谱中CO的伸缩振动频率比自由CO的振动频率小（低）。 4. 82Pb元素原子基态核外电子排列是： [Xe]4f145d106s26p2 (或全部写出) 。 5．Na3VO4溶液黄色，原因是荷移跃迁；

[Co(NH3)6]2+溶液土黄色，可归结于 d - d跃迁。 6．癸硼烷-14（B10H14）分子结构拓扑图如下。按照Lipscomb提出的成键

HB模型，该分子中的“多中心缺电子键”包括BBBB 3c-2e 键、B 3c-2e键和BB3c-2e 键。

三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (共15分)

1. 酸性介质中以标准KMnO4溶液测定Fe2+含量的反应：

2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 或：MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l) 2. SnCl2溶液与FeCl3溶液反应：

SnCl2(aq) + 2FeCl3(aq) = SnCl4(aq) + 2FeCl2(aq) 3. V2O5(s)与稀H2SO4反应：

V2O5(s) + 2H+(aq) = 2VO2+(aq) + H2O(l)

4. 向Hg(NO3)2溶液加入Hg(l)并振荡，发生的反应： Hg2+(aq) + Hg(l) = Hg22+(aq) 5. Co2O3(s)溶于HCl(aq)：

Co2O3(s) + 6H+(aq) + 2Cl-(aq) = 2Co2+(aq) + Cl2(g) + 3H2O(l)

四、简要回答下列问题: (共30分)

1．由光谱实验测得电子成对能和分裂能，测定结果如下： [Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6]4? Δo / cm?1 10400 33000 P / cm?1 17600 17600

(1) 用VB法分别写出这两种配离子的杂化、成键过程；

(2) 用晶体场理论（CFT）说明这两种配离子在中心离子d轨道能级分裂后的d电子排布，并计算各自的CFSE； (3) 讨论这两种配离子的磁性;

(4) 评论VB和CFT法分别处理这两种配合物稳定性和磁性之优劣。

(18分)

解：（1）[Fe(H2O)6]2+

sp3d2杂化